全国版2019版高考化学一轮复习物质结构与性质第2节分子结构与性质限时规范特训.doc

1、【 精 品教育资源文库 】 第 2 节 分子结构与性质 板块三 限时规范特训 时间： 45分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 6分，共 54分 ) 1下列化学粒子的中心原子是以 sp2杂化的是 ( ) A BCl3 B NH3 C CH4 D BeCl2 答案 A 解析 NH3分子中 N 原子采用 sp3杂化， CH4分子中 C 原子采用 sp3杂化； BeCl2分子中 Be原子采用 sp 杂化。 2下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 ( ) A HNO2 B H2SO3 C HClO3 D HClO4 答案 D 解析 HNO2、 H2SO3、 HClO3和 HClO4分子中非羟基氧原

2、子数目分别为 1,1,2,3， HClO4非羟基氧数目最多，酸性最强。 3在乙烯分子中有 5个 键、一个 键，它们分别是 ( ) A sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p轨道形成 键 B sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p轨道形成 键 C C H 之间是 sp2形成的 键， C C之间是未参加杂化的 2p轨道形成的 键 D C C 之间是 sp2形成的 键， C H之间是未参加杂化的 2p轨道形成的 键 答案 A 解析 乙烯分子中存在 4 个 C H 键和 1 个 C=C 双键，没 有孤对电子， C 原子采取 sp2杂化， C H 之间是 sp2形成的 键， C C 之间有 1 个是 s

3、p2形成的 键，另 1 个是未参加杂化的 2p轨道形成的 键。 4下列推论正确的是 ( ) A SiH4的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3 B NH4 为正四面体结构，可推测 PH4 也为正四面体结构 C CO2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体 D C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 答案 B 解析 NH3分 子间存在氢键，沸点反常偏高，大于 PH3， A 项错误； N、 P 是同主族元素，形成的离子： NH4 和 PH4 结构类似，都是正四面体构型， B 项正确； CO2是分子晶体，而 SiO2是原子晶体， C项

4、错误； C2H6中两个 CH3对称，是非极性分子，而 C3H8是锯齿形结构， D项错误。 5下列推断正确的是 ( ) A BF3是三角锥形分子 【 精 品教育资源文库 】 B NH4 的电子式： ，离子呈平面形结构 C CH4分子中的 4个 C H键都是氢原子的 1s轨道与碳原子的 p轨道 形成的 sp 键 D CH4分子中的碳原子以 4个 sp3杂化轨道分别与 4个氢原子的 1s轨道重叠，形成 4个C H 键 答案 D 解析 BF3中 B 原子无孤电子对，因此采取 sp2杂化， BF3为平面三角形， A 错误； NH4 中 N原子采取 sp3杂化， NH4 为正四面体结构， B错误； CH

5、4中 C原子采取 sp3杂化， C错误， D正确。 6用价层电子对互斥理论 (VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 ( ) A SO2、 CS2、 HI都是直线形的分子 B BF3键角为 120 ， SnBr2键角大于 120 C CH2O、 BF3、 SO3都是平面三角形的分子 D PCl3、 NH3、 PCl5都是三角锥形的分子 答案 C 解析 A 项， SO2是 V形分子； CS2、 HI是直线形的分子，错误； B项， BF3键角为 120 ，是平面三角形结构；而 Sn原子价电子是 4，在 SnBr2中两个价电子与 Br形成共价键，还有

6、一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于 120 ，错误； C 项， CH2O、 BF3、 SO3都是平面三角形的分子，正确； D项， PCl3、 NH3都 是三角锥形的分子，而 PCl5是三角双锥形结构，错误。 7通常情况下， NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3相似，下列对 NCl3和 NH3的有关叙述正确的是 ( ) A分子中 N Cl 键键长与 CCl4分子中 C Cl 键键长相等 B在氨水中，大部分 NH3与 H2O以氢键 (用 “?” 表示 )结合形成 NH3H 2O分子，则 NH3H 2O的结构式为 C NCl3分子是非极性分子 D NBr3比 NCl3易挥发

7、答案 B 解析 根据题意， NCl3 的空间结构与 NH3 相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故 C【 精 品教育资源文库 】 项错误；根据 NH3H 2 4 OH ，故 B正确； NBr3的结构与 NCl3相似，因 NBr3的相对分子质量大于 NCl3的相对分子质量，故 NBr3不如 NCl3易挥发，故 D项错误；因 N 原子的半径小于 C原子的半径，所以 C Cl键键长大于 N Cl键，故 A项错误。 8 S2Cl2 是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于 S2Cl2的说法中错误的是 ( ) A S2Cl2为非极性分子

8、 B分子中既含有极性键又含有非极性键 C与 S2Br2结构相似，熔、沸点 S2Br2S2Cl2 D与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl2 2H2O=SO2 3S 4HCl 答案 A 解析 根据 S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，故 A 错误， B 正确；由于 S2Cl2与S2Br2的结构相似，而相对分子质量 S2Br2S2Cl2，故 C 正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl22H2O=SO2 3S 4HCl，故 D正确。 9下列常见分子中 键、 键判断正确的是 ( ) A CN 与 N2结构相似， CH2=C

