第3章 第3讲 硫的转化.ppt
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1、第3讲 硫的转化,【2020备考】 最新考纲:1.掌握硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素的单质及其重要化合物的制备方法。3.了解二氧化硫对环境质量的影响。 核心素养:1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识硫单质及化合物的多样性,并对其进行分类。2.科学探究与创新意识:能根据硫单质及化合物的性质提出有探究价值的问题;能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究。,考点一 硫及其氧化物的性质 (频数: 难度:),本考点主要考查硫及二氧化硫的性质判断,特别是二氧化硫的实,验探究,是高考重点,要重点落实。,1.自然界中硫元素的存在,2.硫的物理性质,不溶,易溶
2、,硫黄,3.硫的化学性质,氧化,还原,氧化,还原,单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3。 汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理(HgS=HgS)。 实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去。,4.二氧化硫,(1)物理性质,无色,刺激性,有毒,大,易溶于水,(2)化学性质,填写下列表格:,SO2NaOH=NaHSO3,SO22H2S=3S2H2O,SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,酸性氧化物,氧化性,还原性,漂白性,(3)SO2对大气的污染与防治 酸雨的形成过程:,SO2对大气的污染与防治:,酸雨,脱
3、硫,(1)SO2不能漂白酸、碱指示剂,如:SO2使紫色的石蕊溶液只变红,不退色。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色,体现了SO2的还原性而不是漂白性。,5.三氧化硫,(1)物理性质:熔点16.8 ,沸点44.8 ,在常温下为 ,在标准状况下为 。 (2)化学性质,液态,固态,SO3H2O=H2SO4,SO32NaOH=Na2SO4H2O,三氧化硫在标况下是固体,在通常状况下是液体,但是二氧化硫氧化条件下生成的三氧化硫为气体。,速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”,错误的打“”,(1)硫与铁反应生成硫化亚铁( ) (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
4、( ) (3)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( ) (4)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化( ) (5)SO2有漂白性,所以SO2可使溴水退色( ),2.(教材基础知识改编)将SO2分别通入下列四种溶液中,回答下列问题: (1)试管a中的实验现象是:KMnO4溶液 ,证明SO2具有 性; (2)试管b中的实验现象是:品红溶液 ,证明SO2具有 性; (3)试管c中能产生白色沉淀,该沉淀是 ; (4)试管d中能产生白色沉淀,该沉淀是 。,退色,还原,退色,漂白,BaSO4,BaSO3,3.(思维探究题)总结SO2和CO2的鉴别方法,并指出下列溶液能够区分SO2和CO2的是_。,澄清石灰
5、水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液,解析 通常可用以下方法鉴别SO2和CO2:,答案 ,A组 基础知识巩固,1.(2018厦门模拟)下列说法不正确的是( ),A.改燃煤为燃气,可以减少废气中SO2等有害物质的排放量,是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施 B.向煤中加入适量石灰石,使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染 C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,从而使雨水的pH5.6形成酸雨 D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质 答案 B,2.如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。,下表中对实验现象
6、的描述或所做的解释不正确的是( ),解析 SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3为中强酸,不与BaCl2溶液反应。 答案 A,3.(2018安徽安庆二模)SO2虽是大气污染物之一,但也是重要的工业原料,某同学在实验室设计如下实验,对SO2的部分性质进行了探究。,(1)二氧化硫的水溶液 SO2易溶于水,常温常压下溶解度为140,其中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体,有气体冒出,原因是_ _。(结合有关平衡方程式简要说明),欲验证酸性:H2SO3HClO,选用下面的装置,其连接顺序为:A_(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_
7、。,(2)二氧化硫的还原性 已知SO2具有还原性,可以还原I2,可以与Na2O2发生反应,按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出),解析 (1)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性,不能利用二氧化硫与漂白粉溶液直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,应先验证亚硫酸酸性比碳酸强,再结合碳酸酸性比HClO强,间接作出判断。A装置制备二氧化硫,由于浓盐酸易挥发,制备的二氧化硫中混有HCl,用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去HCl,再通过碳酸氢钠溶液,可以验证亚硫酸酸性比碳酸强,用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫,用品红溶液检验二氧化硫是否除尽,再通入F中。 (2)A中制备二氧化硫,X干燥二氧化硫,
8、C中是SO2与Na2O2反应,D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫,防止污染空气。E装置检验I还原性弱于SO2,F装置验证二氧化硫为酸性气体,并吸收二氧化硫,防止污染空气。,【归纳总结】,方法三:钠、碱脱硫法 钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2,得到Na2SO3和NaHSO3,发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O,Na2CO3SO2=Na2SO3CO2,Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。,B组 考试能力过关,4.(2017上海卷)下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有( ),A.无色、无味 B.容易液化、难溶于水 C.有漂白性,能使
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