全国版2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 3 节 盐类的水解 考试说明 1了解盐类水解的原理。 2了解影响盐类水解程度的主要因素。 3了解盐类水解的应用。 命题规律 本节内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四个：一是水解方程式的书写；二是水解平衡的影响因素及水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较和守恒关系；四是盐类水解在工农业生产和实验中的应用。 考点 1 盐类的水解及其规律 1定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的 H 或 OH 结合生成 弱电解质 的反应。 2实质 3特点 4规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显 谁性，同强显中性。 【 精品教育资源文库 】 盐类水解离子方程式的书写

2、(1)多元弱酸强碱盐水解分步进行，以第一步为主。 如 Na2CO3水解的离子方程式： CO23 H2O HCO3 OH 。 (2)多元强酸弱碱盐水解，离子方程式一步写完。 如 FeCl3水解的离子方程式： Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H 。 (3)阴、阳离子相互促进的水解，水解程度有的很大，书写时要用 “ =”“”“”等。 如 NaHCO3与 AlCl3混合溶液反应的离子方程式： 3HCO3 Al3 =Al(OH)3 3CO2 。 (1)盐类水解的条件 盐必须能溶于水或易溶于水。 构成盐的离子中必须存在弱酸阴离子或弱碱阳离子，如 CO23 、 CH3COO 、 HS 或 Al3 、NH

3、4 、 Fe3 等。 (2)盐类水解的规律 “ 谁弱谁水解，越弱越水解 ” 。如酸性： HCNCH3COONa。 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中： NaHSO4=Na 【 精品教育资源文库 】 H SO24 。 弱酸的酸式盐，在溶液中既电离又水解，溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 a若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。 如 NaHCO3溶液中： HCO3 H CO23 (次要 )， HCO3 H2O H2CO3 OH (主要 )。 b若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 如 NaHSO3溶液中： HSO3 H SO23 (主要

4、 )， HSO3 H2O H2SO3 OH (次要 )。 相同条件下的水解程度 a正盐 相应酸式盐，如 CO23 HCO3 。 b相互促进水解的盐 单独水解的盐 水解相互抑制的盐。如 NH4 的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。 发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如 CH3COONH4溶液呈中性。 (N H4)2CO3溶液和 NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以 NH4 和 CO23 、 NH4 和 HCO3 在溶液中仍可大量共存。 【基础辨析】 判断正误，正确的画 “” ，错误的画 “” 。 (

5、1)能水解的正盐，其溶液一定呈酸性或碱性。 () (2)酸式盐的溶液，一定都显酸性。 () (3)盐溶液呈酸性，一定是强酸弱碱盐水解引起的。 () (4)NaHS的水解方程式： HS H2O S2 H3O 。 () (5)同浓度的 Na2CO3溶液和 CH3COONa溶液相比前者 pH大，同浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液相比后者 pH 小。 () (6)在水溶液中 AlO2 与 HCO3 不能大量共存是因为两者能互相促进水解。 () 题组一 盐类水解方程式的书写 1下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( ) HCl H2O H3O Cl AlCl 3 3H2O=Al(O

6、H)3 3HCl Na 2CO3 2H2O H2CO3 2NaOH 碳酸氢钠溶液 ： HCO3 H2O CO23 H3O NH 4Cl 溶于 D2O中 ： NH4 D2O NH3D 2O H HS 的水解 ： HS H2O S2 H3O 将饱和 FeCl3溶液滴入沸腾的水中 ： FeCl3 3H2OFe(OH)3(胶体 ) 3HCl 【 精品教育资源文库 】 NaAlO 2与 NaHCO3溶液混合 ： AlO2 HCO3 H2O=Al(OH)3 CO23 A B C D 全部 答案 D 解析 是电离方程式且 应用 “ =” ； 是水解反应方程式，但应用 “ ” ； 的水解方程式错误，应分步进

7、行； 应为 NH4 D2O NH3HDO D ； 应用 “ =” ； 是化学反应方程式，不属于双水解反应。 题组二 盐类水解的实质与规律 2下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 ( ) A盐溶 液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中 c(H )c(OH ) C在 CH3COONa溶液中，由水电离的 c(H ) c(OH ) D水电离出的 H 和 OH 与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性 答案 C 解析 盐溶液呈酸碱性的原因是盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H 或 OH 结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡， A 正确；

8、NH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 NH4 发生水解，结合水电离出的 OH ，导致溶液中 c(H )c(OH )， B正确； CH3COONa溶液中 CH3COO 结合水电离出的 H 生成 CH3COOH，使得溶液中 c(H )7，则可能不水解的盐是 ( ) A AX B BX C AY D BY 答案 D 解析 AY溶液的 pH7，说明 X 发生水解反应： X H2O HX OH ，则 B 可能不发生水解反应或发生水解反应，但水解程度较 X 小，综上所述，含有 X 或 A 的盐，如 AX、 BX、 AY 均能发生水解反应，只有 BY可能不发生水解反应。 4常温下，浓度均为 0.1 molL

