江苏专用2019届高考化学一轮复习专题四化学反应中的能量变化第2讲原电池化学电源课件.ppt

1、第 2讲 原电池 化学电源 【 2019备考 】 最新考纲： 1.理解原电池和电解池的工作原理 ， 能写出简单电极反应式和电池反应方程式 。 2.了解常见的化学电源 ， 认识化学能与电能相互转化的重要应用 。 最新考情： 原电池 、 化学电源的考查 ， 一是在选择题中单独设题 ， 考查新型电池的分析 ， 涉及正负极判断 、 离子电子流向 、 两极反应 ， 如 2015年碳酸盐燃料电池 ，2013年 Mg H2O2电池等；二是在填空题中考查 ， 主要涉及电极方程式的书写 ， 如2016年 T20(1)、 2012年 T20(3)Al Ag2O电池总反应等 。 预测 2019年高考延续这一命题特点

2、 ， 一是在选择题考查新型电池的分析 ， 二是在填空题中考查电极反应方程式的书写 ， 特别关注新型电池的分析 。 考点一 原电池的工作原理 1.原电池的概念 ：将 _的装置 。 2.原电池的构成条件 (1)能自发地发生氧化还原反应 。 (2)两个 _的电极 (材料可以是金属或导电的非金属 )。 负极：活泼性较强的金属 。 正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属 。 (3)电极均插入电解质溶液中 。 (4)构成 _ (两电极接触或用导线连接 )。 知识梳理 化学能转化为电能 活泼性不同 闭合回路 3.工作原理 示例：铜锌原电池 电极反应 _极 (锌 )： _(_反应 ) _极 (铜 )： _(_

3、反应 ) 总反应 式： Zn Cu2 =Cu Zn2 负 Zn 2e =Zn2 氧化 正 Cu2 2e =Cu 还原 名师助学： 辨明三个移动方向：电子从负极流出沿导线流入正极；电流从正极沿导线流向负极；电解质溶液中 ， 阴离子向负极迁移 ， 阳离子向正极迁移 。 在原电池中活泼性强的金属不一定作负极 ， 但负极一定发生氧化反应 。 如 Mg AlNaOH溶液组成的原电池 ， Al作负极 。 盐桥的组成和作用：盐桥中装有饱和的 KCl、 KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻 。 盐桥的作用： a.连接内电路 ， 形成闭合回路； b.平衡电荷 ， 使原电池不断产生电流 。 4.原电池原理的三大应用 (

4、1)加快氧化还原反应的速率 一个 _进行的氧化还原反应 ， 设计成原电池时反应速率 _。 例如 ， 在Zn与稀 H2SO4反应时加入少量 CuSO4溶液能使产生 H2的反应速率加快 。 (2)比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时 ， 一般作 _的金属比作 _的金属活泼 。 (3)设计制作化学电源 首先将氧化还原反应分成两个半反应 。 根据原电池的反应特点 ， 结合两个半反应找出正 、 负极材料和电解质溶液 。 如：根据反应 2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2 自发 增大 负极 正极 设计的原电池为 ： Cu 2e =Cu2 2Fe3 2e =2Fe2 1.基础知识判断 ，

5、 正确的打 “” ， 错误的打 “ ” (1)在原电池中 ， 发生氧化反应的一极一定是负极 ( ) (2)在原电池中 ， 负极材料的活泼性一定比正极材料强 ( ) (3)在原电池中 ， 正极本身一定不参与电极反应 ， 负极本身一定要发生氧化反应( ) (4)其他条件均相同 ， 带有 “ 盐桥 ” 的原电池比不带 “ 盐桥 ” 的原电池电流持续时间长 ( ) 题组诊断 原电池的工作原理 (5)在锌铜原电池中 ， 因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路 ， 所以有电流产生 ( ) (6)CaO H2O=Ca(OH)2， 可以放出大量的热 ， 故可把该反应设计成原电池 ， 把其中的化学能转化为电能 ( ) (7)在内电路中 ， 电子由正极流向负极 ( ) (8)某原电池反应为 Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag， 装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的 KCl饱和溶液 ( ) 2.如图所示 ， 在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极 X、 Y， 外电路中电子流向如图所示 ， 关于该装置的下列说法正确的是 ( ) A.外电路的电流方向为： X 外电路 Y B.若两电极分别为 Fe和碳棒 ， 则 X为碳棒 ， Y为 Fe C.X极上发生的是还原反应 ， Y极上发生的是氧化反应 D.若两电极都是金属 ， 则它们的活动性顺序为 XY