核心素养提升7 氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用.ppt

1、1.氧化还原反应规律,(1)价态规律 升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”。而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。,歧化反应规律 “中间价高价低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。,(2)强弱规律 自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。 (3)电子守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。,2.氧化还原反应配

2、平原则,(1)“一般”配平原则,(2)“缺项”配平原则 对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水、补项的两原则,3.氧化还原反应定量测定,(2)计算 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。,题型一 信息型方程式的书写,名师指导 新情景下氧化还原方程式书写步骤,题型专练,【对点训练】,1.2018课标全国，26(1)(3)我国是世界上最早制得和使用金属锌

3、的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：,相关金属离子c0(Mn)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：,回答下列问题： (1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_ _。 (2)溶液中的Cd2可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。,2.2016课标全国，26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ _。,答案 NaClO2NH3=N2H4NaClH2O,题型二 氧化还原反应计算,名师指导 计算流程,【典例2】 2017北京理综，27(2)NSR(NOx储存还原)工作原理： NO

4、x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。,(1)通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。 (2)用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。 (3)还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：,【对点训练】,3.2018江苏化学，16(4)Fe2O3与FeS2混合后

5、在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)_。,答案 116,题型三 氧化还原滴定,【典例3】 (2015课标全国，28)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题： (1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。,(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：,电解时发生反应的化学方程式为_ _。 溶液X中大量存在的阴离子有_。 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。 a.水 b.碱石灰 c.

6、浓硫酸 d.饱和食盐水,(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：,锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_ _。 玻璃液封装置的作用是_。 中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。 测得混合气中ClO2的质量为_g。,【指导】 氧化还原反应滴定指示剂的选择,【对点训练】,4.甲、乙、丙三位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：,方案铜与浓硫酸加热直接反应，即CuCuSO4 方案由CuCuOCuSO4 方案铜放入稀硫酸中，然后不断投入空气 请回答下列问题： (1)“方案”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_，该反应体现了浓硫酸的_性和_性。,(2)这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_ (答编号)，理由是_。 (3)写出方案的发生反应的化学方程式_， 如果用此反应设计一个原电池，试写出电池的电极反应方程式，负极_，正极_。,