9、HCN分子中 键与 键数目之比为 11 B CO与 N2结构相似， CO分子中 键与 键数目之比为 21 C C22 与 O22 互为等电子体， 1 mol O22 中含有的 键数目为 2NA D已知反应 N2O4(l) 2N2H4(l)=3N2(g) 4H2O(l)，若该反应中有 4 mol N H键断裂，则形成的 键数目为 6NA 答案 C 解析 因为 CN 与 N2结构相似，可知 CH2=CHCN 分子中有 3 个 键、 6 个 键，所以CH2=CHCN 分子中 键与 键数目之比为 21 ， A 项错误； CO 与 N2结构相似，所以 CO 分子中 键与 键数目之比为 12 ， B项错误

10、；由于 C22 与 O22 互为等电子体，故 1 mol O22 中含有的 键数目为 2NA， C项正确；在 D项的反应方程式中，产物中只有 N2中有 键，依据4 mol N H 键断裂时消耗 1 mol N2H4，可推知生成 1.5 mol N2，则形成的 键数目为 3NA，D项错误。 二、非选择题 (共 46分 ) 10 2017 石家庄模拟 (11分 )W、 X、 Y、 Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数【 精 品教育资源文库 】 依次增大。 W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为 3， X2 与 W3 具有相同的电子层结构； W与 X的最外层电子数之和等于 Y的最外层电子数

11、； Z元素位于元素周期表的第 11列。 请回答： (1)Z的基态原子 M层的电子排布式为 _。 (2)W的简单氢化物分子中 W原子的 _轨道与 H原子的 _轨道重叠形成 H W 键 (填轨道名称 )。 (3) 比较 Y 的 含 氧 酸 的 酸 性 ： HYO2_HYO( 填 “” 或 “SNCHZ D SO24 与 PO34 互为等电子体，空间构型均为正四面体 答案 (1)3s23p63d10 (2)sp3杂化 s (3) HClO2和 HClO 可分别表示为 (HO)ClO 和 (HO)Cl， HClO 中的 Cl 为 1 价，而 HClO2中的 Cl 为 3价，正电性更高，导致 Cl O

12、H中 O的电子更向 Cl偏移，更易电离出 H (4)BD 解析 根据 W 的基态原子中占据哑铃形原子轨 道的电子数为 3，确定 W 为 N 元素，根据X2 与 W3 具有相同的电子层结构，确定 X 为 Mg 元素， W 与 X 的最外层电子数之和为 7，且 Y的原子序数小于 Z，确定 Y为 Cl 元素， Z位于元素周期表的第 11列，则 Z为 Cu元素。 (1)Cu的基态原子 M层的电子排布式为 3s23p63d10； (2)NH3分子中， N原子采取 sp3杂化，四个 sp3杂化轨道中有 1个孤电子对，另外 3个 sp3杂化轨道与 H原子的 s 轨道重叠形成 键； (4)氢键不是化学键， A

13、错误； CH2 结构中碳原子采取 sp3杂化， COOH结构中碳原子采取 sp2杂化， B正确 ；第一电离能： NO， C错； SO24 与 PO34 互为等电子体，空间构型相同，均为正四面体形， D正确。 11 (10分 )下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2Cr2O27 3CH3CH2OH 16H 13H2O 4Cr(H2O)63 3CH3COOH (1)配合物 Cr(H2O)63 中 ， 与 Cr3 形成配位键的原子是 _(填元素符号 )。 【 精 品教育资源文库 】 (2)CH3COOH中 C原子轨道杂化类型为 _； 1 mol CH3COOH分子含有 键的数目为_。 (3)与

14、H2O 互为等电子体的一种阳离子为 _(填化学式 )； H2O 与CH3CH2OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 _。 答案 (1)O (2)sp3和 sp27NA(或 76.0210 23) (3)H2F H2O与 CH3CH2OH 之间可以形成氢键 解析 (1)H2O中的 O含有孤对电子 ， 所以 O为配位原子。 (2)甲基中的 C原子为 sp3杂化，羧基中 的 C原子为 sp2杂化。单键全部为 键， 1个双键中有 1个 键、 1 个 键，所以 1 mol CH3COOH 中含有 7 mol 键。 12 (10分 )人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。

15、 (1)铜原子在基态时，价电子 (外围电子 )排布式为 _。已知高温下 Cu2O 比 CuO更稳定，试从核外电子结构变化角度解释： _。 (2)铜与类卤素 (SCN)2反应生成 Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有 键的数目为 _NA。类卤素 (SCN)2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸 (H S CN) 的沸点低于异硫氰酸(H N=C=S)的沸点，其原因是 _。 (3)硝酸钾中 NO3 的空间构型为 _，写出与 NO3 互为等电子体的一种非极性分子的化学式： _。 (4)下列说法正确的有 _(填序号 )。 a乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高 b钨的配合物离子 W(CO)5OH 能催化固定 CO2，该配离子中钨显 1价 答案 (1)3d104s1 Cu 价电子排布式为 3d10， Cu 核外电子处于稳定的全充满状态 (2)4 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