全国版2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 3 节 化学键 考试说明 1了解化学键的定义。 2了解离子键、共价键的形成。 命题规律 化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断。 1化学键 化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。 2离子键 (1)概念： 带相反电荷 的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (2)成键粒子： 阴、阳离子 。 (3)成键实质： 静电作用 。 (4)形成条件：通常是 活泼金属 元素与 活泼非金属 元素的原子相结合。 (5)表示方法 用电子 式表示 Na2O2： Na O O2 Na NaOH： N

2、a OH NH4Cl： 【 精品教育资源文库 】 CaC2： Ca2 C?C2 NaClO： Na OCl 用电子式表示离子化合物的形成过程 CaF2： Na2S： (6)存在：离子化合物中。 3共价键 (1)概念：原子间通过 共用电子对 形成的相互作用。 (2)成键粒子： 原子 。 (3)成键实质： 共用电子对 。 (4)形成条件：通常是 非金属元素 的原子 相结合。 (5)分类 非极性共价键： 同种 元素的原子间形成的共价键，共用电子对 不 偏向任何一个原子，各原子都 不显电性 ，简称 非极性键 。 极性共价键： 不同种 元素的原子间形成共价键时，电子对偏向 非金属性强 的一方，两种原子

3、，一方略显 正电性 ，一方略显 负电性 ，简称 极性键 。 (6)表示方法 电子式、结构式 【 精品教育资源文库 】 用电子式表示共价化合物的形成过程 H2O： HF： (7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。 4化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组 成的单质，如 I2、 N2、 P4、金刚石、晶体硅等。 只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如 HCl、 NH3、SiO2、 CS2等。 既有极性键又有非极性键的物质：如 H2O2、 C2H2、 CH3CH3、 C6H6等。 (2)只含离子键的物质 活泼

4、非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、 CsCl、 K2O等。 (3)既含离子键又含共价键的物质 既有离子键又有非极性共价键的物质：如 Na2O2、 CaC2等。 由离子键、极性共价键构成的物质：如 NaOH、 NH4Cl等。 由离子键、极性 共价键、非极性共价键共同构成的物质，如 CH3COONa等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。 5化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的 共价键 很强，破坏时需消耗很多的能量。 【 精品教育资源文库 】 NaCl等部分离子化合物，也有很强的 离子键

5、，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的 共价键 ，故在通常状况下， N2很稳定， H2S、 HI 等分子中的 共价键 较弱，故它们受热时易分解。 (1)物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化 学键。 (2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。 (3)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如 NaOH、 Na2O2、 (NH4)2SO4等。 (4)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (5)存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质 N2、 P4、 O2，离子化合物 CaC2等。 (6)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如 NH4Cl、 NH

6、4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如 AlCl3。 (7)电子式书写的常见错误 【 精品教育资源文库 】 【基础辨析】 判断正误，正确的画 “” ，错误的画 “” 。 (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。 () (2)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。 () (3)有化学键断裂的变化一定是化学变化。 () (4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。 () (5)化合物 Na2O、 Na2O2、 MgO、 Al2O3、 SiO2中化学键类型相同。 ()

7、 (6) 次 氯 酸 的 电 子 式 为 ， NaClO 的 电 子 式 为。 () 题组一 化学键及其类型 1下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是 ( ) A NaOH、 H2O、 NH4Cl B KOH、 Na2O2、 (NH4)2S C MgO、 CaBr2、 NaCl D Na2SO4、 HCl、 MgCl2 答案 B 解析 既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是 H2O、HCl，排除 A、 D 项；只含有离子键的是 MgO、 CaBr2、 NaCl、 MgCl2，排除 C、 D项；既含有离子键又含有共价键的是 NaOH、 NH4Cl、 KOH、 N

8、a2O2、 (NH4)2S、 Na2SO4。 2下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应【 精品教育资源文库 】 是 ( ) A NH4Cl=NH3 HCl B NH3 CO2 H2O=NH4HCO3 C 2NaOH Cl2=NaCl NaClO H2O D 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 答案 D 解析 A、 B两项反应物和产物中都不含非极性共价键， C项，生成物中不含非极性共价键。 题组二 电子式的书写和正误判断 3下列关于电子式的表述正 确的是 ( ) A HClO的电子式为 HCl O B SCl2的电子式为 ClCl S C用电子式表示

9、 HCl的形成过程为 H Cl H Cl D已知 SCN 中每个原子都达到 8电子结构，则其电子式为 SC?N 答案 D 解析 A项， HClO 的结构式为 H O Cl，电子式为 H OCl； B项，硫原子最外层有 6个电子，氯原子最外层有 7个电子，硫 原子应分别与 2个氯原子形成 1对共用电子对，从而达到 8电子稳定结构，故其电子式应为 Cl SCl； C项， HCl为共价化合物，故其电子式应为 HCl； D项，仿照 B项的分析可知正确。 4下列表达正确的是 ( ) A N2的电子式为 N?N B H2S的电子式可表示为 H SH C用电子式表示 Na2O的形成过程为 D MgCl2的电

10、子式为 Cl Mg2 Cl 答案 D 解析 N2的电子式应为 N?N， A错； H2S为共价化合物，电子式应为 H S H， B错；【 精品教育资源文库 】 C 中两个钠离子不能合并，正确应表示为 ， C错。 题组三 化学键与物质的类别 5下列说法正确的是 ( ) A共价化合物中可能含有离子键 B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 C离子化合物中只含有离子键 D离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能 答案 D 解析 A 项，共价化合物中只含有共价键，错误； B 项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来

11、判断，错误； C项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 NaOH、 NH4NO3等，错误。 6下列说法中正确的是 ( ) A Na2O2分子中所有原子最外层均达 到 8电子稳定结构 B NH4Cl、 MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键 C同周期第 A族元素和第 A族元素之间只能形成离子化合物 D NH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物 答案 C 解析 A项， Na2O2是离子化合物，不存在分子， Na 和 O22 中的原子最外层均达到 8电子稳定结构，错误； B项， NH4Cl、 MgCl2都是离子化合物， NH4Cl 中含有离子键和共价键， MgCl2中只含

12、有离子键，错误； C 项，除 H 元素外第 A 族元素是碱金属元素，活泼金属元素易失去电子形 成阳离子，第 A族元素是卤素，活泼非金属元素易得到电子形成阴离子，所以同周期第 A族元素和第 A族元素形成的化合物是离子化合物，正确； D项， NH4Cl中， NH4 与Cl 之间以离子键形成离子化合物，错误。 化学键及其存在 【 精品教育资源文库 】 1. 2017全国卷 短周期元素 W、 X、 Y和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是 ( ) A氢化物沸点： WW C化合物熔点： Y2X3NH3SiH4 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C如图所示实验可证明元素的非金属性： ClCSi D用中文 “ ”(o) 命名的第 118号元素在周期表中位于第七周期 0族 答案 C 解析 A 对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。 B 对：氢元素可与 O、 S等形成共价化合物，又可与 Na、 Ca等形成离子化合物。 C错：该实验只能证明酸性： HCl H2CO3 H2SiO3，与元素非金属性无关。 D对：根据元素周期表可知， 118号 元素位于第七周期 0族。 3