2020-2021学年湖南省长沙市雅礼中学高二(上)期中化学试卷.docx
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- 2020 2021 学年 湖南省 长沙市 中学 期中 化学 试卷
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1、2020-2021学年湖南省长沙市雅礼中学高二(上)期中化学试卷一、单选题(每题只有唯一答案,110每题2分1020每题3分)1(2分)垃圾分类的意义重大,在生态、社会和经济等方面都能带来显著的效益。将垃圾正确分类投放是文明和科学生活的重要内容。下列应投放入有害垃圾桶的是()A生锈的铁锅B过期药品C碎玻璃D可降解饭盒2(2分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A0.2mol NO和0.1mol O2充分反应后,混合物的分子数为0.2NAB64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后,失去的电子数为NAC1mol SO2溶于足量水,溶液中H2SO3、HSO3-与SO32-粒子的物质的量
2、之和为NAD1L1mol/L Ca(ClO)2溶液中含ClO-的数目为2NA3(2分)A、B、C都是金属,A和C分别放入同浓度的稀硫酸中,A的反应速率比C快,A与B和硫酸铜溶液组成原电池时,A的质量增加A、B、C三种金属的活动性顺序为()AABCBACBCBACDCAB4(2分)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应,则SO2的能量不一定高于SO3的能量B已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定C已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2则H1H2D已知H+(aq)+OH-(
3、aq)=H2O(1)H=-57.3kJ/mol,则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ5(2分)稀氨水中存在着下列平衡:NH3H2ONH4+OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入适量的物质是()(忽略溶解热)NH4加热水NaOH固体硫酸Cl固体A仅B仅C仅D仅6(2分)下列说法正确的是()A增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大B升高温度使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数C常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的H0D同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的H不同
4、7(2分)某原电池装置如图所示。下列有关叙述中,正确的是()AFe作正极,发生氧化反应B负极反应:2H+2e-=H2C工作一段时间后,两烧杯中溶解pH均不变D工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大8(2分)一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g),一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolYABCD9(2分)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A常温下将pH=4的醋酸溶液稀释10倍,pH5BH2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深C利用T
5、iCl4水解制备TiO2时,需加入大量水并加热D向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成10(2分)下列说法正确的是()A某温度下纯水PH=6,则在该条件下PH=4的醋酸和PH=10的NaOH中水的电离程度相同BNH4Cl溶于D2O的离子方程式:NH4+D2ONH3D2O+H+C已知S燃烧热为QKJ/mol,则S(s)+32O2(g)SO3(g);H=-QKJ/molD水的自偶电离方程式:2H2OH3O-+OH-,则液氨自偶电离:2NH3NH4+NH2-11(3分)有一化学平衡:mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g),如图表示A的转化率同压强、温度的关系,分析图象可以得
6、出的正确结论是()A正反应是放热反应,m+np+qB正反应是放热反应,m+np+qC正反应是吸热反应,m+np+qD正反应是吸热反应,m+np+q12(3分)25、101kPa下:2Na(s)+12O2(g)Na2O(s)H1=-414kJmol-12Na(s)+O2(g)Na2O2(s)H2=-511kJmol-1下列说法不正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不等B和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C25、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)H=-317kJmol-1D常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度的升高,生成Na2O的速率逐渐加快13(3分)研究
7、表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是()A反应总过程H0BFe+使反应的活化能减小C总反应若在2L的密闭容器中进行,温度越高反应速率一定越快DFe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步反应均为放热及应14(3分)下列是25时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各种离子浓度的大小关系是:c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+
8、)B向0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液的pH=5C次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClODpH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:c(CH3COONa)c(Na2CO3)c(NaClO)c(NaOH )15(3分)深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌作用下,能被硫酸根腐蚀,其电化学腐蚀原理如图示,下列与此原理有关说法错误的是()A正极为SO42-发生还原反应B输送暖气的管道因涂有沥青不易发生此类腐蚀C这种情况
9、下,Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3xH2OD管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀16(3分)下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是()实验操作实验现象或结论A向2支均盛有2mL 1.0molL-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.1molL-1的AlCl3和MgCl2溶液,加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀,另一支无明显现象KspAl(OH)3KspMg(OH)2B向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体,振荡下层溶液变为紫红色C室温下,用pH试纸分别测0.1molL-1Na2SO3和0.1molL-1Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约
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