化学课件《化学反应速率和限度》优秀8-人教课标版.ppt
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1、 化学反应速率化学反应速率一、化学反应速率:化学反应速率:表达式:表达式:C 反反=C 初初 C 末末 C 生生=C 末末 C 初初v=c/tmoL/(L min)moL/(L s)符符 号:号:v 单单 位位:用来衡量化学反应进行用来衡量化学反应进行快慢快慢程度的物理量,程度的物理量,常用单位时间内常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物反应物浓度的减少或生成物浓度的增加浓度的增加来表示来表示。例例1:在一定温度和压强下,在一密闭容器中在一定温度和压强下,在一密闭容器中发生下列反应:发生下列反应:N23H2 2NH3。起始时,。起始时,N2、H2的浓度分别为的浓度分别为1molL1和和4mol
2、L1,2s末,测定末,测定N2浓度为浓度为 0.9molL1,则用,则用N2表表示的反应速率为示的反应速率为 用用H2表示的反应速率为表示的反应速率为 A0.45molL1s1 B0.15molL1s1 C0.10molL1s1 D0.05molL1s1DB例例2:反应反应4NH35O24NO6H2O在在5L的密的密闭容器中进行,半分钟后,闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增的物质的量增加了加了0.3mol,则下列反应速率正确的是,则下列反应速率正确的是 AVO20.01molL1s1 BVNO0.008 molL1s1 CVH2O0.015 molL1s1 DVNH30.002 molL
3、1s1D注意:注意:(2)同一反应,如用不同物质表示同一反应,如用不同物质表示,数值数值 可能可能不同,但表示的意义不同,但表示的意义相同相同。指明用哪种物质表示的反应速率指明用哪种物质表示的反应速率(3)速率速率比比=系数系数比比=浓度变化浓度变化比比(1 1)化学反应速率为)化学反应速率为平均平均速率速率,取取正正值值2、下列数据均表示合成氨的反应速率,其中速率、下列数据均表示合成氨的反应速率,其中速率最快的是(最快的是()A、v(N2)=0.6 mol/(Lmin)B、v(NH3)=0.9mol/(Lmin)C、v(H2)=1.2 mol/(Lmin)D、v(H2)=0.025 mol/
4、(Ls)A1、4NH3+5O2=4NO+6H2O 若反应速率分别若反应速率分别v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正确关系表示,正确关系是(是()A、4/5 v(NH3)=v(O2)B、5/6 v(O2)=v(H2O)C、2/3v(NH3)=v(H2O)D、4/5 v(O2)=v(NO)D1 1、有效碰撞、有效碰撞2 2、活化分子、活化分子3 3、活化能、活化能、碰撞理论碰撞理论 1 1、有、有 效效 碰碰 撞撞(1 1)有效碰撞有效碰撞:分子间的分子间的碰撞碰撞是发生化学反应的是发生化学反应的必要条件必要条件(2)有效碰撞有效碰撞是发生化学反应的是发生化学反应的充要条件充
5、要条件引起引起分子间的化学反应分子间的化学反应的碰撞的碰撞为什么有的碰撞可以发生反应,而有的不能发为什么有的碰撞可以发生反应,而有的不能发生反应生反应?与哪些因素有关?与哪些因素有关?思考:思考:(3 3)有效碰撞发生的条件)有效碰撞发生的条件:发生碰撞的分子具有发生碰撞的分子具有较高的能量较高的能量,碰撞时,必须有碰撞时,必须有合适的取向合适的取向2、活、活 化化 分分 子子(1 1)活化分子活化分子:注注:发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是一定是活化分子活化分子,具有具有较高较高能量,能够能量,能够发生有效碰撞发生有效碰撞的分子的分子问题问题:活化分子的多少又与活化分子的多少又与什
6、么有关什么有关?但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞。有效碰撞。3、活、活 化化 能能活化能活化能:活化分子高出活化分子高出反应物分子平均能量反应物分子平均能量的那部分能量的那部分能量看图:看图:E1是是反应的活化能反应的活化能E2是是活化分子变成生成物活化分子变成生成物分子放出的能量分子放出的能量E1-E2是是反应热反应热反应热的大小是否与活化能有关反应热的大小是否与活化能有关?影响活化分子的多少、活化能大小的因素影响活化分子的多少、活化能大小的因素 一定温度下,某一反应的一定温度下,某一反应的活化能活化能和和活化分子活化分子百分数百分数保持一定保持一定温度越高,某一反应
7、的活化分子百分数温度越高,某一反应的活化分子百分数越大越大 一定温度下,反应活化能越低,活化分子百一定温度下,反应活化能越低,活化分子百 分数分数越大越大 活化能活化能越小越小则一般分子成为活化分子就越则一般分子成为活化分子就越容易容易,活化分子活化分子越越多多,单位时间内有效碰撞单位时间内有效碰撞越越多多,反应速率反应速率越快越快。活化能为活化能为“0 0”的例子是怎么回事?的例子是怎么回事?4、用碰撞理论解释影响反应速率的本质因素用碰撞理论解释影响反应速率的本质因素 活化能的大小活化能的大小归归 纳纳 总总 结结一个反应要发生一般要经历哪些过程?一个反应要发生一般要经历哪些过程?普通普通分
8、子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量3 3、下列说法错误的是、下列说法错误的是 :A A当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向 时,才能发生化学反应时,才能发生化学反应B B发生有效碰撞的分子一定是活化分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子C C活化分子间的碰撞一定是有效碰撞活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D D活化分子间每次碰撞都发生化学反应活化分子间每次碰撞都发生化学反应E E能发生有效碰撞的分子必须具有相当的能量能发生有效碰撞的分子必须具有相当的能量 F F活化能指活化分子多出反应物分子平均能
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