江苏专用版2019版高考化学一轮复习专题十三钠镁及其化合物课件.ppt

1、专题十三 钠、镁及其化合物,高考化学 (江苏省专用),答案AB项,ClO2具有很强的氧化性,可用于杀菌消毒;C项,SiO2用于制造光导纤维与其硬度大无关;D项,NH3用作制冷剂是因为其易液化,液氨汽化时吸热。,知识拓展ClO2是一种自来水消毒剂,比Cl2的消毒效果要好,杀菌消毒的同时不会生成新的有毒物质。,2.(2015江苏单科,4,2分,)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是?()A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径: r(Mg2+)r(Mg)C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能,答案CA

2、项,C的单质还有C60等多种同素异形体;B项,Mg2+、Mg质子数相同,而电子数不同,电子数越多,半径越大,故r(Mg2+)H2。,知识拓展同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称,如金刚石、石墨和C60,O2和O3,白磷和红磷等分别互为同素异形体。同位素是同种元素形成的不同核素的互称,如12C、13C和14C,氕、氘和氚等分别互为同位素。,3.2016江苏单科,19(1)(2),6分,0.494实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下:40% H2SO4 30% H2O2有机萃取剂废渣?酸溶?过滤?氧化?

3、萃取分液?MgCO33H2O 滤渣 含Fe3+的有机相(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)?Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)H=-50.4 kJmol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)?2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)H=-225.4 kJmol-1酸溶需加热的目的是;所加H2SO4不宜过量太多的原因是 。(2)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为。,答案(1)加快酸溶速率避免制备MgCO3时消耗过多的碱(2)2Fe2+H2O2+2H+?2Fe3+2H2O,解析略。,知识归纳在化工流程题中,加快酸溶或溶解速率的方法通

4、常有:升高温度、增大反应物的浓度、充分搅拌、将固体研磨成粉未,增大接触面积。,易错警示在书写信息型离子方程式时一定要注意溶液环境,如酸性环境中用H+平衡电荷,碱性环境中用OH-平衡电荷。,4.2014江苏单科,18(1)(2),4分,0.33碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和 。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为。,答案(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d,解析(1)碱式碳酸铝镁受热分解生成的MgO和Al2O3熔点高、耐高温,生成的

5、CO2起到阻隔O2的作用,故能阻燃。(2)根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原理,对于化合物?c(?)dxH2O,有2a+3b=c+2d。,审题技巧应从阻碍燃烧的角度审题和思考。,方法归纳本题作为计算题的前两小题,难度较小。第二小题只要遵循“化合物中各元素正、负化合价代数和为零”的原则即可。,B组统一命题、省(区、市)卷题组1.(2018课标,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是?()A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查,答案D本题考查Na2CO3、Ca(ClO)2、Al(OH)3、BaC

6、O3的化学性质。碳酸钠溶液显碱性,油污属于酯类,油污可在热的碳酸钠溶液中水解而被除去,A正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,Ca(ClO)2有强氧化性,可杀菌消毒,B正确;胃酸指盐酸,Al(OH)3可与盐酸反应,C正确;BaCO3可与胃酸反应生成Ba2+,Ba2+有毒,D错误。,关联知识胃肠X射线造影检查服用的是BaSO4,BaSO4不与盐酸反应。,2.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是?()A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3H2O?N?+OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O?2NaOH+H2C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发

7、光:CuCl2?Cu2+2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O?2Al?+3H2,答案CNH3H2O为弱碱,在水溶液中部分电离,故A项正确;Na能与水反应生成NaOH和H2,故B项正确;用CuCl2溶液做导电实验,反应的化学方程式为:CuCl2?Cu+Cl2,故C项错误;Al与NaOH溶液反应生成H2,故D项正确。,3.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是?()A.酸性:H2SO4H3PO4B.非金属性:ClBrC.碱性:NaOHMg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3,答案DA项,硫的非金属性强于磷,故最高

