2020-2021学年湖南省长沙市雅礼中学高三（下）第六次月考化学试卷.docx

1、2020-2021学年湖南省长沙市雅礼中学高三（下）第六次月考化学试卷一、解答题（共10小题，满分30分）1（3分）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入抗氧化性物质，下列不属于抗氧化性物质的是（）A生石灰B还原铁粉C亚硝酸钠D维生素C2（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）A福岛核电站泄漏的放射性物质131和127互为同位素，化学性质几乎相同B化妆品中添加甘油，是由于甘油难溶于水，因此可以起到保湿作用C国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D新能源汽车的推广与使用有助

2、于减少光化学烟雾的产生3（3分）下列有关物质分类或归类中，正确的是（）A混合物：水玻璃、漂白粉、冰水混合物B化合物：CaCl2、NaOH、浓硫酸C电解质：明矾、石膏、盐酸D同素异形体：C60、金刚石、石墨4（3分）下列有关化学用语表示不正确的是（）AHClO的电子式：B硫离子的结构示意图：C碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2OH3O+CO32-D为有机物分子的简易球棍模型，可以表示某种氨基酸5（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，转移电子的数目为0.1NAB将含0.1molFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（O

3、H）3胶粒数目为0.1NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NAD常温下，将5.6g铁片投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA6（3分）如图，把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（）选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸BaCl2试液DCO2、HCl饱和NaHCO3溶液AgNO3溶液AABBCCDD7（3分）茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示（未画出其空间结构）。则下列说法正确的是（）A茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水B虚线

4、框内所有碳、氧原子均能处于同一平面C茚地那韦不可能与酸性高锰酸钾溶液发生反应D茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物8（3分）某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是（）A简单离子半径：ZYBZ单质可以和水，也可以和乙醇反应CW的氧化物可溶于Z的最高价氧化物对应的水化物DZX和Z2Y所含化学键类型完全相同9（3分）厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中错误的是（）A联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键B过程中N2H4发生了氧化反应C过程中NO2-发生了氧化

5、反应D过程中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1：110（3分）某储能电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0molL-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是（）A当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B充电过程中，a极的反应式为VO2+-e-+H2OVO2+2H+C储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D放电时，当转移的电子数为6.021023时，从左槽迁移进入右槽的H+的物质的量为1mol二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有1个或2个选项

6、符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得/0分）11（4分）已知：FeCl4（H2O）2-为黄色，溶液中可以存在可逆反应：Fe3+4Cl-+2H2OFeCl4（H2O）2-，下列实验所得结论不正确的是（）0.1mol/LFe2（SO4）3溶液酸化的0.1mol/LFe2（SO4）3溶液酸化的0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液0.1mol/LFeCl3溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深注：加热为微热，忽略体积变化。A实验中，Fe2（SO4

7、）3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe（OH）3B实验中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响C实验中，加热，可逆反应：Fe3+4Cl-+2H2OFeCl4（H2O）2-平衡正向移动D实验，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3+水解平衡正向移动12（4分）25时，向20mLcmol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/L醋酸溶液，混合溶液中水电离的c（OH-）与醋酸溶液体积（V）的关系如图。下列有关说法错误的是（）Ac（NaOH）=0.1mol/LBB、D两点溶液的pH相等C酸溶液的体积：V=20mLD若D点对应的醋酸溶液体积为V1mL，则25时醋酸的电离常数Ka=13（4分

8、）某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如图实验，则下列说法不正确的是（）A产生气体乙的方程式为：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2OB气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝CSO42-、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在D该溶液X中肯定存在上述离子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四种离子，Fe3+和Cl-可能存在14（4分）向含有xmolHNO3和ymolH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的