9、1的下列四种盐溶 液，其 pH测定如下表所示： 序号 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 【 精品教育资源文库 】 下列说法正确的是 ( ) A四种溶液中，水的电离程度 B Na2CO3和 NaHCO3溶液中，粒子种类相同；分别加入 NaOH固体，恢复到原温度， c(CO23 )均增大 C将等浓度的 CH3COOH和 HClO溶液比较， pH小的是 HClO D Na2CO3溶液中， c(Na ) c(CO23 ) c(HCO3 ) c(H2CO3) 答案 B 解析 这四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱

10、性，水解程度越大， pH 越大，则四种溶液中，水的电离程度 ， A 错误； Na2CO3和 NaHCO3溶液中都存在着 H 、 OH 、 CO23 、 HCO3 、 H2CO3、 Na 、 H2O， Na2CO3溶液中加入 NaOH，导致 CO23 的水解平衡向左移动， c(CO23 )增大， NaHCO3溶液中加入 NaOH固体，发生反应： HCO3 OH =CO23 H2O， c(CO23 )增大， B 正确；醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下， pH小的是醋酸， C 错误；根据物料守恒， Na2CO3 溶液中， c(Na ) 2c(CO23 ) 2c(HCO3 )2c(H2

11、CO3)， D错误。 考点 2 盐类水解的影响因素及应用 1影响盐类水解平衡的因素 (1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度 ： Na2CO3Na2SO3，Na2CO3NaHCO3。 (2)外因 温度：温度越高，水解程度越大。 溶液的浓度：溶液越稀，水解程度 越大 。 【 精品教育资源文库 】 例如： CH3COONa水解的离子方程式是 CH3COO H2O CH3COOH OH ，当改变下列条件时，将对 CH3COONa水解平衡的影响填入下表： 2盐类水解的应用 【 精品教育资源文库 】 【 精品教育资源文库 】 (1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液

12、体积的增大是主要的，故水解产生的 H 或 OH 的浓度是减小 的，则溶液酸性 (或碱性 )越弱。 (2)向 CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与 CH3COONa溶液水解产生的 OH 反应，使平衡向水解方向移动，原因是体系中 c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡 CH3COO H2O CH3COOH OH 左移。 3盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq) 蒸干CuSO4(s)； Al2(SO4)3(aq) 蒸干Al2(SO4)3(s)。 【 精品教育资源文库 】 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼

13、烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq) 蒸干Al(OH)3 灼烧Al2O3。 制备无水盐如 MgCl26H 2O需要在 HCl气流中加热蒸干。 (2)酸根离子易水解的强碱盐，如 Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 (3)还原性盐在蒸干时会被 O2氧化。 例如 ， Na2SO3(aq) 蒸干Na2SO4(s)。 FeCl2(aq) 蒸干Fe(OH)2(s) O2Fe(OH)3(s) 灼烧Fe2O3。 4熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合 (1)Al3 与 HCO3 、 CO23 、 AlO2 、 SiO23 、 HS 、 S2 、 ClO 。 (2)Fe3 与 HCO3 、

14、 CO23 、 AlO2 、 SiO23 、 ClO 。 (3)NH4 与 SiO23 、 AlO2 。 注意： NH 4 与 CH3COO 、 HCO3 虽能发生双水解反应，但能大量共存。 Fe 3 在中性条件下已完全水解。 【基础辨析】 判断正误，正确的画 “” ，错误的画 “” 。 (1)加热 0.1 molL 1 Na2CO3溶液， CO23 的水解程度和溶液的 pH均增大。 () (2)关于氯化铵溶液，加水稀释时， c?NH4 ?c?Cl ?的值减小。 () (3)Na2SO3溶液中，加入少量 NaOH固体， c(SO23 )与 c(Na )均增大。 () (4)配制 AlCl3溶液时，可将 AlCl3溶于较浓的盐酸，再稀释到所需的浓度。 () (5)加热蒸干 CuCl2溶液可制得 CuCl2晶体。 () 题组一 水解平衡的移动 1在 0.1 molL 1 K2CO3溶液中，由于 CO23 的水解，使得 c(CO23 )0.1 molL 1。如果要使 c(CO23 )更接近 0.1 molL 1，可以采取的措施是 ( ) A加入适量水 B加入少量盐酸 C加入适量 KOH 固体 D加热 答案 C 解析 K2CO3溶液中存在 CO23 的水解平衡： CO23 H2O HCO3 OH 。加入适量水，平衡正向移动，且溶液的体积增大，则 c(CO23