江苏专版2019版高考化学一轮复习第一板块专题二化学物质及其变化第二部分高考研究课课件.ppt

1、第二部分 高考研究课 考 纲 要 求 高 频 考 点 1理解溶液、溶解度、溶液中溶质的 质量分数等概念。 2理解物质的量、摩尔质量、气体摩 尔体积 (标准状况下 )、物质的量浓 度、阿伏加德罗常数的含义，并能进 行有关计算 (混合气体的平均相对分 子质量的相关计算不作要求 )。 3掌握一定溶质质量分数溶液和物质 的量浓度溶液的配制方法。 1 阿伏加德罗常数 (NA)的正误判断 5年5考 2 物质的量在化学实验中的应用 5年5考 1 阿伏加德罗常数 (NA)的正误判断 2 物质的量在化学实验中的应用 3 课堂即时练 4 课下达标练 目 录 CONTENTS 考点一 阿伏加德罗常数 (NA)的正误

2、判断 高考这样考 题组一 江苏高考 1 下列说法正确的是 ( ) A (2017 江苏高考 ) 常温常压下，锌与稀 H2SO4反应生成1 1.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.02 1023B (2016 江苏高考 ) 常温常压下， 22.4 L Cl2中含有的分子数为 6.02 1023个 C (2015 江苏高考 ) 反应 CH4 H2O = =催化剂3H2 CO ，每消耗 1 mol CH4转移 6 mol 电子 D (2015 江苏高考 ) 若 H2O2分解产生 1 mol O2，理论上转移的电子数约为 4 6.02 1023A 项，在锌与稀 H 2 SO 4 反应中每生成 1

3、mol H 2 ，转移 2 mol电子，常温常压下， 1 1.2 L H 2 的物质的量不是 0.5 mol ，所以反应中转移的电子数不是 6.02 1023，错误； B 项，常温常压下， 22.4 L Cl 2 的物质的量不是 1 mol ，所以其含有的分子数不是 6.02 1023个，错误； C 项，甲烷中的 C 为 4 价，一氧化碳中的 C 为 2 价，每个碳原子失去 6 个电子，因此每消耗 1 mol 甲烷失去 6 mol 电子，正确； D 项， H 2 O 2 中的 O 为 1 价， O 2 中的 O 为 0 价，每生成 1个 O 2 失去 2 个电子，因此当产生 1 mol O 2

4、 时，转移 2 mol 电子，即约为 2 6.02 1023，错误。 2 (2014 江苏高考 ) 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A 1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1 N A B 0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1 N A C 标准状况下， 1 1.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5 N A D 在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4 N A 解析： 设 1.6 g 混合物中氧气的质量为 x ，臭氧的质量为 y ，则 x y 1.6 g,1.6 g 混合气体中含有氧原子的物质的

5、量为：( x /3 2 ) 2 ( y / 48) 3 0.1 mol ， A 项正确；丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以 0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.2 N A ， B 项错误；标准状况下，苯为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算， C 项错误；过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以生成 0.1 mo l O 2 ，转移 0.2 N A 个电子， D 项错误。 3 (2013 江苏高考 ) 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A 1 L 1 mol L 1的 NaC lO 溶液中含有 ClO的数目为 NAB 78 g 苯含有 C

6、= =C 键的数目为 3 NAC 常温常压下， 14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD 标准状况下， 6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1 NA解析： ClO能发生水解，故 1 L 1 mol L 1的 NaClO 溶液中ClO的数目小于 N A ，故 A 错误。苯分子中不含碳碳双键，B 错误。 14 g N 2 与 CO 混合气体的物质的量为 0.5 mol ，所含原子数等于 N A ， C 正确。在反应 3N O 2 H 2 O = =2HNO 3 NO 中，若有 3 mol NO 2 与水反应转移 2 mol 电子，标况下 6.72 L N

7、O 2 为 0.3 mol ，转移电子数为 0.2 N A ，故 D 错误。 题组 二 全国高考 1 (2017 全国卷 ) 阿伏加德罗常数的值为 N A 。下列说法正确的是 ( ) A 1 L 0.1 mol L 1NH 4 Cl 溶液中， NH4 的数量为 0.1 N A B 2.4 g Mg 与 H 2 SO 4 完全反应，转移的电子数为 0.1 N A C 标准状况下， 2.24 L N 2 和 O 2 的混合气体中分子数为 0.2 N A D 0.1 mol H 2 和 0.1 mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 N A 解析： 溶液中含 0.1 mol N

8、H 4 Cl ，由于 NH4 部分水解，即 NH4的数量小于 0.1 N A ， A 项错误； 2.4 g Mg 的物质的量为 0.1 mol ，与 H 2 SO 4 完全反应转移 0.2 m ol 电子， B 项错误；标准状况下， 2.24 L N 2 和 O 2 的混合气体为 0.1 mo l ，其分子数为 0.1 N A ，C 项错误； H 2 与 I 2 的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2 N A ， D 项正确。 2 (2017 全国卷 ) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A 0.1 mol 的11B

9、 中，含有 0.6 N A 个中子 B pH 1 的 H 3 PO 4 溶液中，含有 0.1 N A 个 HC 2.24 L( 标准状况 ) 苯在 O 2 中完全燃烧，得到 0.6 N A 个CO 2 分子 D 密闭容器中 1 mol PC l 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5 (g) ，增加 2 N A 个 P Cl 键 解析： 1 个11B 原子中含有 6 个中子， 0.1 mol 11B 中含有 0.6 N A个中子， A 项正确； H 3 PO 4 溶液的体积未知，所以不能计算出所含 H个数， B 项错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯在 O 2 中完全燃烧产生 CO 2分子的数目， C 项错误； PCl 3 与 Cl 2 生成 PCl 5 (g) 的反应是可逆反应，所以 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 不可能完全反应，生成的 PCl 5 小于 1 mol ，故增加的 P Cl 键的数目小于 2 N A ，D 项错误。