中考化学复习-突破溶解度之高频疑点.doc

1、突破溶解度之高频疑点一、饱和溶液和不饱和溶液1. 定义在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时所得的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。2. 判断依据判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定条件下，加入某种物质是否溶解，一般来说，向原溶液中再加入同种溶质，若不再溶解，说明原溶液是饱和溶液，若继续溶解，则说明原溶液是不饱和溶液。3. 相互转化一般情况下：（此法适用于绝大多数固体物质，溶解度随温度升高而上升）特殊情况下：（此法适用用Ca(OH)2固体和气体，溶解度随着温度上升而下降）注意：（1）无论哪种情况，NaCl的饱和溶液和不饱和溶液一般不能通过升降温度

2、来改变。（2）通常物质不能无限制地溶解在一定量的水中，物质的溶解现象与溶质和溶剂的性质有关。（3）溶液的浓稀与溶液的饱和和不饱和只是考虑的角度不同，它们之间没有必须的联系。饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液，不饱和溶液也可以是浓溶液，也可以是稀溶液。只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比其不饱和溶液的浓度大。（4）彼此互溶的两种物质不能形成饱和溶液，如酒精和水能以任意比例互溶，酒精在一定温度下、一定量的水中不能形成饱和溶液。二、固体溶解度1. 概念在一定温度下，100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。2. 四要素例如：20时，氯化钠的溶解度是36g。这句

3、话可以从几个方面来理解：（1）表示20时，100g水中最多能溶解36g的氯化钠；（2）表示20时，36g氯化钠溶解在100g水中，能得到136g氯化钠饱和溶液；（3）表示20时，氯化钠饱和溶液中m（质）m（剂）m（液）36100136。三、气体溶解度1. 概念：某气体在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如，氮气在0、101kPa时的溶解度为0.024，表示在0、101kPa时1体积水中最多只能溶解0.024体积的氮气。2. 影响因素：外因：温度、压强气体溶解度随着温度的升高而下降，随着压强的增大而增大。如，夏天傍晚，鱼儿都浮出水面呼吸氧气，是因为水中温

4、度升高氧气溶解度变小的缘故。例题 （广东揭阳）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 ；来源:163文库（2）50时，KNO3的溶解度是 g/100g水；（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯；（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）A. 剩余溶液一定是KNO3饱和溶

5、液 B. 剩余溶液一定不含有NaCl C. 剩余溶液一定是纯净物 D. 析出的晶体中只含有KNO3解析：（1）从图中看出两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是NaCl；（2）50时，KNO3的溶解度是85.5g；（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，因此可以采取降温结晶；（4）析出的晶体和剩余溶液因为析出了硝酸钾，因此是硝酸钾的饱和溶液，由（1）已知氯化钠溶解度受温度变化影响较小，所以剩余溶液一定含有NaCl和硝酸钾，因而不是纯净物，而析出的晶体中可能含有少量的氯化钠。答案：（1）NaCl （2）85.5 （3）降温结晶 （4）A【方法提炼】巧用切割法求固体物质的溶解度在进行溶解度计算时，由

6、于对溶液的组成情况较难分析，不能迅速找到溶质和溶剂的质量，从而导致不能正确地计算。利用切割法，通过假设，将溶液按饱和溶液、溶剂、溶质进行分块切割，可以使思路变得更加清晰。例题 有一杯某温度下氯化钠的不饱和溶液，将其平均分成两等分，一份蒸发10g水，另一份加入2g氯化钠，均可使其达到饱和。求该温度下氯化钠的溶解度。解析：根据溶解度的定义可知，溶解度其实就是溶质的质量，是某温度下，100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。计算溶解度，就要能够找到一组溶质和溶剂的质量，并将其转化成100g溶剂里的溶质质量，即为所求的溶解度。如图所示：对题中的不饱和溶液进行巧妙切割，将分为饱和溶液和10g溶剂，根据图

7、示，我们可以看出，本题相当于将2g氯化钠溶于10g水中，刚好形成饱和溶液，利用溶解度的公式，可以求出该温度下氯化钠的溶解度。答案：解：设氯化钠的溶解度为S，则有：即该温度下氯化钠的溶解度为20g。（答题时间：30分钟）*1. T时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是（ ）溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 溶解度A. B. C. D. 2. 20时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表：物质甲乙丙未溶解固体的质量/g520下列说法正确的

