全国版2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解限时规范特训.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 3 节 盐类的水解 板块三 限时规范特训 一、选择题 (每题 6分，共 72分 ) 1加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是 ( ) A FeCl3 B Na2CO3 C K2SO3 D TiCl4 答案 B 解析 FeCl3 加热蒸干过程中由于 Fe3 水解，最终会转化为 Fe2O3，不能得到原溶质， A错误； Na2CO3溶液加热蒸干最后析出 Na2CO3， B正确； K2SO3加热蒸干过程中会被氧化为 K2SO4，不能得到原溶质， C错误； TiCl4加热蒸干过程中由于 Ti4 水解，最终会转化为 TiO2，不能得到原溶质， D 错误。 2 CH3COONa

2、稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值 c 3COOc 一定减小的是 ( ) 固体 NaOH 固体 KOH 固体 NaHSO4 固体 CH3COONa 冰醋酸 降温 A只有 B C D 答案 A 解析 加入固体 NaOH， c(Na )与 c(CH3COO )都增大，但 c(Na )增大幅度较大，则c 3COOc 比值减小， 符合；加入固体 KOH，抑制水解，则 c(CH3COO )增大，而 c(Na )不变，则 c 3COOc 比值增大， 不符合；加入固体 NaHSO4，水解平衡向右移动， c(Na )增大， c(CH3COO )减小，则 c 3COOc 比值减小， 符合；加入

3、固体 CH3COONa，浓度增大，水解程度降低，则 c 3COOc 比值增大， 不符合；加入冰醋酸， c(CH3COO )增大，则c 3COOc 比值增大， 不符合； 水解是吸热反应，降温，平衡逆向进行，醋酸根离子浓度增大，则 c 3COOc 比值增大， 不符合。 3下列关于 0.10 molL 1 NaHCO3溶液的说法正确的是 ( ) A溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na H CO23 B 25 时，加水稀释后， n(H )与 n(OH )的乘积变大 C离子浓度关系： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HCO3 ) c(CO23 ) D温度升高， c(HCO3 )增大 答案

4、B 解析 A 项中 HCO3 不能拆开，正确的电离方程式为 NaHCO3=Na HCO3 ， A 错误； n(H ) n(OH ) c(H ) V c(OH ) V c(H ) c(OH )( V V) Kw V2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故 n(H ) n(OH )的值增大， B 正确；由电荷守恒可知： c(Na )【 精品教育资源文库 】 c(H ) c(OH ) c(HCO3 ) 2c(CO23 )， C错误；温度升高， HCO3 水解程度增大，反应 HCO3 H2 2CO3 OH 平衡右移， HCO3 浓度减小， D错误。 4常温下，下列说法正确的是 ( ) A某物质的溶液

5、中，由水电离出的 c(H ) 110 a molL 1，若 a7，则该溶液的 pH为 a或 14 a B pH b的 NH3H 2O溶液稀释 10 倍后，其 pH b 1 C pH均为 9 的 NaOH 和 NaClO溶液 中，水的电离程度相同 D pH 2的 CH3COOH溶液与 pH 12的 NaOH溶液等体积混合后， c(Na ) c(CH3COO )c(H ) c(OH ) 答案 A 解析 a7 时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性，若为酸性， pH 14 a，若为碱性， pH a， A 正确； NH3H 2O 是弱电解质，稀释时电离程度增大，故 pH b 的NH3H 2O

6、溶液稀释 10倍后， pHb 1， B错误； NaOH抑制水的电离， NaClO促进水的电离， C错误；两者等体积混合后， CH3COOH过量，溶液显酸性， c(H )c(OH )， D错误。 5常温下， 0.1 molL 1的三种盐溶液 NaX、 NaY、 NaZ 的 pH 分别为 7、 8、 9，则下列判断中正确的是 ( ) A HX、 HY、 HZ的酸性依次增强 B离子浓度： c(Z )c(Y )c(X ) C电离常数： K(HZ)K(HY) D c(X ) c(Y ) c(HY) c(Z ) c(HZ) 答案 D 解析 NaX、 NaY、 NaZ 的 pH 分别为 7、 8、 9，则

7、HX 是强酸， HY、 HZ 是弱酸，再根据水解规律可知， HY的酸性强于 HZ的酸性。所以酸性： HXHYHZ，故 A、 C错误 ；根据 “ 越弱越水解 ” 可知 B错误； D 项是正确的物料守恒关系式。 6下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ( ) 明矾和 FeCl3可作净水剂 为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 NH 4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放 Na2CO3、 Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 在 NH

8、4Cl或 AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫酸铵 ，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较 NH4Cl 和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A B C D 全部 答案 D 解析 Al 3 和 Fe3 水解产生 Al(OH)3胶体和 Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质； 加盐酸可抑制 FeCl3水解； AlCl 3溶解在盐酸中可抑制 Al3 的水解； NH 4 和 Zn2 水解产生的 H 与铁锈反应； Na2CO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃， Na2SiO3具有黏性，不能用磨口玻璃塞；Al 3 与 HCO3 发生相互促进的水解反应，产生大量 CO2；

