化学课件《电化学问题研究-原电池》优秀-苏教版.ppt
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1、专题专题5电化学问题研究电化学问题研究1、原电池的基本知识、原电池的基本知识(2)形成条件:)形成条件:前提是发生氧化还原反应前提是发生氧化还原反应 两种活泼性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极两种活泼性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极 两电极均插入电解质溶液中两电极均插入电解质溶液中 两极相连形成闭合电路两极相连形成闭合电路(1)概念:把化学能转变成电能的装置叫做原电池。)概念:把化学能转变成电能的装置叫做原电池。(3)工作原理:)工作原理:一般来说,较活泼的金属发生氧化反应一般来说,较活泼的金属发生氧化反应,电子电子从较活泼的金属从较活泼的金属(负极负极)通过外电路流向较不活泼的
2、金属通过外电路流向较不活泼的金属(正极正极)。(4)正负极的判断:)正负极的判断:正极:较不活泼金属或电子流入的一极或发正极:较不活泼金属或电子流入的一极或发生还原反应的一极。生还原反应的一极。负极:较活泼金属或电子流出的一极或发生负极:较活泼金属或电子流出的一极或发生氧化还原反应的一极。氧化还原反应的一极。电路中电子流向:从负极流出,流入正极电路中电子流向:从负极流出,流入正极 电流流向:从正极到负极。电流流向:从正极到负极。图中所示装置属于原电池的是图中所示装置属于原电池的是().C D EE练一练:练一练:请写出请写出C原电池的电极并写出电极反应和总反应方程式原电池的电极并写出电极反应和
3、总反应方程式(1)负极:负极:Zn极,失电子,发生氧化反应极,失电子,发生氧化反应正极:正极:Cu极,得电子,发生还原反应极,得电子,发生还原反应(2)电子流向:由电子流向:由Zn极经导线流向极经导线流向Cu极极电流流向:由电流流向:由Cu 极经导线流向极经导线流向Zn极极(3)电解质溶液中离子的移动方向:电解质溶液中离子的移动方向:阴离子向负极移动,阳离子向正阴离子向负极移动,阳离子向正极移动。极移动。Zn2e-=Zn2+负极:负极:Cu2+2e-=Cu正极:正极:电池总反应:电池总反应:Zn+Cu2+=Zn2+Cu电极反应:电极反应:(1)在一块锌片之间放一块海绵在一块锌片之间放一块海绵,
4、用棉线或橡皮筋固定好。用用棉线或橡皮筋固定好。用导线把小灯泡和锌片、铜片连接起来,插入盛有稀硫酸的烧导线把小灯泡和锌片、铜片连接起来,插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察发生的现象。杯中,观察发生的现象。实验现象:实验现象:锌片不断溶解,锌片不断溶解,Cu片周围有气泡,发光时间较短片周围有气泡,发光时间较短解释:解释:由于由于H2的析出产生电极极化作用,阻碍了放电过程的的析出产生电极极化作用,阻碍了放电过程的进行,灯泡发光时间较短。进行,灯泡发光时间较短。请写出电极反应式和电池总反应式请写出电极反应式和电池总反应式.课题方案设计课题方案设计1.原电池实验原电池实验实验操作:实验操作:(2)一段时间后,
5、向烧杯中加入)一段时间后,向烧杯中加入12g重铬酸钾晶体(或高重铬酸钾晶体(或高锰酸钾晶体,或锰酸钾晶体,或510mL6%H202溶液),振荡,观察现象。溶液),振荡,观察现象。实验操作:实验操作:实验现象:实验现象:原电池重新放电,灯泡复明原电池重新放电,灯泡复明重铬酸钾重铬酸钾晶体或晶体或高锰酸钾高锰酸钾晶体或晶体或双氧水双氧水的作用?的作用?作去极化剂,降低电极极化作用。作去极化剂,降低电极极化作用。(3)改用)改用ZnC、AlCu为电极材料,分别与稀硫酸组合为电极材料,分别与稀硫酸组合成原电池,按照上述实验装置和操作方法进行实验,观察实成原电池,按照上述实验装置和操作方法进行实验,观察
