化学课件《氧化还原反应方程式的配平》优秀7-人教课标版.ppt

1、高二化学备课组高二化学备课组C结束l一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。l氧化反应和还原剂反应两个相反过程既对立又统一。氧化反应和还原剂反应两个相反过程既对立又统一。反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 发生还原反应发生还原反应(被还原被还原)还原产物还原产物生生成成物物(具有氧化性具有氧化性)得电子得电子(化合价降低化合价降低)(具有还原性具有还原性)发生氧化反应发生氧化反应(被氧化被氧化)失电子失电子(化合价升高化合价升高)氧化产物氧化产物(具有还原性具有还原性)(具有氧化性具有氧化性)一、一、2 Na Cl2 2NaCl0 0 1 1化

2、合价升高，失去化合价升高，失去2e-，被氧化，被氧化化合价降低，化合价降低，得到得到2e-，被还原被还原 H2 Cl2 2HCl0 0 1 1化合价升高，化合价升高，电子对偏离，电子对偏离，被氧化被氧化化合价降低，化合价降低，电子对偏向，电子对偏向，被还原被还原发生氧化反应发生氧化反应发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应发生还原反应发生还原反应特征：特征：凡有化合价变化的反应就是氧化还原反应凡有化合价变化的反应就是氧化还原反应电子转移（电子得失或偏移）电子转移（电子得失或偏移）化合价的升降变化化合价的升降变化本质：本质：【基础回顾基础回顾】表示方法：表示方法：双线桥法和单线桥法双线

3、桥法和单线桥法判断依据：判断依据：升失氧，降得还；升失氧，降得还；若说剂，两相反。若说剂，两相反。化合价化合价升升高高失失去电子去电子氧氧化反应化反应还还原原剂剂 化合价化合价降降低低得得到电子到电子还还原反应原反应氧氧化化剂剂 结束【练习练习1】判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？（1）Na2O +H2O =2NaOH （2）2Fe +Al2O3 =2Al +Fe2O3 （3）IBr+H2O =HBr +HIO （4 4）.NaH +NH.NaH +NH3 3 =NaNH =NaNH2 2 +H+H2 2光光 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产

4、物 还原产物还原产物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0【小试牛刀小试牛刀】氧氧化化还还原原反反应应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应思考：氧化还原反应与四种基本类型的关系：思考：氧化还原反应与四种基本类型的关系：结束【练习练习2】用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、转移电子三者的还原剂、转移电子三者的物质的量物质的量之比之比.3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O On(氧化剂氧化剂):n(还原剂还原剂):n(转移电子转移电子)=2:3

5、:6发生氧化反应发生氧化反应化合价降低，化合价降低，得到得到23e-，被还原被还原0 +5 2 +2化合价升高，失去化合价升高，失去32e-，被氧化，被氧化发生还原反应发生还原反应 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O还还原原剂剂氧氧化化剂剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物 1 1、依据金属、非金属活动性顺序表、依据金属、非金属活动性顺序表 金属：金属：K Ca Na Mg Al Zn Fe SnK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au Pb(H)Cu Hg Ag P

6、t Au 非金属：非金属：F Cl Br O I SF Cl Br O I S 金属性越强，单质的还原性越强，对应阳金属性越强，单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。离子的氧化性越弱。非金属性越强，单质的氧化性越强，对应非金属性越强，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。阴离子的还原性越弱。二、二、氧化性和还原性强弱的判断方法氧化性和还原性强弱的判断方法结束金属单金属单质的还质的还原性随原性随金属性金属性增强而增强而增强，增强，其离子其离子的氧化的氧化性相应性相应减弱减弱非金属非金属单质的单质的氧化性氧化性随非金随非金属性增属性增强而增强而增强，强，其其离子的离子的还原性还原性相应减相

7、应减弱弱2、依据元素周期、依据元素周期表表3 3、依据元素的化合价、依据元素的化合价 一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性；子只能得电子，该元素只具有氧化性；元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素只具有还原性；子，该元素只具有还原性；记忆记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边高价氧化低价还，中间价态两边转转”若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。失去电子，则该元素既有氧化性又有还原

