2020-2021学年湖南省长沙市雅礼中学高三（上）第二次月考化学试卷.docx

1、2020-2021学年湖南省长沙市雅礼中学高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1（3分）诗词、成语是人们长期以来在书信或写作中出现的一种结构比较稳固的短语，它结构紧密，文字简练，是汉语言中的精品。下列成语与物质的化学性质无关的是（）A死灰复燃B水滴石穿C木已成舟D百炼成钢2（3分）1940年科学家用粒子轰击时发现了元素At,其反应为,则At的中子数为（）A126B85C127D2113（3分）化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料B为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将

2、氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠钙、铜等金属元素的化合物D燃料的脱硫脱氮，SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施4（3分）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A制取SO2B验证漂白性C收集SO2D尾气处理5（3分）R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10，这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示，下列说法正确的是（）A常温常压下，上述元素的单质都呈气态B最高价氧化物对应水化物的酸性：XYCY、Z的气态氢化物能发生化合反应DX、Y两种元素的氧化物都常用作耐高温材料6（3分）下列热化学方程式中

3、，正确的是（）A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJ/molBN500、30MPa下，将0.5mol2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-38.6kJ/molCHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJ/molD在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化

4、学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571.6kJ/mol7（3分）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图，下列说法不正确的是（）A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂C放出能量并形成了C-C键D该催化剂可有效降低该反应的反应热8（3分）在25时，将两个铜电极插入一定量的饱和Na2SO4mol气体，同时析出w克Na溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极上逸出a2SO410H2O晶体，若保持温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（）9（3分）下列实验操作可以达到

5、实验目的的是（）选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有4mL 0.01molL-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL 0.1molL-1H2C2O4溶液和2mL 0.2molL-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间B配制1.00molL-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验

6、现象AABBCCDD10（3分）在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v（C）与v（D）的比值混合气体的总质量混合气体的总体积C、D的分子数之比为1：1。ABCD11（3分）全钒液流储能电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，离子方程式为VO2+（黄色）+V2+（紫色）+2H+VO2+（蓝色）+V3+（绿色）+H2O采用惰性电极实现化学能和电能相互转化的工作原理如图。下列说法正确的是（）A充电过程中，X端接外接电源

7、的负极B放电过程中，正极电极反应式为VO2+H2O+e-VO2+2OH-C放电过程中，右罐溶液颜色逐渐由绿色变为紫色D充电时若转移电子0.5mol,左罐溶液中n（H+）的变化量为0.5mol12（3分）国产航母山东舰已经列装服役，它是采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响（如图）。下列相关描述中正确的是（）A由图示的金属腐蚀情况说明了Sn元素的金属性强于Fe元素B由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况C两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe-3e-Fe3+D为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附

8、近用锌块打“补丁”煅烧13（3分）在Na+浓度为0.9molL-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：向该溶液中加入足量稀HCl,产生白色沉淀并放出1.12L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g在的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象下列说法不正确的是（）AK+一定存在，且c（K+）1.3molL-1B实验能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C实验中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H

9、+H2SiO3D实验能确定一定不存在SO42-14（3分）MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如图，下列说法错误的是（）A酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸B操作X的名称是过滤C氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+2ClO3-+4H2O5MnO2+Cl2+8H+DCl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用15（3分）一篇名为最终我坐着轮椅被推出了首都国际机场的文章在网络上引发超过10万次点击。文中女留学在国外吸食笑气导致身体机能全面紊乱，坐轮椅回国。笑气成分是N2O，可作奶油发泡剂，但长期或大剂

10、量滥用会导致神经及脊髓病变。一定条件下，N2O分解的部分实验数据如表：反应时间/min0102030405060708090100c（N2O）/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2）如图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）ABCD16Y，起始VX和2mol（3分）如图所示，向A和B中都充入2molA=0.8aL，VB=aL，保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X（g）+Y（g）2Z（g

