江苏专用版2019版高考化学一轮复习专题十一弱电解质的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

1、专题十一 弱电解质的电离和溶液的酸碱性 高考化学 (江苏省 专用 ) 考点一 弱电解质的电离平衡 A组 自主命题 江苏卷题组 1.(2014江苏单科 ,14,4分 , )25 时 ,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.0.1 molL-1CH3COONa溶液与 0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合 :c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-) c(OH-) B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液与 0.1 molL-1氨水等体积混合 (pH7):c(NH3H 2O)c(N )c(Cl-) c(OH-) C.0.1 molL-1 Na2CO3溶液与 0.1 mo

2、lL-1 NaHCO3溶液等体积混合 : c(Na+)=c(C )+c(HC )+ c(H2CO3) D.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液与 0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合 (H2C2O4为二元弱酸 ):2c(C2 )+ c(HC2 )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 4H?223?3O24?五年高考 答案 AC A项 ,两种溶液等体积混合 ,CH3COONa与 HCl恰好完全反应生成浓度均为 0.05 molL-1 的 NaCl、 CH3COOH的混合溶液 ,由于 CH3COOH是弱酸 ,部分电离 ,故 c(Na+)=c(Cl-)=0.05 molL-1 c(CH

3、3COO-)c(OH-),A项正确 ;B项 ,等浓度的 NH4Cl溶液和氨水混合 ,溶液呈碱性 ,说明 NH3 H2O的电离程度大于 N 的水解程度 ,故 c(N )c(NH3H 2O),B项错误 ;C项 ,根据物料守恒可知 正确 ;D项 ,由电荷守恒可得 :2c(C2 )+c(HC2 )+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。 4H? 4?24O?方法归纳 出现等式关系时一般要用到守恒原理解题 ,C项中要用到物料守恒 ,即 = ,则 2c(Na+)=3c(C )+c(HC )+c(H2CO3);D项中要用到电荷守恒 ,关键要找全溶液中的阴、阳离 子。 对比突破 NH

4、3H 2O与 NH4Cl按物质的量之比 1 1混合 ,溶液呈碱性 ,即 NH3H 2O的电离程度大 于 N 的水解程度 ,故可只考虑 NH3H 2O的电离而忽略 N 的水解 ,所以有 c(N )c(Cl-) c(NH3H 2O)c(OH-)c(H+);类似的还有 CH3COOH和 CH3COONa按物质的量之比 1 1混合 ,溶液呈酸 性 ,有 c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)。 (Na)(C)nn323?4? 4H? 4H?2.(2017江苏单科 ,20,14分 )砷 (As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素 ,使用吸附剂是去除水 中砷的有效措施之一

5、。 (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合 ,搅拌使其充分反应 ,可获得一种砷的高 效吸附剂 X,吸附剂 X中含有 C ,其原因是 。 (2)H3AsO3和 H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数 (平衡时某物种的浓度占各物种浓度之 和的分数 )与 pH的关系分别如图 1和图 2所示。 23O?图 1 图 2 以酚酞为指示剂 (变色范围 pH 8.010.0),将 NaOH溶液逐滴加入到 H3AsO3溶液中 ,当溶液由 无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。 H3AsO4第一步电离方程式 H3AsO4 H2As +H+的电离常数为 ,则 p = 4? 1aK1a(p =-lg )。 (3)溶液的 pH对吸附剂 X表面所带电荷有影响。 pH=7.1时 ,吸附剂 X表面不带电荷 ;pH7.1时带 负电荷 ,pH越高 ,表面所带负电荷越多 ;pHc(H2A)=c(A2-) 22 ( X )( H ) ( H A ) ( A )cc A c c?D.pH=4.2时 ,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)