第1章 第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制.ppt
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1、第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制,【2020备考】 最新考纲:1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的表示方法。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。4.理解物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。,核心素养:1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质的多样性,能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。2.科学探究与创新意识:能从问题和实际出发,确定探究目的,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,进行实验探究;在探究中学会合作,能够正确分析实验过
2、程中可能存在的误差问题。,考点一 物质的量浓度及相关计算 (频数: 难度:),物质的量浓度及其计算的考查,一方面出现在阿伏加德罗常数,题目的某个选项上,与电解质溶液结合考查溶液中微粒浓度的变化,另一方面出现在二卷工艺流程或实验题目上,定量分析所得物质的含量,复习时应在概念理解的基础上强化计算能力。,1.物质的量浓度,单位体积,molL1,物质的量浓度,2.溶质的质量分数,溶质,溶液,1.溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具体分析计算。例如:1 molL1 CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度不是1 molL1。 2.在利用物质的量浓度与质量分数的转换关系时,一定要注意单位的影响,
3、所用密度的单位gcm3或gmL1。,3.有关物质的量浓度的计算,溶质判断: 与水发生反应的物质,溶质发生变化,水量减少,如:,NaOH,H2CO3,H2SO3,H2SO4,FeSO4,4.与溶液有关的守恒,速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”,错误的打“”,(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中溶质NaCl为1 mol。( ) (2)从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了10 mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5 molL1。( ) (3)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水,盐酸的物质的量浓度为1 molL1。( ) (4)31 g Na2O溶于水,配成1
4、L溶液,c(Na2O)0.5 molL1。( ) (5)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。( ),2.(教材改编题)RJ必修1P174改编将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,关于稀释后的溶液叙述不正确的是( ),A.浓度为0.03 molL1 B.从中取出10 mL溶液,其浓度为0.03 molL1 C.稀释后的溶液中含NaOH 0.6 g D.从中取出10 mL溶液,含NaOH 0.015 mol,解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或
5、质量因体积的不同而不同。 答案 D,3.(思维辨析题)观察两个试剂瓶上的标签,回答下列问题。,(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义? _。 答案 5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数,即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质,(2)0.4 molL1 NaCl溶液中的0.4 molL1表示的含义是什么? _。 答案 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol,A组 基础知识巩固,1.(2019河北邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( ),答案 D,C,答案 (1) (2) (3),【规律总结】 1.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算,2.溶质相同、质量分数不
6、同的两溶液的混合规律,B组 考试能力过关,4.(海南卷)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ),答案 D,5.2017课标全国,26(5)改动凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3HCl=NH4Cl H3BO3。,现取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定
7、时消耗浓度为c molL1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为_%,样品的纯度_%。,考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 (频数: 难度:),一定物质的量浓度溶液的配制是高中重要的定量实验,容量瓶也是,常考的重要仪器,复习时在掌握配制过程的基础上,要学会从多个角度分析实验所产生的误差。,1.配制主要仪器容量瓶,(1)构造及用途,刻度线,250 mL,500 mL,1 000 mL,(2)查漏操作,(3)注意事项 选择容量瓶时遵循“大而近”的原则,所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算,不能配制任意体积的溶液。 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,不能作为反应器或用来长期贮存溶液。
8、 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。 向容量瓶中注入液体时,要用玻璃棒引流;且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。,2.配制辅助仪器,0.1,1.一般情况下,托盘天平的最小砝码是游码的最大量程。 2.胶头滴管不能倒置,也不能平放于桌面上,应插入干净的瓶中或试管内。胶头滴管加液时,不能伸入容器,更不能接触容器。,3.配制步骤(以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例),(1)配制过程,20.0 g,胶头滴管,相切,(2)图示,移液,定容,摇匀,(3)误差分析,速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”,错误的打“”,(1)使用
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