6、实验现象。验现象。实验操作:实验操作:实验现象:实验现象:两者均有两者均有H2放出,灯泡发亮,但放出,灯泡发亮,但ZnC比比AlCu的发亮时间长。的发亮时间长。解释:解释:放电过程中均产生极化作用,但由于放电过程中均产生极化作用,但由于H2在不同电极上在不同电极上的极化作用不同,所以发亮时间有差异。的极化作用不同,所以发亮时间有差异。二、燃料电池:二、燃料电池:是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。换成电能的化学电池。氢氧燃料电池氢氧燃料电池 酸性酸性电解质:电解质:碱性碱性电解质电解质负极负极:2H2-4e-+4OH-=4H2O正
7、极正极:O2+2H2O+4e-=4OH-总反应总反应:2H2+O2=2H2O负极:负极:2H2-4e-=4H+正极:正极:O2+4H+4e-=2H2O总反应:总反应:2H2+O2=2H2OH2O2 (1 1)、实验原理:)、实验原理:用多孔碳棒作燃料电池用多孔碳棒作燃料电池的正、负极,的正、负极,30%30%的氢氧化钾溶液作电解质的氢氧化钾溶液作电解质溶液。负极吸附氢气,正极吸附氧气。氢溶液。负极吸附氢气,正极吸附氧气。氢氧燃料电池工作时,负极上的氢气失去电氧燃料电池工作时,负极上的氢气失去电子,发生氧化反应,正极上的氧气得到电子,发生氧化反应,正极上的氧气得到电子,发生还原反应。子,发生还原
8、反应。(2)、电极反应方程式和电池总反应式)、电极反应方程式和电池总反应式负极负极:2H2-4e-+4OH-=4H2O正极正极:O2+2H2O+4e-=4OH-总反应总反应:2H2+O2=2H2O实验方案设计实验方案设计 (1 1)把两根碳棒放在酒精喷灯(或煤气灯)火)把两根碳棒放在酒精喷灯(或煤气灯)火焰上灼烧焰上灼烧2 23min3min后,立即投入到冷水中,反复操后,立即投入到冷水中,反复操作作3 35 5次,使碳棒表面变得粗糙多孔。次,使碳棒表面变得粗糙多孔。(2 2)将经过灼烧的两根碳棒插入)将经过灼烧的两根碳棒插入2molL2molL-1-1 KNO KNO3 3溶液中,并与溶液中
9、,并与6V6V直流电源连接,电解约直流电源连接,电解约20s20s,使两电极的碳棒上吸附很多小气泡。使两电极的碳棒上吸附很多小气泡。(3 3)切断电源,在两极之间接上音乐集成电路)切断电源,在两极之间接上音乐集成电路(原来连接直流电源正极的碳棒应该与音乐集成(原来连接直流电源正极的碳棒应该与音乐集成电路的正极相连接),观察并记录现电路的正极相连接),观察并记录现象。象。实验现象:实验现象:音乐集成电路有音乐放出音乐集成电路有音乐放出1、原理:指金属或合金跟周围接触到的化学物质发、原理:指金属或合金跟周围接触到的化学物质发生化学反应而被腐蚀损耗的过程。生化学反应而被腐蚀损耗的过程。2、实质:金属
10、原子(、实质:金属原子(M)失去电子而被氧化的过程,)失去电子而被氧化的过程,即即M-ne-=Mn+3、类型:化学腐蚀、类型:化学腐蚀 电化学腐蚀电化学腐蚀4、电化学腐蚀:不纯的金属(或合金)接触到电解质、电化学腐蚀:不纯的金属(或合金)接触到电解质溶液发生原电池反应,相对较活泼的金属原子失去电子溶液发生原电池反应,相对较活泼的金属原子失去电子而被氧化所引起的腐蚀。而被氧化所引起的腐蚀。5、绝大多数金属腐蚀属电化学腐蚀、绝大多数金属腐蚀属电化学腐蚀 特点是伴有微弱的电流产生特点是伴有微弱的电流产生 类型:析氢腐蚀和吸氧腐蚀类型:析氢腐蚀和吸氧腐蚀试写出试写出a、b中的电极反应和电池反应,以及溶
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