8、是（ ）A. 所得溶液一定都是饱和溶液 B. 丙溶液一定是不饱和溶液C. 丙溶液溶质的质量分数最大 D. 20时，甲的溶解度最大3. 某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ）A. m（溶质）m（溶剂）20120 B. 溶质的质量分数为20%C. 升温后，溶质的质量分数增大 D. 降温后，有固体析出4. Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：温度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）A. Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大B. 20时，Ca（OH）2的溶解度为0.1

9、6gC. 40时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质D. 60时，向100g水中加入0.20gCa（OH）2充分搅拌，固体完全溶解5. 20时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如下表（温度保持20），下列说法正确的是（ ）物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2A. 所得溶液一定都是饱和溶液 B. 溶质质量分数最大的是丙溶液C. 所得四种溶液的质量关系为：甲乙丙丁D. 20时四种物质溶解度的关系为：丁甲乙丙*6. 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ）A. 原溶液可能是饱和溶液B. 剩余的溶液一定是不饱和

10、溶液C. 剩余的溶液可能是饱和溶液D. 剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等7. t 时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液B. t 时，熟石灰的溶解度为0.3 gC. 烧杯中溶液的质量小于50.15 gD. 升高温度，烧杯内的白色固体将继续溶解8. 下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/g来源:163文库固体A来源:163文库35.736.036.637.338.4来源:163文库固体B13.331.663.9110169（1）从表中数

11、据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”），但固体A的变化不明显。（2）20时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g。（3）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列 法提纯B（填序号）。趁热过滤 蒸发结晶 冷却热饱和溶液9. 根据下表中的数据，回答下列问题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）40时，NaCl的溶解度是 。（2）20时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱

12、和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 。（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是 。（4）当等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60降温到20，对所得溶液的叙述正确的是（填序号） 。A. 都是饱和溶液 B. 溶剂质量：KNO3NaCl C. 溶液质量：KNO3NaCl10. A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10，B烧杯中水温为30，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g（甲的溶解度随着温度上升而上升，乙的溶解度随着温度上升而下降），充分溶解后所得现象如下图所示，试回答：

13、（1）你认为_烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。（2）若将C烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：_；_。（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：_；_。11. 下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度NaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和 。（2）20时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是 溶液。（3）NaCl和KNO3的溶解度相等时，对应的温度范围是 （填序号）。A. 02

14、0 B. 2040 C. 4060 D. 6080*12. 一杯某温度下KNO3溶液，恒温蒸发10g水，析出2g晶体，再次恒温蒸发10g水，析出3g晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度是多少克？1. D 解析：生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此饱和溶液中，溶剂的质量减小，所以会有固体析出，即溶剂和溶质的质量都变小，所以溶液的质量也变小；由于温度又恢复到原来的温度，所以溶解度不变，由于有固体剩余，所以是饱和溶液，因此溶质的质量分数也不变。2. C 解析：根据题意可知，20时得到的溶液甲、乙一定是饱和溶液，因为有固体未溶，溶液丙全溶，所以可能是饱和溶液；此时三种溶液的溶质质量分数大小关系为丙乙甲，20甲

15、、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为丙乙甲。3. D 解析：A. 溶液中m（溶质）m（溶剂）2010015，故A错误；B. 溶液中溶质质量分数为100%16.7%，故B错误；C. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液升温后会变成不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故C错误；D. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故降温后会有晶体析出，故D正确。4. B 解析：从Ca（OH）2在不同温度时的溶解度表可以看出：Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，故选项A错误；20时，Ca（OH）2的溶解度为0.16g，故选项B正确；由于Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，故40时，降低Ca（OH）2饱

16、和溶液温度Ca（OH）2的溶解度变大，Ca（OH）2饱和溶液变成不饱和溶液，因此不会析出溶质，故选项C错误；60时，Ca（OH）2的溶解度为0.11g，因此向100g水中加入0.20gCa(OH)2充分搅拌，还有0.09gCa（OH）2不能完全溶解，故选项D错误。所以本题的正确答案为：B。5. B 解析：甲、乙、丁三种溶液中都有未溶解的固体，一定是饱和溶液，丙中固体全部溶解，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，A错误；四种物质的溶液中溶剂相同，丙溶解的最多，所以溶质质量分数最大，B正确；四种物质的溶液中溶剂相同，丙溶解的溶质最多，其次是乙、甲、丁，所以四种溶液的质量关系为：丙乙甲丁，四种物质的

