第2章 第4讲 铁及其重要化合物.ppt
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1、第4讲 铁及其重要化合物,【2020备考】 最新考纲:1.掌握铁及其重要化合物的主要性质。2.掌握铁及其重要化合物的应用。3.了解常见金属及其重要化合物的制备方法。 核心素养:1.宏观辨识与微观探析:认识铁及其化合物的性质,能以Fe2、Fe3的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原反应实质。2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的氢氧化亚铁的制备探究方案,进行实验探究。,考点一 铁的单质、氧化物及氢氧化物 (频数: 难度:),本考点主要考查铁的单质、氧化物及氢氧化物的性质,特别是氧,化亚铁、氢氧化亚铁的还原性和氧化亚铁、氢氧化亚铁的氧化性,另外还应关注氢氧化亚铁制备的实验探究。,1.
2、铁元素的存在形式,2.铁的性质,(1)物理性质,(2)化学性质 铁单质性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为2价和3价。,与非金属单质反应:,Fe2O3,剧烈燃烧,生成大量红棕色的烟,与酸的反应: a.与非氧化性酸反应的离子方程式: 。 b.与氧化性酸反应:遇冷的浓硫酸或浓硝酸 ,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应,但无H2产生。 与某些盐溶液的反应: a.与CuSO4溶液反应的离子方程式: 。 b.与FeCl3溶液反应的离子方程式: 。,Fe2H=Fe2H2,钝化,FeCu2=Fe2Cu,Fe2Fe3=3Fe2,铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同,Fe与Cl2反应无论
3、用量多少都生成FeCl3,而Fe与盐酸反应生成FeCl2。 铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3,而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。,3.铁的常见化合物,(1)铁的氧化物,FeO2H=Fe2H2O,Fe2O36H=2Fe33H2O,(2)铁的氢氧化物,Fe(OH)22H=Fe22H2O,Fe22OH=Fe(OH)2,Fe33OH=Fe(OH)3,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时,发生氧化还原反应,Fe2被HNO3氧化生成Fe3。 Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时,发生氧化还原反应,Fe3被
4、I还原生成Fe2。,速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”,错误的打“”,(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( ) (2)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应( ) (3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( ) (4)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( ),2.(根据教材基础知识改编)将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。,答案 bC;cB;aD;eA;dE,3.(实验探究题)(1)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。,注:(全国卷经典考题,北京
5、卷考题),(2)如若符合要求,简述其制备过程及原理。(如若不符合,此问不做答) _ _ 答案 (1) (2)铁与稀硫酸反应产生氢气,让氢气赶尽装置内空气,当B中导管处氢气纯净,关闭止水夹a,FeSO4溶液被压入在氢气保护下的NaOH溶液中。,A组 基础知识巩固,1.(2018湖南长郡中学月考)我国清代本草纲目拾遗中叙述了“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝,日久起销,用刀刮其销,所刮下之销末,名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指( ),A.Fe B.FeCl3 C.FeO D.Fe2O3 解析 铁在空气中容易发生吸氧腐蚀,根据题意“舶上铁丝,日久起销”,说明销是铁锈,铁锈的主要成分为Fe2O3,D项正
6、确。 答案 D,2.某同学欲探究铁及其化合物的性质,下列实验方案可行的是( ),A.将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的活泼性 B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制备Fe(OH)3胶体 C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液:制备FeSO46H2O晶体 D.将铜粉加入FeCl3溶液中:验证Fe3的氧化性强于Cu2,解析 由于浓硫酸具有强氧化性,铁与其反应生成Fe2(SO4)3和SO2,无法说明铁的活泼性,故A方案不可行;将NaOH加入FeCl3溶液中,得到Fe(OH)3沉淀,无法得到Fe(OH)3胶体,B项方案不可行;在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液,一方面氧气可将FeSO4氧化,另一方面
7、会得到不含结晶水的化合物,故C项方案不可行;将铜粉加入FeCl3溶液中,发生反应:Cu2Fe3=Cu22Fe2,该反应说明Fe3的氧化性强于Cu2,故D项方案可行。 答案 D,3.一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量的4 molL1硝酸溶液充分反应,消耗硝酸溶液700 mL,生成2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为( ),A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe4O5,答案 C,【方法技巧】,B组 考试能力过关,4.(2016浙江高考27)磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:,请回答: (1)A的组成元素为_(用元素符号表示)
8、,化学式为_。 (2)溶液C可溶解铜片,列举该反应的一个实际应用_。 (3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL1),该气体分子的电子式为_。写出该反应的离子方程式_ _。 (4)写出FG反应的化学方程式_ _。 设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H、K、I) _。,考点二 铁盐和亚铁盐 (频数: 难度:),本考点主要考查铁盐和亚铁盐的性质、Fe2、Fe3的鉴别,以及,铁盐和亚铁盐实验探究,特别是含铁化合物的工艺流程题更是近几年的考查热点,应多加关注。,1.亚铁盐和铁盐,氧化性:Fe2与Zn反应的离子方程式: 。 还原性:F
9、e2与Cl2反应的离子方程式: 。,ZnFe2=FeZn2,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,(2)铁盐 氧化性:含Fe3的溶液,呈黄色,Fe3具有较强的氧化性,Fe3与Cu、I反应的离子方程式为: , 。,2Fe3Cu=Cu22Fe2,2Fe32I=2Fe2I2,KSCN,写出上述转化反应的离子方程式,这些离子反应,在考试中经常涉及到,要理解后记忆,熟能生巧。,2.Fe2、Fe3的检验,红色,蓝色,紫红色退去,退色,(1)检验Fe2时不能先加氯水后加KSCN溶液,也不能向加KSCN后的混合溶液中加入足量的新制氯水(新制氯水可能氧化SCN)。 (2)Fe3、Fe2、Cl同时存在时不能用酸性KMn
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