9、 NH 4 和 Al3 水解产生 H 与 Mg反应；【 精品教育资源文库 】 NH 4 水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使 NH3逸出，降低肥效； 比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。 7用黄色的 FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 ( ) 答案 A 解析 FeCl3溶液中存在 Fe3 的水解平衡： Fe3 3H2 3 3H ，加入 FeCl3固体后，溶液中 c(Fe3 )增大，上述平衡正向移动，溶液颜色加深变成红褐色，但 FeCl3的水解程度减小， A错误；加入等体积水，水解平衡正向移动，溶液中 c(Fe3 )减小，溶液的颜色变浅，

10、B 正确；加入足量铁粉， FeCl3溶液与 Fe 发生反应： 2FeCl3 Fe=3FeCl2，由于生成 Fe2 ，溶液变成浅绿色， C正确；加热 FeCl3溶液，溶液变成红褐色，说明 Fe3 的水解平衡正向移动，则有 FeCl3水解反应的 H0， D正确。 8已知 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3 H2 2SO3 OH HSO3 SO23 向 0.1 molL 1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 ( ) A加入少量金属 Na，平衡 左移，平衡 右移，溶液中 c(HSO3 )增大 B加入少量 Na2SO3固体，则 c(H ) c(Na ) c(

11、HSO3 ) c(OH ) 12c(SO23 ) C加入少量 NaOH 溶液， c23c 3 、c c 的值均增大 D加入氨水至中性，则 2c(Na ) c(SO23 )c(H ) c(OH ) 答案 C 解析 加入金属钠，钠与溶液中的 H 反应，使平衡 右移，生成的 NaOH使平衡 左移，【 精品教育资源文库 】 但溶液中 c(HSO3 )减小， A错误；根据电荷守恒式 c(H ) c(Na ) c(HSO3 ) c(OH ) 2c(SO23 )可知 B错误；加入少量 NaOH溶液后，平衡 左移，平衡 右移，故 c23c 3 增大，溶液中的 c(OH )增大， c(H )减小，故 cc 变

12、大， C正确；根据电荷守恒式，当溶液呈中性时，则： 12c(NH4 ) c(Na ) c(SO23 ) 12c(HSO3 )c(OH ) c(H )， D错误。 9 25 时，在浓度均为 1.0 molL 1的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得 c(NH4 )分别为 a、 b、 c(单位为 molL 1)。下列判断正确的是 ( ) A a b c B abc C acb D cab 答案 D 解析 (NH4)2SO4溶液中只存在 NH4 的水解反应； (NH4)2CO3溶液中存在 NH4 和 CO23 相互促进的水解反应， NH4 的水解程度

13、比 (NH4)2SO4中的大； (NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在 NH4 和 Fe2 相互抑制的水解反应， NH4 的水解程度比 (NH4)2SO4 中的小，故三种溶液中 c(NH4 )的大小关系为(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3，即 cab。 10已知 常温下浓度为 0.1 molL 1的下列溶液的 pH 如下表所示： 溶质 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是 ( ) A加热 0.1 molL 1 NaClO溶液测其 pH， pH小于 9.7 B 0.1 molL 1 Na2CO3溶液中，存在关系： c

14、(OH ) c(H ) c(HCO3 ) 2c(H2CO3) C根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为 HFHClOH2CO3(一级电离平衡常数 ) D pH 2的 HF溶液与 pH 12的 NaOH溶液以体积比 11 混合，则有 c(Na ) c(F )c(H ) c(OH ) 答案 B 解析 弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热 0.1 molL 1的 NaClO溶液时，其 pH9.7， A错误；根据质子守恒知 B正确；根据 “ 越弱越水解 ” 可知对应的酸的酸性 HFHClOHCO3 ，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为 HFHClOH2CO3(二级电离平

15、衡常数 )， C错误；氢氟酸为弱酸， pH 2的 HF溶液与 pH 12 的 NaOH溶液等体积混合 时，氢氟酸过量，溶液呈酸性， D错误。 11 2018 陕西宝鸡质检 已知 H2CO3的电离平衡常数为 K1 4.310 7， K2 5.610 11。下列说法正确的是 ( ) A在 NaHCO3和 Na2CO3的溶液中都存在 c(Na ) c(H ) c(HCO3 ) c(CO23 ) c(OH ) B相同温度下，同浓度的 NaHCO3与 Na2CO3溶液的 pH比较：前者大于后者 C在 0.1 mol/L的 NaHCO3溶液中，存在 c(HCO3 ) c(CO23 ) 0.1 mol/L 【 精品教育资源文库 】 D向 NaHCO3溶液中加入少量 NaOH溶液时，溶液中 c23c 3 、c c 的值均增大 答案 D 解析 在 Na2CO3和 NaHCO3溶液中都存在 Na 、 CO23 、 HCO3 、 OH 、 H ，根据电荷守恒可得：c(Na