全国版2019版高考化学一轮复习有机化学基础第2节烃学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 2 节 烃 考试说明 1以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 2了解天然气、液化石油气和汽油的主要成分及应用。 3能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 命题规律 本节内容是有机化学的基础，也是高考考查的重要内容。主要考点有：一是几种烃的代表物的结构与性质；二是判断有机分子的共线共面情况，命题往往以乙烯、乙炔、苯及甲烷为母体，考查有机分子的空间结构；三是考查有机物的燃烧规律。 考点 1 脂肪烃的结构和性质 1烷烃、烯烃、炔烃的组成及结构特点 2脂肪烃的物理性质 性质 变化规律 状态 常温下 4 个碳原子的烃都是气态

2、，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态 、固态 沸点 随着碳原子数的增多，沸点逐渐 升高 ；同分异构体之间，支链越多，沸点 越低 相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水 小 水溶性 均难溶于水 3脂肪烃的化学性质 (1)氧化反应 【 精品教育资源文库 】 烷烃 烯烃 炔烃 酸性KMnO4溶液 不褪色 褪色 褪色 燃烧现象 火焰明亮 火焰明亮，带黑烟 火焰明亮，带浓黑烟 燃烧通式 CxHy xy4 O2 点燃xCO2 y2H2O (2)烷烃的卤代反应 反应条件： 光照 。 无机试剂： 卤素单质 。 产物特点： 多种卤代烃 混合物 HX(X为卤素原子 )。 量的关系：取代 1

3、mol氢原子，消耗 1_mol卤素单质，如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH3CH3 Cl2 光照CH3CH2Cl HCl。 (3)烯烃、炔烃的加成反应 (写出有关反应方程式 ) 【 精品教育资源文库 】 (4)烯烃、炔烃的加聚反应 丙烯的加聚反应方程式： nCH2=CH CH3 催化剂。 乙炔的加聚反应方程式： nCHCH 催化剂CH=CH 。 4脂肪烃的来源和用途 【 精品教育资源文库 】 (1)烷烃与卤素单质的取代反应是分子中的氢原子逐步被取代，产物是烃的多种卤代物的混合物和卤化氢。 (2)实验室制备 C2H4时：温度计的水银球插入反应混合液的液面下；反应温度迅速升至170 ；浓硫酸作催化

4、剂和脱水剂。 (3)实验室制备 C2H2时：不能使用启普发生器；为了得到比较平缓的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水。 (4)氧化反应：可以燃烧，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，一般乙炔被氧化成 CO2；烯烃在酸性 KMnO4溶液的作用下，分子中的碳碳双键断开，双键碳原子上连有两个氢原子的被氧化成 CO2，双键碳原子上连有一个氢原子的最终被氧化成羧酸，双键碳原子上无氢原子的被氧化成酮。具体的反应： 【基础辨析】 判断正误，正确的画 “” ，错误的画 “” 。 (1)溴水和酸性 KMnO4溶液既可除去乙烷中的乙烯，也可以鉴别乙烷与乙烯。 () (2)将石蜡油在 碎瓷片上受热分解产生的气体能使溴的 CC

5、l4溶液褪色。 () 【 精品教育资源文库 】 (3)反应 CH2=CH CH3 Cl2 500 600 CH2=CH CH2Cl HCl为取代反应。 () (4)聚丙烯、聚氯乙烯分子中含碳碳双键。 () (5)烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高。 () (6) 是两种不同的物质，它们互为同分异构体。 () 题组一 脂肪烃的结构与性质 1某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中 (已知表中 5种物质已按沸点由低到高顺序排列 )，则正己烷最可 能插入的位置是 ( ) 甲烷 乙烯 戊烷 2甲基戊烷 辛烷 A 之间 B 之间 C 之后 D 之间 答案 D 解析 对于烷烃，一般来说其相对分子质量越大，

6、分子间作用力也越强，其沸点越高，所以正己烷的沸点高于 ，但比 低；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，所以 的沸点比正己烷的沸点低，故沸点由低到高的顺序为 正己烷 。 2下列说法正确的是 ( ) A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色均发生了加成反应 B 丙烯和氯气在一定条件下生成 CH2=CH CH2Cl与乙烷和氯气光照下均发生了取代反应 C己烷与溴水混合时溴水褪色与乙醇使酸性 KMnO4溶液褪色均发生了氧化反应 D乙烯生成聚乙烯与氨基酸生成蛋白质均发生了加聚反应 答案 B 解析 乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色发生了氧化反应， A 项错误；己烷与溴水混合时溴

7、水褪色发生了萃取，是物理变化， C项错误；氨基酸生成蛋白质发生了缩聚反应， D项错误。 3某单烯烃与 H2加成后得到的饱和烃是 【 精品教育资源文库 】 ，则原单烯烃可能的结构简式有 ( ) A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 答案 B 解析 由加成后烷烃的结构简式可知原单烯烃中 的 位 置 可 能 在中的 或 位置，则原单烯烃可能的结构简式有 2种。 题组二 乙烯与乙炔的制备方法 4如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列说法不正确的是 ( ) A制备乙炔的反应原理是 CaC2 2H2O Ca(OH) 2 B c的作用是除去影响后续实验的杂质 C d中的有机产物与 AgNO3溶液混合

8、能产生沉淀 D e中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 答案 C 【 精品教育资源文库 】 解析 实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学反应方程式为 CaC2 2H2O Ca(OH) 2 ，故 A正确；硫酸铜溶液可以除去乙炔中混有的 H2S和 PH3等杂质，故 B正确； d中的有机产物为 1,1,2,2四溴乙烷，属于非电解质，不能电离出溴离子，故与 AgNO3溶液不反应，故 C错误；乙炔容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D正确。 5实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制 1,2二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO2、 SO2，进而与 B

9、r2反应生成 HBr等酸性气体。 已知： CH3CH2OH 浓 硫酸170 CH2=CH2 H2O。 (1)用下列仪器，以上述三种物质为原料制备 1,2二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是 (短接口或橡皮管均已略去 )： B 经 A 插入 A 中， D 接 A ； A 接_接 _接 _接 _。 (2)装置 C的作用是 _。 (3)装置 F中盛有 10% NaOH溶液的作用是 _。 (4) 在 反 应 管 E 中进 行 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。 (5)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是 _。 A废液经冷却后倒入下水道中 B废液经冷却后倒入空废液缸中

10、C将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中 答案 (1)C F E G 【 精品教育资源文库 】 (2)作安全瓶 (3)除 CO2、 SO2等酸性气 体 (4)CH2=CH2 Br2 CH 2Br CH2Br (5)B 解析 (1)乙醇与浓硫酸在 170 制取乙烯，由于浓硫酸有氧化性，而乙醇有还原性，二者容易发生氧化还原反应产生 SO2、 CO2酸性气体，可以用碱性物质，如 NaOH来吸收除去，产生的乙烯与溴水发生加成反应就产生了 1， 2二溴乙烷。所以 B经 A 插入 A 中， D接 A ；A 接 C接 F接 E接 G。 (2)装置 C的作用是作安全瓶，防止装置内压强太大而发生危险。 (3)装置 F中盛有 10% NaOH溶液的作用是除 CO2、 SO2等酸性气体。 (4)在反应管 E中 进行的主要反应的化学方程式为 CH2=CH2 Br2 CH 2Br CH2Br。 (5)A中方法会污染地下水， C 中方法可能导致瓶中废液暴沸而喷出伤人，因为瓶中还残留较多浓 H2SO4。 【 精品教育资源文库 】 考点 2 芳香烃的结构与性质 1苯及苯的同系物的结构及性质 【 精品教育资源文库 】