8、性。如硫元素的常见化合价：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物化合价降低（得ne-）被还原氧化剂还原剂还原产物氧化产物 化合价升高（失ne-）被氧化（较强）（较强）（较弱）（较弱）4 4、依据、依据5 5、依据反应条件：依据反应条件：6 6、依据反应的剧烈程度、依据反应的剧烈程度7 7、依据产物的稳定性、依据产物的稳定性8 8、依据电化学原理、依据电化学原理常见重要的氧化剂和还原剂常见重要的氧化剂和还原剂【重点突破】1、价态决定性质规律、价态决定性质规律 当元素具有可变化合价时当元素具有可变化合价时,一般一般处于最高处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只价态时只具有氧化性，处于最

9、低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是又具有还原性，但是主要主要表现为其中一种表现为其中一种性质。性质。如：浓如：浓H H2 2SOSO4 4的的S S处于最高价只具有处于最高价只具有氧化性氧化性，H H2 2S S中的中的S S处于最低价只具有处于最低价只具有还原性还原性，单质，单质S S和和SOSO2 2中的中的S S处于中间价态处于中间价态既有氧化性又既有氧化性又有还原性有还原性。【例题例题1】在下列各组物质中，只有还原性的是（）A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2+、SO42-、NO3-D、Fe3+、O

10、2、H2S【实际应用实际应用】A【重点突破】2、强者生成弱者规律强者生成弱者规律 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物（较强氧化性（较强氧化性)（较强还原性）（较强还原性）（较弱还原性（较弱还原性)（较弱氧化性）（较弱氧化性）（又叫（又叫“强制弱强制弱”规律）规律）氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物应用一：应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱【例题例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（弱的顺序是（

11、）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A、H2SO3 I Fe2+NO B、I Fe2+H2SO3 NO C、Fe2+I H2SO3 NO D、NO Fe2+H2SO3 I【实际应用实际应用】AH2SO3 I Fe2+NOI Fe2+【重点突破】3、相邻价态转化规律相邻价态转化规律 同种元素不同价态的物质之间发生氧化还同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价高价+低价低价中间价中间价”的规律

12、，只能靠的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象，即近而一定不会出现交叉现象，即“只靠拢，只靠拢，不交叉不交叉”原则。原则。同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂如：强氧化剂浓硫酸浓硫酸可以干燥强还原剂可以干燥强还原剂SO2 。【实际应用实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物。变化以及推测变化产物。【例题例题3】请用下列几组物质组成氧化还原反应方程式请用下列几组物质组成氧化还原反应方程式(1)H2S、SO2、H2SO4(浓浓)、S、H2O (3)S、NO2、H2O、SO2、HNO3(浓浓)H2S+H2S

13、O4(浓浓)=SO2+S+H2O S+HNO3(浓浓)=NO2+SO2+H2O【重点突破】4、强者反应优先规律强者反应优先规律 溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；用；同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用：判断氧化还原反应的先后顺序应用：判断氧化还原反应的先后顺序【练习练习3】（已知还原性：I-Fe2+Br-Cl-）将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：将

14、少量氯气通入FeI2的离子方程式为：【实际应用实际应用】2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl-2I2I-+Cl+Cl2 2=I I2 2+2Cl+2Cl-【重点突破重点突破】5、电子得失守恒规律电子得失守恒规律 在任何氧化还原反应中，氧化剂得电在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。一定相等。应用应用:有关氧化还原反应的计算有关氧化还原反应的计算【练习练习4】用用0.1mol/L的的SO32-溶液溶液30mL，恰，恰好将好将210

15、-3mol的的XO4-还原，则元素还原，则元素X在在还原产物中的化合价是还原产物中的化合价是（）A、+1 B、+2 C、+3 D、+4【实际应用实际应用】D 还原剂：SO32-SO42-失去2e-氧化剂：XO4-X n+得到（7-n)e-则有 0.1mol/L0.1mol/L 30mL 30mL2=2 21010-3-3 molmol （7-n)解得：n=4配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：AsH3+AgNO3+H2O -As(OH)3+Ag +HNO3对象：较复杂的氧化还原反应对象：较复杂的氧化还原反应原理：电子得失总数相等原理：电子得失总数相等方法：化合价升降法方法：化合价升降法步骤

16、：标化价、列变化、求总数、配系数步骤：标化价、列变化、求总数、配系数四、氧化还原反应方程式的配平：四、氧化还原反应方程式的配平：AsH3+AgNO3+H2O-As(OH)3+Ag+HNO3-3+3+10化合价升高化合价升高6化合价降低化合价降低11116663 62、画好线桥列变化；、画好线桥列变化；1、写出方程标化价；、写出方程标化价；3、乘上倍数求总数；、乘上倍数求总数；注：注：1、通过观察配平不变价元素、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配一般先配其它元素，最后配H)2、检查好后切记划上等号、检查好后切记划上等号（一般检查一般检查O）4、配上系数再检查。、配上系数再检查。此即

