2020-2021学年湖南省长沙市雅礼中学高三（上）第五次月考化学试卷.docx

1、2020-2021学年湖南省长沙市雅礼中学高三（上）第五次月考化学试卷一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1（2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A福尔马林可用于新冠病毒环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜B华为5G手机芯片的主要成分是硅C嫦娥五号外壳为钛合金，因它可防电离辐射D用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生了氧化反应2（2分）本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”砒霜的化学式是As2O3，是我国最古老的毒物之一，氧化性比Ag+弱，下列说法正确

2、的是（）A文中涉及的操作方法是蒸馏B砒霜是最古老的毒物之一，有特殊的臭味C砒霜是冶炼砷合金和制造半导体的原料D银针探毒的方法在我国古代断案中被广为采用，是因为三氧化二砷可以与银反应3（2分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.1mol氨基（-NH2）含有的电子数为0.9NAB用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极应有64g Cu转化为Cu2+C将0.2mol Cl2通入足量水中，转移的电子数为0.2NAD将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有2mol Br-转化为Br2时，转移的电子数一定为3NA4（2分）相同条件下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满

3、气体进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度关系正确的是（）A=BC=D=5（2分）常温下，下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是（）A0.1molL-1KI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-B能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D水电离的c（H+）=110-12molL-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、S2O32-6（2分）下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热、冷却后加新制Cu（OH）2溶液加热，

4、没有砖红色沉淀产生淀粉未水解B将浓盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，产生浑浊酸性：碳酸苯酚C向3mLKI溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡、再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色FeCl3的氧化性比I2的强D向0.1molL-1H2O2溶液中滴加0.1molL-1KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有漂白性AABBCCDD7（2分）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB链状烷烃的结构和性质都相似，则分子组成不同的链状烷烃一定互为同系物C晶体硅熔点高、硬度大，则可用于制作半导体材料D金刚石的硬度大，则C

5、60的硬度也大8（2分）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是（）A实验前两溶液的pH不相等B实验前两溶液中离子种类完全相同C加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多DNaHCO3溶液中发生的反应为：+Ca2+CaCO3+CO2+H2O9（2分）中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用，下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A汉黄芩素有4种含氧官能团B该物质遇FeCl3溶液能显色C该物质分子式为C16H14O5D与足量H2发生完全加成反应，1mol该物质最多消耗7mol H210（2分）下列实验误差分析错误的是（）A用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小B用盐酸滴

6、定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，加入甲基橙作指示剂，测定值无影响C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则液体读取的体积比实际消耗溶液体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11（4分）将10mL 0.01molL-1KI溶液与2mL 0.01molL-1CuCl2溶液发生反应：2Cu2+（aq）+4I-（aq）2CuI（s）+I2（aq），达到平衡。下列说法不正确的是（）A加入苯，振荡，因苯既不是反应物也不是生

7、成物，则平衡不移动B充分反应后过滤，在滤液中加入适量NaOH出现蓝色沉淀，表明该反应为可逆反应C该反应的平衡常数K=D往平衡体系中加水稀释，平衡逆向移动12（4分）原子序数依次增大的a、b、c、d四种短周期主族元素，a原子半径最大，b的氧化物的水化物显两性，c核外电子总数为原子次外层的电子数的两倍。下列叙述正确的是（）A离子半径：cdbaBcd两种元素可形成共价化合物Cc的氧化物的水化物是强酸Dd单质形成的氢化物的稳定性比c单质的强13（4分）研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。下列说法不正确的是（）A电池负极电极反应式为HCOO-+2OH-2

8、e-HCO3-+H2OB放电过程中需补充的物质A为K2SO4，可循环利用CHCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能转化为电能D放电过程中K+由负极区移动到正极区14C：恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A和0.5molB；（丙）2molB；（乙）1molA和1mol（4分）已知2A（g）+B（g）2C（g）H0向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体（甲）2molAC的质量m：m甲=m丙2m乙B容器内压强P：P甲=P丙2P乙Cc（A）与c（B）之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙15（4分）工业上以菱镁矿（主要成分为M

9、gCO3，含少量SiO2，Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A浸出时产生的废渣灼烧后有SiO2，Fe（OH）3和Al（OH）3B浸出镁的离子反应为MgO+2NH4+Mg2+2NH3+H2OC浸出镁的过程应在较高温度下进行，沉镁的操作在较低温度下进行D流程中可循环使用的物质只有NH3三、非选择题（本题共3小题，共60分，其中1618小题为必做题，19、20小题为选做题，从中任选一题作答，如果多做则按第19题计分）16（15分）某中学生为探究Na2SO37H2O的性质及固体受热时发生的分解反应进行了相应实验。实验步骤：取纯净的Na2SO37H2O 5

