全国版2019版高考化学一轮复习物质结构与性质第3节晶体结构与性质限时规范特训.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 3 节 晶体结构与性质 板块三 限时规范特训 时间： 45 分钟 满分： 100 分 一、选择题 (每题 6 分，共 54 分 ) 1关于晶体的叙述中，正确的是 ( ) A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 答案 A 解析 B 项，分子的稳定性取决于分子内部共价键的强弱，与分子间作用力无关； C 项，分子晶体熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的 大小； D 项，也可能是分子晶体，如 HCl。 2 2

2、017 宜昌模拟 下列说法正确的是 ( ) A钛和钾都采取图 1 的堆积方式 B图 2 为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积 C图 3 是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为 a cm，则在每个 CO2周围最近且等距离的 CO2有8 个 D图 4 是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取 ABCABC? 堆积的结果 答案 D 解析 图 1 表示的堆积方式为六方最密堆积， K 采用体心立方堆积， A 错误； B 在二维空间里的非密置层放置，在三 维空间得到体心立方堆积， B 错误；干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为 12，即每个 CO2周围距

3、离相等的 CO2分子有 12 个， C 错误；该晶胞类型为面心立方，金属原子在三维空间里密置层采取 ABCABC 堆积， D 正确。 3下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 ( ) A熔点： NaFMgF2AlF3 B晶格能： NaFNaClNaBr C阴离子的配位数： CsClNaClCaF2 D 硬度 ： MgOCaOBaO 答案 A 【 精品教育资源文库 】 解析 由于 r(Na )r(Mg2 )r(Al3 )， 且 Na 、 Mg2 、 Al3 所带电荷依次增大 ， 所以 NaF、MgF2、 AlF3的离子键依次增强 ， 晶格能依次增大 ， 故熔点依次升高。 r(F )MgOCa

4、OKCl (3)Cu 6 (4)体心立方堆积 b3 4a3 解析 (2)离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高。 (3)某离子 X 中所有电子正好充满 K、 L、 M 三个电子层，该离子含有 28 个电子，则 X为 Cu ；采用 X、 Y、 Z 三轴切割的方法知与 N3 相连的 Cu 个数是 6。 (4) 晶胞原子堆积名称为体心立方堆积。根据晶胞结构可知， Fe 晶胞、 Fe 晶胞中含有的铁原子分别为 1 个和 4 个，所以有： ( Fe) 56NA a3， ( Fe)456NA b3， Fe 和 Fe 两种晶体的密度比为 b3： 4a3。 12 (15 分 )钛对酸

5、、碱具有较强的耐腐蚀性，密度小，比强度高，已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为 _，其原子核外未成对电子有 _个。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数为 a b 295.08 pm， c 468.55 pm， 90 ， 120 ，则金属钛为 _堆积 (填堆积方式 )，其中钛原子的 配位数为 _。 (2)用熔融的镁在氩气中还原 TiCl4可得到多孔的海绵钛。已知 TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为 25 ，沸点为 136 ，由此可知 TiCl4为 _晶体。 (3)通过 X射线探明 KCl、 CaO、 TiN 晶体与 NaCl 晶体结构相似，且知两种离子晶体的

6、晶格能数据如下： 离子晶体 KCl CaO 【 精品教育资源文库 】 晶格能 /(kJmol 1) 715 3401 解释 KCl 晶格能小于 CaO 的原因： _ _。 (4)钛可与 C、 N、 O 等元素形成二元化合物， C、 N、 O 元素的电负性由大到小的顺序是_。 (5)钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为 _。 答案 (1)3d24s2 2 六方最密 12 (2)分子 (3)KCl、 CaO 均是离子晶体，而 K 的半径大于 Ca2 、 K 的电荷数小于 Ca2 ， Cl 的半径大于 O2 、 Cl 电荷数小于 O2 ，故 KCl 的晶格能小于 CaO 的晶格能 (4

7、)ONC (5)CaTiO3 解析 (1)钛原子的核电荷数为 22，其电子排布式为 Ar3d24s2，则价电子排布式为3d24s2，其原子核外的 d 轨道有 2 个未成对电子。如题图所示，金属钛为六方最密堆积，其中钛原子的配位数为 12。 (2)TiCl4 在通常情况下是无色液体，熔点为 25 ，沸点为 136 ，熔、沸点较低，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子，属于分子晶体。 (4)元素的非金属性越强，电负性越大， C、 N、 O 三种元素非金属性的强弱顺序为 ONC，则电负性由大到小的顺序是 ONC。 (5)根据钙钛矿晶胞结构图，晶胞中 Ti 原子数为 8 18 1， O 原子数为 12 14 3， Ca 原子数为 1，所以该化合物的化学式为 CaTiO3。