11、）+W（g）H0，达到平衡时VA=0.9aL，则下列说法错误的是（）A两容器中达到平衡的时间ABB打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积相比原平衡状态时一定减小C原平衡A容器中X的转化率为25%D打开K一段时间达新平衡时，A的体积为0.8aL（连通管中的气体体积不计）二、非选择题（本题共4小题，共52分。其中1720小是题为必做题，21、22小题为选做题，从中任选一题作答，如果多做则按第21题计分）17（8分）下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：AAAAAAA0123（1）的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式） 。（2）在中的某些元素之间

12、可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。（3）由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为： 。（4）的简单气态氢化物与氧气组成燃料电池，用氢氧化钠做电解质溶液，写出其负极的电极反应式： 。18（8分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：室温下，2NO+Na2O22NaNO2、2NO2+Na2O22NaNO3；酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；B中的Cu足量。完成下列填空：（1）写出

13、浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。（2）检查完该装置的气密性，装入药品后，必须进行的一步操作是 。（3）D装置的作用是 。（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外，还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的药品名称是 。19（12分）以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（主要成分Na2Cr2O72H2O），其主要工艺流程如下：查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-。金属离子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Bi3+开始沉淀的pH2.7

14、3.45.07.50.7沉淀完全的pH3.74.95.99.74.5回答下列问题：（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是 。（2）步骤加的试剂为 ，此时溶液pH要调到5的目的 。（3）写出反应的离子反应方程式 。（4）中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-，写出该反应的离子方程式 。（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是 （填操作名称）。20（9分）煤气中主要的含硫杂质有H2S以及CS2、COS等有机硫，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2，从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标，脱除煤气中H2S的

15、方法有干法脱硫和湿法脱硫，其中湿法脱硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再进一步被空气氧化成Na2S2O3。请回答下列问题：（1）Na2S2O3的化学名称为 。（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为 。已知断裂1mol化学键所需的能量如下表：化学键H-HC-OC=SH-SC=OE/（kJmol-1）4367455773391072H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）H2S（g）+CO（g），该反应的H= kJmol-1。用活性a-Al2O3催化COS水解的反应为

16、：COS（g）+H2O（g）CO2（g）+H2S（g）H0，相同投料比相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，在相同的时间内测得不同温度下COS的转化率如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。由图可知，P点时平衡常数K= （结果保留2位有效数字）。（3）回收处理燃煤烟气中SO2的方法之一是用氨水先将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气将其氧化成（NH4）2SO4。能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 （填字母代号）。a.增大氨水浓度b.增大燃煤烟气的流速c.升高温度d.增大压强 选修5：有机化学基础（15分）21（15分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试

17、剂和条件）：已知：根据以上信息回答下列问题：（1）B的结构简式是 。（2）的反应条件是 ；CD的反应类型是 。（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是 。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B能发生消去反应和聚合反应C能和氢氧化钠反应且1mol该分子可以中和3mol NaOHD既有酸性又有碱性（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。（5）符合下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比1：2：2：2：1的异构体的结构简式为 。a.与E具有相同的官能团b.苯环上的一硝基取代产物有两种（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻

18、对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物的合成路线 。（无机试剂任选） 选修3：物质结构与性质（15分）22研究物质的结构，用来探寻物质的性质，是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：（1）Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6OsO4分子空间形状是 ，铁的“四氧化物”分子中，铁的价电子排布式是 ，氧的化合价是 。（2）NH3分子中H-N-H键角为106.7，在Ag（NH3）2+中，H-N-H键角近似109.5，键角变大的原因是 。（3）氢键

19、的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是 。a.Be-HH-O b.O-HH-N c.B-HH-N d.Si-HH-Al（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。其晶胞结构如图所示，晶胞是正四棱柱形状，Na（）位于侧棱中心和底面中心，Na（）位于四个侧面上，AlF63-位于顶点和体心。AlF63-中，中心原子周围的成键电子总数是 个。若用原子坐标来描述晶胞中所有Na原子的位置，则需要 组原子坐标。已知晶胞边长为anm,bnm,冰晶石晶体的密度为 gcm-3（Na3AlF6的摩尔质量为210gmol-1）