10、0g,隔绝空气经600以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的固体样品质量为25g；强热过程中除水蒸气外未检测到别的气体生成，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于Na2SO3溶液；取少量中溶液.加入少量FeCl3溶液，迅速产生黑色沉淀；再加入足量FeCl3溶液，黑色沉淀溶解；另取少量中溶液，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量白色沉淀；将Na2SO37H2O溶于水，加入Na2CO3固体，再充入SO2。已知NaHSO3。过饱和溶液经结晶脱水制得焦亚硫酸钠（Na2S2O5），焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。（1）亚硫酸钠的水溶液呈 性：其主要原因是 。（用

11、化学用语表示）（2）将强热后的固体溶于水，溶液的碱性大大高于Na2SO3溶液的原因是 。（3）根据上述实验，Na2SO37H2O固体发生分解反应的化学方程式是 。（4）中产生黑色沉淀反应的离子方程式是 。（5）加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是 ，写出制得焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的化学方程式 。17（15分）处理含硫烟气（主要成分为SO2）备受关注，主要有以下两种方法，请回答下列问题：碱液吸收法步骤1：用足量氨水吸收SO2。步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NH4+Ca2+2OH-+SO32-CaSO3+2NH3H2O。（1）已知：25时，Kb（NH3H2O）=a；Ksp（CaS

12、O3）=b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K= 。（用含a、b的代数式表示）水煤气还原法已知：2CO（g）+SO2（g）S（l）+2CO2（g）H1=-37.0kJmol-12H2（g）+SO2（g）S（l）+2H2O（g）H2=+45.4kJmol-1（2）写出CO（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）、H2（g）的热化学方程式为 。（3）将组成（物质的量分数）为m% SO2（g）、2m% H2（g）和q% He（g）的气体通入密闭反应器，使反应：H2（g）+12SO2（g）12S（l）+H2O（g），在温度t、压强p条件下进行反应，平衡时，若H2转化率为，则平衡常数Kp= 。（以分压表

13、示，分压=总压物质的量分数）。常温下将NaOH溶液滴加到一定浓度的H2SO3溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。（4）Ka1（H2SO3）= 。（5）当滴加NaOH溶液使混合溶液呈中性时，溶液中各离子浓度大小关系为： 。18（15分）化学兴趣实验“一触即发”，它的实验原理是：将乙炔通入到新制银氨溶液中，立即反应生成白色的乙炔银（Ag2C2）沉淀，继续通入乙炔至反应完全后过滤，洗涤滤渣；将滤渣分成绿豆大小，在阴凉处风干，将风干后的乙炔银放在厚书本中，稍用力合书本即发生爆炸；放在地面轻轻用鞋底摩擦即发生爆炸，微热也会发生爆炸；乙炔银主要用作引爆剂。（1）实验室制取乙炔气体所用电石主

14、要成分的电子式是 ，不能用启普发生器制取乙炔气体的原因主要有：生成的Ca（OH）2为糊状物、会堵塞导管，另一个主要原因是 ；为防止堵塞，制备时需要控制反应速率，可以采用哪些措施 （写出一点即可）。乙炔气体中常含有硫化氢，除去硫化氢的离子方程式是 。（2）生成乙炔银（Ag2C2）沉淀的化学方程式是 。（3）将乙炔银投入到Na2S溶液中，产生气体同时有黑色沉淀产生，该反应的离子方程式是 。（4）下列有关乙炔银的说法正确的是 。（填字母代号）A应储存在郊外专业仓库内，仓库内要求阴凉通风B必须与氧化剂、可燃物分开存放，切忌混储混运C发生泄漏时，无关人员应从顺风方向撤离D发生泄漏时，应防止泄漏物进入地表

15、水、地下水和下水道【选修3：物质结构与性质】（15分）19（15分）2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰飽林（LinusPauling）教授诞辰100周年（19011994）。1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图1所示。老人为什么画这个结构式？它是生命前物质？它能合成吗？它有什么性质？不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是永远无法解开的谜；也许你有朝一日能解开它，不管结果如何，让我们先对这个结构作一番考察：（1）它的所有原子能否处于同一个平面上 。（填“能”或“否”）（2

16、）它是否带有电荷 （填“是”或“否”），C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。（3）该分子中sp杂化的N原子有 个。（4）人们猜它是炸药的原因是 。（5）金属钼的晶胞结构如图所示，其晶胞堆积模型是 ；已知钼晶体密度为gcm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则金属钼的晶胞中两个钼原子的最小核间距为 pm。【选修5：有机化学基础】（15分）20一种食品香料G，其香气强度为普通香料的34倍，G的合成路线如图所示：已知：R-CHCH2R-CHO+HCHO。（1）写出A中含氧官能团的名称： ，由C到D的反应类型为 。（2）C发生加聚反应的化学方程式为 。（3）有机物E的结构简式为 。（4）有机物G的同系物M比G分子组成上多2个C，4个H，则M满足下列条件的同分异构体有 种。与FeCl3溶液反应显紫色；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；分子中苯环上只有三个取代基。（5）G与足量溴水反应的化学方程式为 。