江苏专用2019届高考化学一轮复习专题五化学反应速率与化学平衡第2讲化学反应的方向和限度课件.ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《江苏专用2019届高考化学一轮复习专题五化学反应速率与化学平衡第2讲化学反应的方向和限度课件.ppt》由用户(flying)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏 专用 2019 高考 化学 一轮 复习 专题 化学反应 速率 化学平衡 方向 限度 课件 下载 _一轮复习_高考专区_化学_高中
- 资源描述:
-
1、第2讲化学反应的方向和限度,【2019备考】最新考纲:1.认识化学反应的可逆性。2.能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。3.理解化学平衡和化学平衡常数的含义,能用化学平衡常数进行简单计算。最新考情:关于化学反应进行的方向和限度一般考查形式有:一是在选择题中某个选项考查可逆反应焓变和熵变的大小,如2017年T12A;二是考查化学平衡状态的判断,如2015年T11D;三是与化学平衡相结合考查化学平衡常数的应用,如2017年T15等。预测2019年高考延续这一命题特点,一是在选择题某一选项中出现,考查难度中等,二是在填空题第20题中结合化学平衡的考查。,考点一化学反应进行的方向,1.自发过程,
2、(1)含义在一定条件下,不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点体系趋向于从_状态转变为_状态(体系对外部做功或释放热量)。在密闭条件下,体系有从_转变为_的倾向性(无序体系更加稳定)。,知识梳理,高能,低能,有序,无序,2.化学反应方向,(1)判据,降低,增加,熵增,不能自发进行,达到平衡状态,能自发进行,(2)一般规律:H_0,S _ 0的反应任何温度下都能自发进行;H _ 0,S _ 0的反应任何温度下都不能自发进行;H和S的作用相反,且相差不大时,_对反应的方向起决定性作用。当H0,S0时, _下反应能自发进行。说明:对于一个特定的气相反应,熵变的大小取决于反应前后的气体物质的
3、化学计量数大小。名师助学:反应能否自发进行,需要综合考虑焓变和熵变对反应的影响。复合判据HTS0的反应不一定能够实际发生。自发反应的熵不一定增大,非自发反应的熵也不一定减小。,0能自发进行,其原因是S0D(2017江苏盐城三模)反应NH3(g)HI(g)=NH4I(s)在低温下可自发进行,则H0,S0,解析该反应的正反应为气体分子数减少的反应,S0,A项错误;从反应方程式中气体物质的的化学计量系数来看,物质的量在减小,即熵减小,但反应能自发,则该反应是放热反应,H0,B项错误;一个吸热反应如果能自发进行,则该反应一定是熵增大反应,C项正确;该反应的气体数减小,即熵减小,但反应能自发,说明反应一
4、定为放热反应,D项错误。答案C,3.已知吸热反应2CO(g)=2C(s)O2(g),设H 和S不随温度而变,下列说法中正确的是(),A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.任何温度下都能自发进行D.任何温度下都不能自发进行解析已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H0,S0,所以HTS0,反应任何温度下都是不能自发进行,D项正确。答案D,【归纳总结】焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响,考点二化学平衡常数转化率,1.化学平衡常数,(1)概念:在一定温度下,当一个可逆反应达到_时,生成物_与反应物_的比值是一个常数,用符号_表示。(2)表达式:对于反应mA(g)nB(g) pC(g)q
展开阅读全文