8、价氧化物的水化物的酸性:H2SO4H3PO4;B项,氯元素和溴元素位于同一主族,但氯原子半径小于溴的,故非金属性:ClBr;C项,钠和镁位于同一周期,钠在镁的左边,钠的金属性强于镁,故碱性:NaOHMg(OH)2;D项,Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,但二者的热稳定性与元素周期律无关。,4.(2014课标,36,15分,)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题:(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是(填序号)。用混凝法获取淡水提高部分产品的质量优化提取产品

9、的品种改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O?NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为mol。(3)海水提镁的一段工艺流程如下图:,浓海水的主要成分如下:,该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为,产品2的化学式为,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为g。(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式 。,答案(1)(各1分,共3分)(2)?(2分)(3)Ca2+S?C

10、aSO4Mg(OH)269.6(每空2分,共6分)(4)MgCl2? Mg+Cl2(2分)Mg+2H2O? Mg(OH)2+H2(2分),解析(1)用混凝法不能得到淡水,错误;改变流程,改进工艺可以提高产品的质量,优化产品的品种,所以可行。(2)先对化学方程式进行配平:3Br2+6Na2CO3+3H2O?5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收3 mol Br2时转移5 mol e-,所以吸收1 mol Br2时转移的电子的物质的量为?mol。(3)由浓海水的主要成分知,海水中的硫主要以S?的形式存在,考虑到后面的工艺中有Ca(OH)2加入,MgCl2与Ca(OH)2反应后Mg2+形成M

11、g(OH)2,Ca2+、Cl-在滤液中,所以脱硫的离子方程式为Ca2+S?CaSO4;产品2主要是通过过滤后干燥得到的,所以镁主要以Mg(OH)2形式存在,根据Mg原子守恒,得nMg(OH)2=n(Mg2+)=?=?=1.2 mol,所以mMg(OH)2=58 gmol-11.2 mol=69.6 g。(4)用石墨作阳极,电解熔融的MgCl2,则只有Mg2+、Cl-放电,所以化学方程式为MgCl2?Mg+Cl2;有水存在时,Mg与H2O反应,反应方程式为Mg+2H2O?Mg(OH)2+H2。,C组教师专用题组1.(2012江苏单科,7,2分,)下列物质的转化在给定条件下能实现的是?()Al2O

12、3?NaAlO2(aq)?Al(OH)3S?SO3?H2SO4饱和NaCl(aq)?NaHCO3?Na2CO3Fe2O3?FeCl3(aq)?无水FeCl3MgCl2(aq)?Mg(OH)2?MgOA.B.C.D.,答案A中S燃烧生成SO2,而不是SO3;中FeCl3溶液在加热条件下不断水解,最终得到的是Fe(OH)3,而不是无水FeCl3。、在给定条件下能实现。,2.(2009江苏单科,5,3分,)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是?()A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高

13、,可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁,答案DA项,Al3+水解可得Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体有净水作用;B项,在海轮外壳上镶入锌块,属于牺牲阳极的阴极保护法;D项,电解MgCl2饱和溶液得到的是Mg(OH)2,得不到Mg。,答案(1)2.0 molL-1(2)NH4Cl(3)n(CO2)=?=4.0010-2 moln(MgO)=?=5.0010-2 moln(H2O)=?=5.0010-2 moln(MgO)n(CO2)n(H2O)=5.0010-24.0010-25.0010-2=545碱式碳酸镁的化学式为:Mg(OH)24MgCO34H2O(4)升高,解析(1)Mg(OH)2的溶度积Ksp=c(Mg2+)c2(OH-),则c(Mg2+)=?=2.0 molL-1。(2)根据质量守恒(或原子守恒)知滤液中应含有N?和Cl-。(4)比较Mg(OH)24MgCO34H2O和MgCO3的化学式,不难得出MgCO3中镁的质量分数大。,4.(2016四川理综,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 moln(CO2)0.015 mol时