17、为配平的一般步骤此即为配平的一般步骤学生练习学生练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：C+HNO3（浓浓）-H2O+NO2+CO20+4+5+4化合价升高化合价升高4化合价降低化合价降低14和和1的最小公倍数为的最小公倍数为4 111 4 44 44 42例题分析例题分析配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：NH3 +O2 -N O +H2O-3+20-2化合价升高化合价升高5化合价降低化合价降低45和和4的最小公倍数为的最小公倍数为20 4 44 4 5 54 45 5-2Cu+HNO3 -Cu(NO3)2+NO2+H2O0+2+5+4化合价升高化合价升高2化合价降低化合价降低12和

18、和1的最小公倍数为的最小公倍数为2 111 2222学生练习学生练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：+24补充补充2个不变价的个不变价的N原子原子MnO2+HCl -MnCl2 +Cl2 +H2O+4+2-10化合价降低化合价降低2化合价升高化合价升高12和和1的最小公倍数为的最小公倍数为2 111 2212学生练习学生练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：+24补充补充2个不变价的个不变价的Cl原子原子Cl2+KOH（浓浓）-H2O+KCl+KClO3例题分析：例题分析：配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：0+5-1化合价升高化合价升高5化合价降低化合价降低15和和1的最小

19、公倍数为的最小公倍数为5 11 53563学生练习学生练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：(NH4)2PtCl6 -Pt +NH4Cl+HCl+N2-30化合价升高化合价升高3 2化合价降低化合价降低46 6和和4 4的最小公倍数为的最小公倍数为1212 23 3162+4023有有2 2个不变价的个不变价的N N原子原子讨论与研究讨论与研究配平下列反应方程式配平下列反应方程式KMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+H2O+MnSO4+O2+7+2-10化合价降低化合价降低5化合价升高化合价升高1 22和和5的最小公倍数为的最小公倍数为10 222 555138配平氧化还原反应方

20、程式小结配平氧化还原反应方程式小结：1、确定、确定变价元素变价元素、标明化合价、标明化合价 2、计算化合价变化数：、计算化合价变化数：变化值变化值下标数下标数 3、计算、计算最小公倍数最小公倍数、配平变价元素、配平变价元素 4、观察配平、观察配平不变价元素不变价元素（H）5、观察、观察检查检查（O）6、部分变价分别配、部分变价分别配 7、歧化、分解倒着配、歧化、分解倒着配 8、H、O变价要小心！变价要小心！再见！高二化学备课组高二化学备课组 杨玉林杨玉林 置换反应置换反应 电极反应电极反应 化合反应化合反应 分解反应分解反应氧化还氧化还原反应原反应 有机反应有机反应 生物作用生物作用 85.每

21、一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。约翰B塔布 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。戴尔卡内基 87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。贾柯瑞斯 88.每个意念都是一场祈祷。詹姆士雷德非 89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。柏格森 90.习惯正

22、一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。托尔斯泰 91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。兰斯顿休斯 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。玛科斯奥雷利阿斯 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。约翰纳森爱德瓦兹 94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。约翰拉斯金 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为

23、没有时间我们几乎无法做任何事。威廉班 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。萧伯纳 97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。JE丁格 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。英国哲学家培根 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。马塞尔普劳斯特 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。罗丹 101.称赞不但对人的感情

24、，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。托尔斯泰 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候。叔本华 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。梭罗 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。威廉彭 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今

25、天窗外正在盛开的玫瑰花。戴尔卡内基 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。约翰罗伯克 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。撒母耳厄尔曼 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。卡雷贝C科尔顿 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。戴尔卡内基 110.每天安静地坐十五分钟倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。艾瑞克佛

26、洛姆 111.你知道何谓沮丧-就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。坎伯 112.伟大这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。布鲁克斯 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。罗根皮沙尔史密斯 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。阿萨赫尔帕斯爵士 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。威廉海兹利特 116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才

27、是现金；要善加利用。凯里昂 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。BC福比斯 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。迈可汉默 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。奥古斯汀 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。史迈尔斯 121.有两种人是没有什么价值可

28、言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。CHK寇蒂斯 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。乔治桑 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。约翰夏尔 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。道格拉斯米尔多 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度。老子 126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。怀特曼 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。G.K.Chesteron 128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。马克吐温 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。约翰鲁斯金