第10章 第2讲 物质的分离、提纯与检验.ppt

1、第2讲 物质的分离、提纯与检验,【2020备考】 最新考纲：1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。2.掌握常见离子的检验方法。 核心素养：1.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能发现和提出有探究价值的问题，从问题和假设出发，确定物质的分离和提纯以及检验探究方案，进行科学探究；善于合作，敢于质疑，勇于创新。,2.科学精神与社会责任：在物质分离与提纯的方案设计中，要具有环境保护和合理开发、利用资源的意识；能关心并积极参与和化学有关的社会热点问题的讨论，有社会责任感，敢于参与力所能及的决策和实践活动。,考点一 物质的分离和提纯 (频数： 难度：),物质的

2、分离与提纯是高频考点，在一卷和二卷都有所涉及，应掌握,常见分离装置及使用注意事项，常见物质分离、提纯方法，能设计相关分离、提纯方案，另外一些创新型的分离、提纯装置也应加以关注。,1.分离、提纯的含义,纯净物,纯净物,2.物质分离与提纯的实验装置,(1)常规实验装置 过滤,漏斗口,滤纸上缘,玻璃棒,三层滤纸处,烧杯内壁,蒸发,液体局部过热而飞溅,萃取和分液,溶解度,互不相溶,蒸馏,支管口,沸点,防止暴沸,下,上,升华,升华,(2)创新实验装置 过滤装置的创新抽滤,蒸馏装置的创新,3.物质分离与提纯的实验方法,物质分离提纯的物理方法,物质分离提纯的化学方法,速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”

3、，错误的打“”,(1)(全国新课标卷)除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥( ) (2)(全国新课标卷)将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2( ) (3)( 全国新课标卷)用CCl4萃取碘水中的I2的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层( ) (4)(海南化学)过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁( ) (5)(天津理综)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2( ),2.分离提纯装置判断,(1)(天津理综)图A是蒸馏时的接收装置( ) (2)(安徽理综)用图B完成苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作( ) (3)

4、(全国新课标卷)用图C装置除去粗盐溶液中不溶物( ) (4)( 全国新课标卷)用图D装置除去CO气体中的CO2气体( ) (5)(江苏化学)用图E装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体( ),(6)(天津化学)用图F装置从KI和I2的固体混合物中回收I2( ),3.(教材实验探究)教材“实验11”探究,答案 (1)BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)不能，如果将母液蒸干后，再停止加热，蒸发皿的余热会使析出的晶体受热不均而飞溅，造成食盐损失和实验事故,A组 基础知识巩固,1.(2018山

5、东名校联盟期末联考)炼丹秘诀中的“抽汞法”有如下叙述：“朱砂不计多少。入沙锅中以炭屑填平锅口，剪蛎壳板如锅大密钻小窍盖之，却将空沙锅一个与前锅二口相合，铁丝固济(包括有用铁丝缠和用盐泥固济二法)，地下掘一穴安埋空锅，锻炼之后候冷取出，大概银朱一两只有真汞三钱。”文中涉及的操作方法是( ),A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取,解析 意思为“向一沙锅中放入一定量的朱砂，用炭屑填平锅口，剪与锅一般大蛎壳板，在上面钻许多小孔，盖在锅上，再将一空沙锅与该锅的口密合，再用铁丝等固定密封，在地上挖一洞，将空锅放在洞口上，加热锻烧，冷却后可以得到汞”。即通过加热反应产生的汞蒸气冷却后得纯净汞。 答案 A,

6、2.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是( ),解析 HCl极易溶于水，饱和食盐水能除去Cl2中的HCl气体，A错误。生石灰与水反应生成氢氧化钙，与乙醇的沸点相差较大，再通过蒸馏可得乙醇，B正确。饱和碳酸钠溶液与SO2、CO2均能反应，可以选择酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2，C错误。碘受热易升华，NH4Cl受热分解成NH3和HCl，遇冷又结合成NH4Cl固体，加热不能除去NH4Cl中的I2，D错误。 答案 B,3.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是( ),解析 A项，灼烧应选用坩埚，错误；

7、B项，应用玻璃棒引流，错误；C项，碘的苯溶液应从上口倒出，错误。 答案 D,【反思归纳】 物质分离和提纯的原则与注意事项,(1)原则“两不”和“两易” 两不：不增(不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯物质)。 两易：易分离(被提纯物质与杂质易分离)；易复原(被提纯的物质易恢复原来的组成状态)。 (2)注意事项 除杂试剂须过量。 过量试剂须除尽。 除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。,B组 考试能力过关,4.(2018海南化学，7)下列分离方法正确的是( ),A.回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸发 B.回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C.除去氨气中

8、的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 D.除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏 答案 B,5.(2017全国卷)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( ),A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取 解析 “令砒烟上飞着覆器”“凝结”说明该操作为升华。 答案 B,6.(2015全国卷)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ),解析 乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分离，B项错；除去KNO3中NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶

9、解度变化差别很大，使用重结晶法，C项错；分离两种沸点差别较大的互溶液体，一般使用蒸馏操作，D项正确。 答案 D,7.(2014全国卷)下列除杂方案错误的是( ),答案 B,考点二 离子的检验与推断 (频数： 难度：),本考点在高考中主要考查：(1)常见离子(或物质)的检验方法。(2)离,子推断。特别是有干扰离子时，某些离子的检验更是考查重点，复习时要加以关注。,1.离子检验的三种方法,(1)沉淀法,稀盐酸,BaCl2,白,白,灰绿,红褐,红褐,(2)气体法,刺激性,红,蓝,变浑浊,刺激性,退色,(3)显色法,红,红,黄,蓝,紫,2.排除三种离子检验的“干扰”,排除干扰,排除干扰,(3)Fe2的

10、检验 溶液中只含Fe2：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。 溶液中含Fe2、Fe3，不含Cl时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液退色，说明溶液中含有Fe2，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3形成干扰。 溶液中含有Fe2、Fe3、Cl时，加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl也能使酸性KMnO4溶液退色，Cl能形成干扰。,3.离子推断中的基本原则,速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”,2.教材改编题(RJ必修1P103改编)下列鉴别方法可行的是( ),答案 C,答案 向试液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白

11、色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。,A组 基础知识巩固,1.(2018安徽省“江淮十校”高三第一次联考)下列关于离子检验的说法正确的是( ),答案 B,2.(2018郑州模拟)某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：,答案 C,3.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( ),答案 B,【思维建模】 无色溶液中离子检验的一般思路,B组 考试能力过关,4.(201

12、8海南化学，4)下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是( ),A.MgCl2 B.Ca(NO3)2 C.FeSO4 D.AlCl3 答案 D,5.(2016课标全国，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：,取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4,解析 A项，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。 答案 C,6.(2016四川理综，2)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( ),答案 D,