江苏专用版2019版高考化学一轮复习专题十化学平衡的移动课件.ppt

1、专题十 化学平衡的移动,高考化学 (江苏省专用),考点一影响化学平衡移动的因素A组自主命题江苏卷题组1.(2018江苏单科,15,4分)一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:,五年高考,下列说法正确的是?()A.v1K3,p22p3C.v13(SO2)D.c22c3,2(SO3)+3(SO2)3(SO2)。容器2和容器3比较,加入4 mol SO3相当于加入4 mol SO2和2 mol O2,容器2的“起始量”为容器3的2倍,容器3的反应温度高于容器2,温度升高,平衡逆向移动,

2、容器3内分子数增多,所以p22c3。假设容器3的起始量为4 mol SO2、2 mol O2,极值转化后与容器2的起始量相同,且假设容器3中的反应温度也为700 K,则有2(SO3)+3(SO2)=1,现将容器3的物质的量减半,温度升高至800 K,化学平衡逆向移动,3(SO2)减小,所以2(SO3)+3(SO2)T1,答案CDA项,根据题表中的数据,2NO2(g)?2NO(g)+O2(g) c(始)/molL-10.600c(转)/molL-10.40.40.2c(平)/molL-10.20.40.2算出中平衡时K=0.8,采用代入法利用A项数据,根据阿伏加德罗定律得出中平衡时n(总)=1

3、mol,据此算出中平衡时K0.8,故错误。B项,设中NO2转化了x molL-1,2NO2(g)?2NO(g) + O2(g) 始:0.3 molL-10.5 molL-10.2 molL-1 转:x molL-1 x molL-1 0.5x molL-1 平:(0.3-x) molL-1 (0.5+x) molL-1 (0.2+0.5 x) molL-1若平衡时?=1,则?=1,x=?,此时c(NO2)=?molL-1,c(NO)=?molL-1,c(O2)=?molL-1,将数据代入平衡常数表达式可得,1.40.8,说明平衡时?1,因为1.40.8,说明平衡时c(O2)?molL-1,?应

4、小于1,故错误。C项,假设某状态时中NO的体积分数为50%,计算可得此时Qc=4.8K,则反应逆向进行,观察方程式中各物质的化学计量数可知n(总)每减少a mol,n(NO)必减少2a mol,故平衡时NO体积分数必小于50%,故正确。D项,由题意可得k正=?,k逆=?,温度改变为T2时,若k正=k逆,则?=?,?=?,反应达平衡时v(NO)消耗=v(NO2)消耗,则K2=?=1,T1温度时反应的K=0.8,K20.8,该反应为吸热反应,升高温度,平衡常数增大,故T2T1,故正确。,A.该反应的正反应放热B.达到平衡时,容器中反应物转化率比容器中的大C.达到平衡时,容器中c(H2)大于容器中c

5、(H2)的两倍D.达到平衡时,容器中的正反应速率比容器中的大,3.(2016江苏单科,15,4分,)一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是?(),答案AD将容器中c(CH3OH)=0.10 molL-1等效转移至左边的反应物,相当于c(H2)=0.20 molL-1,c(CO)=0.10 molL-1。A项,容器相对于容器,温度升高,平衡左移,则逆反应为吸热反应,正反应放热,故正确;B项,容器相对于容器,压强增大,平衡右移,则容器反应物转化率大,故错误;C项,容器相对于容器,温度升高,压强减小,平衡左移,达平

6、衡时,容器中c(H2)小于容器中c(H2)的两倍,故错误;D项,容器比容器温度高,反应速率快,故正确。,方法归纳判断反应的热效应,往往需要通过改变温度看平衡移动的方向来得出结论;判断化学方程式中反应物和生成物的化学计量数的大小,往往需要通过改变压强看平衡移动的方向来得出结论。,易错警示化学反应速率的影响因素有浓度、压强、温度、催化剂等。对于可逆反应,升高温度,v正、v逆均增大,与平衡向哪个方向移动无关。,4.(2015江苏单科,15,4分,)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)

7、?2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均位于曲线上)。下列说法正确的是?()?A.反应CO2(g)+C(s)?2CO(g)的S0、H2p总(状态)C.体积中c(CO):c(CO,状态)v逆(状态),答案BCA项,CO2(g)+C(s)?2CO(g)的反应是气体物质的量增大的反应,即S0,由图可知,升高温度,c(CO2)减小,即平衡向正反应方向移动,故该反应为吸热反应,即H0,故错误。B项,由图可知,状态和状态对应的c(CO2)约为0.07 molL-1,用三段式计算:状态:CO2(g)+C(s)?2CO(g)c(起始)/(molL-1):0

8、.10c(转化)/(molL-1):0.030.06c(平衡)/(molL-1):0.070.06c(状态)=0.07+0.06=0.13(molL-1);状态:CO2(g)+C(s)?2CO(g)c(起始)/(molL-1):0.2 0c(转化)/(molL-1):0.130.26c(平衡)/(molL-1):0.070.26c总(状态)=0.07+0.26=0.33(molL-1)。c总(状态)2c总(状态),又两个容器的体积相等,则p总(状态)2p总(状态),故正确。C项,状,态与状态的反应温度相同,若状态所对应容器的体积为2.0 L,则状态与状态是等效平衡,将容器的体积压缩至1.0 L

9、的瞬间,c(CO,状态)=2c(CO,状态),该反应是气体体积增大的反应,压强增大后,反应逆向逆行,故c(CO,状态)c(CO2,状态),故c(CO,状态)c(CO,状态),且状态的温度小于状态的温度,故v逆(状态)0,升高温度,化学平衡正向移动,SiHCl3的转化率增大,故曲线a表示343 K,观察图像知,343 K时反应的平衡转化率为22%;设起始时SiHCl3的物质的量浓度为c,列出“三段式”:2SiHCl3(g)? SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)起始 c 0 0变化0.22c 0 .11c0.11c平衡0.78c 0.11c0.11c故K343 K=?=?0.02。已知2SiHCl3(g)? SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=48 kJ mol-1,该反应的正反应是气体体积不变的吸热反应,故要在温度不变的情况下提高SiHCl3转化率可采取的措施是及时移去产物;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有提高反应物压强(浓度)和改进催化剂等。a、b处SiHCl3的转化率相等,但a处温度比b处高,故va大于vb;依据题意知