9、关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是（）Aa表示Fe3+的关系曲线，且满足n1：n2=2：3B当x=y时，n1=0.75Cy1.5xD向p点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉19.2xg三、非选择题（本题共4小题，共54分。其中1517小题为必做题，18、19小题为选做题，从中任选一题作答，如果多做则按第18题计分）15（12分）（1）钇（Y）是激光材料和超导材料中的重要元素。某记矿石成分是Be2YxFeSi2O10。该矿石与过量烧碱共熔后，加水溶解，所得沉淀中有Y（OH）3和Fe2O3（已知在空气中熔化时矿石中只有Fe由+2价变成+3价），则x等于 ，若改用氧化物

10、的形式表示其组成，则化学式为 。（2）硅和氮的单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。光导纤维让人们的生活更加丰富多彩，制备光导纤维的基本原料是 ；该原料可在工业上制备硅，写出工业制粗硅的化学方程式 。能与该原料反应的酸的名称为 ，氮化硅陶瓷可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO（未配平），该反应中氧化剂和还原剂质量比为 ，生成1molSi3N4时共转移电子的数目为 。（3）实验室中要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是 （填字母代号）。a.普通玻璃坩埚b.铁坩埚c.石英玻璃坩埚16（14分）为验证氧化性Cl2Fe3+SO2，

11、某小组用如图1所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹K1K4，通过一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K2、K4打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2打开活塞b,使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子打开弹簧夹K2，活塞c,加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K2更换试管D，重复过程，检验B溶液中的离子（1）过程的目的是 （2）棉花中浸润的溶液为 （3）A中发生反应的化学方程式为 （4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 （5）甲、乙、丙三位同学分

12、别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）过程：B溶液中含有的离子过程：B溶液中含有的离子甲有Fe3+，无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+、又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+、无Fe2+有Fe2+（6）进行实验过程时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色 查阅资料：Fe2+（aq）+2SO32-（aq）FeSO3（s）（墨绿色） 提出假设：FeCl2与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色 某同学设计如图2实验，

13、证实该假设成立： 溶液E和F分别为 、 请用离子方程式解释步骤3中溶液（酸性）由红棕色变浅绿色的原因 17（13分）近几年来关于氨污染的治理倍受关注。三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。（1）当NO与NO2的物质的量之比为1：1时，写出氧化钡生成X的化学方程式： 。（2）某工业废水中含有毒性较大的CN-，可用电解法将其转变为N2，装置如图3所示。阴极区电极附近的电解质溶液的pH将 （填“增大”“减小”或“不变”），阳极的电极反应式为 。（3）向密

14、闭容器中充入2molNO和1molO2发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。在M和N两点时，该反应平衡常数KM KN（填“大于”“小于”或“等于”）；该反应在图中N点的平衡常数K= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。18亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g）获得。（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+NOCl（g）H1 K14NO2（g）+

15、2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）H2 K22NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g）H3K3则H3= （用H1、和H2表示）。（2）已知几种化学键的键能数据如表所示：化学键NOCl-ClCl-NN=O键能/kJmol-1630243a607H3和a之间的关系为 。【选修3：物质结构与性质】19（15分）（1）已知A和B元素原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540据表中数据，你推断A元素原子最外层有 个电子，已知A和B是同周期元素，可以推出A的金属性 B的金属性（填“

16、”“”或“=”）（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJmol-1根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 共价键C-CC-NC-S键能/kJmol-1347305259（3）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则这三种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： （4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好离子型氧化物V2O5和CrO2中，不适合作录音带磁粉原料的是 （5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有 （填序号）A离子键B极

17、性键C金属键D配位键E氢键F非极性键（6）科学家设计反应：CO2+4H2CH4+2H2O以减小空气中的CO2CH若有1mol4生成，则反应中有 mol键生成【选修5：有机化学基础】20化合物M是一种药物中间体，实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如图所示：已知：RCCH；RCNRCOOH。回答下列问题：（1）A的化学名称为 ；AB的反应类型为 。（2）D的结构简式为 。（3）G生成M过程中加入K2CO3的作用为 。（4）同时满足下列条件的G的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰的结构简式为 。苯环上连有2个取代基；能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应。（5）参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸的合成路线： 。