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江苏专版2019版高考化学一轮复习第一板块专题二化学物质及其变化第二课题离子反应与离子方程式第1课时夯实基次课件.ppt

上传人（卖家）：flying

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资源描述：: 1、第二课题离子反应与离子方程式第 1课时夯实基础课 1 电解质与非电解质 2 离子反应和离子方程式 3 基础过关练目录 CONTENTS 知识点电解质与非电解质一 1 电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液里 _熔融状态下能导电的 _ 在水溶液里 _熔融状态下都不能导电的 _ 能否直接电离溶于水或熔融状态下，_直接电离溶于水或熔融状态下，_直接电离通电时的现象溶于水或熔融状态下_ 熔融状态下 _ 典型实例酸、碱、盐和活泼金属的氧化物等 CO2、 SO2、 NH3、大部分有机物化合物化合物自身能自身不能能导电不能导电或和 2 强电解质和弱电解质
2、强电解质弱电解质电离程度 _，不可逆过程 _，可逆过程电离平衡 _ _ 溶液中微粒种类 _ _ 完全部分不存在存在离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子2 强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离方程式用 “ = =” 符号表示 H2SO4= = Ba(OH)2= = NaHCO3= = 水溶液中： NaHSO4= =Na H SO2 4熔融条件下： NaHSO4= =Na HSO4用 “ ” 符号表示 NH3H2O CH3COOH 多元弱酸是分步电离的，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主，如 H2CO3HCO32H SO 2 4 Ba 2 2OH Na HCO 3 NH 4 OH CH 3 COO H H HCO 3 H CO 2 3 强电解质弱电解质典型实例强酸： HNO3、 H2SO4等；强碱： KOH、 Ba(OH)2等；绝大多数盐： NaCl、 BaSO4、Na2CO3等弱酸： HF、CH3COOH等；弱碱： NH3H2O、 Fe(OH)3等；水 3. 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系微点拨

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