17、溶解度为丙乙甲丁，C、D错误。6. C 解析：恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，说明原溶液一定是不饱和溶液，故A错误；但对于剩下的溶液的状态则不好判断，有可能是刚好形成饱和溶液，但无多余的溶质析出，也有可能仍然是不饱和溶液，故B错误，C正确；原溶液的溶剂被蒸发了，故剩余溶液的浓度更大，D错误。7. C 解析：氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而下降的。经过充分溶解，仍有少量固体剩余，说明已经形成饱和溶液，不能再继续溶解氢氧化钙了，若要继续溶解，需要降低温度，而不是升高温度，此时溶液的质量应该小于50.15g，该温度下氢氧化钙的溶解度也应该小于0.3g。8. （1）增大 （2）136.0 （3）解

18、析：（1）从表中数据可以看出固体A的溶解度由35.7g38.4g，固体B的溶解度由13.3g169g，二者的溶解度都随温度升高而增大；故答案为：增大。（2）由表中可以看出在20时，固体A的溶解度为36.0g，其含义为：在20时，100水是最多可溶解固体A的质量为36.0；20时，把50g固体A放入100g水中，固体A有剩余，剩余的质量为：50g36.0g14.0g，所以溶液的质量为：100g36.0g136.0g；故答案为：136.0。（3）由于A、B两种物质的溶解度受温度的影响不同，冷却B的热饱和溶液，有B晶体析出，由于含有少量的A，此时的A还是不饱和溶液，所以不会有A析出，然后过滤，可获得

19、B；故答案为：。9. （1）36.6g （2）饱和 继续加KNO3固体至天平平衡 （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）A、C解析：本题考查溶解度等有关溶液的知识。（1）查表可得40时，NaCl的溶解度是36.6g。（2）根据表格中的溶解度，可知此时恰好形成饱和溶液；若称量时，指针偏右，说明砝码重，固体未达到目标质量，接下来的操作是：继续加KNO3固体至天平平衡。（3）根据两者的溶解度随温度变化的不同，可知提纯硝酸钾的方法是：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。（4）两饱和溶液从60降温到20后，两溶液析出晶体，但都还是饱和溶液；原来两溶液等质量，由于硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故此溶剂质量，硝酸

20、钾小于氯化钠；析出的晶体硝酸钾多，故溶液质量硝酸钾小于氯化钠，选A、C。10. （1）B （2）降温、加水 （3）加水、升温解析：（1）据图可知，A、C两个烧杯充分溶解后，溶质部分未溶解，B中全部溶解，故B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。（2）根据C的溶解度随温度升高而下降，故可采用降温和加水的方法使其固体全部溶解。（3）根据甲的溶解度随温度的升高而增大，故若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有升高温度和增加溶剂水。11.（1）温度 （2）KNO3（或硝酸钾） （3）B解析：固体物质的溶解能力（溶剂相同），要控制温度和溶剂的质量。根据上表中20时，NaCl和KNO3固体的溶解度分别为36.0

21、g和31.6g，也就是说，在此温度下100g最多可以溶液NaCl 36.0g或KNO3 31.6g，即在此温度下10g最多可以溶液NaCl 3.60g或KNO3 3.16g，所以能达饱和的是KNO3溶液。20时，NaCl比KNO3固体的溶解度大，40时，NaCl比KNO3固体的溶解度小，所以相等的溶解度在二者之间。12. 解：设该温度下硝酸钾的溶解度为S，则有：即该温度下硝酸钾的溶解度为30g。解析：原硝酸钾溶液是不是饱和溶液，不好确定，但当溶液蒸发溶剂有晶体析出时，剩下的溶液肯定是该温度下的饱和溶液。因此，如下图所示：将原溶液分两次切割，第一次蒸发10g水后，析出了2g晶体，得到该温度下硝酸钾的饱和溶液，第二次再蒸发10g水时，实际上是对硝酸钾饱和溶液再次恒温蒸发。因此析出的3g晶体实际是就应该是10g水中所溶解的且可形成饱和溶液的溶质的质量。利用这一组形成饱和溶液的溶质的溶剂的数据，可以求出该温度下硝酸钾的溶解度。