全国版2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键限时规范特训.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 3 节 化学键 板块三 限时规范特训 时间： 45分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 6分，共 72分 ) 1 2017 兰州一中高三月考 下列关于化学键的说法正确的是 ( ) A C、 N、 O、 H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C含极性键的共价化合物一定是电解质 D HF的分子间作用力大于 HCl，故 HF比 HCl 更稳定 答案 B 解析 (NH2)2CO(尿素 )中只含共价键， A项错误； H2O2中含有 O O非极性键， B项正确；CO中 的化学键为极性键，但 CO是非电解质，

2、C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关， HF的键能大于 HCl，所以 HF比 HCl更稳定， D项错误。 2 2017 长春高三质检 下列物质的电子式书写正确的是 ( ) 答案 A 解析 B 项， NH4 的电子式为 ，错误； C项，氯化氢为共价化合物，应为 ，错误； D项，二氧化碳分子中每个 O与 C之间形成两对共用电子对，应为 ，错误。 3将 Na、 Na2O、 NaOH、 Na2S、 Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 ( ) A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案 C 解析 Na 熔化时破坏金属键， Na2O、 Na2S 是只含离子键的离子化合物， NaO

3、H、 Na2SO4是【 精品教育资源文库 】 既含离子键又含极性键的离子化合物，离子化合物熔化时只破坏离子键，所以分别加热熔化上述五种物质，需克服相同类型作用力的物质有 4种。 4 2018 湖北宜城一中月考 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是 ( ) A 10与 19 B 6与 16 C 11与 17 D 14与 8 答案 C 解析 A 项， 10号元素 是 Ne，是惰性气体，不能形成化合物，错误； B项，形成的化合物是 CS2，是以共价键结合形成的共价化合物，错误； C 项，形成的化合物是 NaCl，是以离子键相互结合的离子化合物，

4、正确； D项，形成的化合物是 SiO2，属于共价化合物，错误。 5固体 A的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层均满足 2个或 8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是 ( ) A 1 mol NH5中含有 5NA个 N H键 (NA表示阿伏加德罗常数的值 ) B NH5中既有共价键又有离子键 C NH5的电子式为 D它与水反应的化学方程式为 NH5 H2O=NH3H 2O H2 答案 A 解析 由 “NH 5” 的结构知其为离子化合物 (NH4H)，既含有共价键，又含有离子键， 1 mol NH5中含有 4NA个 N H 键， A错误， B、 C正确； NH4H中 1价的氢离子与 H2

5、O中 1价的氢发生归中反应生成 H2， D 正确。 6短周期元素 X、 Y、 Z、 W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、 W的原子序数之和是 Z的 3倍，下列说法正确的是 ( ) A原子半径： XZ C Z、 W 均可与 Mg形成离子化合物 D最高价氧化物对应 水化物的酸性： YW 答案 C 解析 设 Z的原子序数为 a，则 Y、 W的原子序数分别为 a 1和 a 9，由题意可知 (a1) (a 9) 3a，解得 a 8，则 Y、 Z、 X、 W分别为 N、 O、 Si、 Cl。原子半径： X(Si)Y(N)Z(O)，A 项错误；同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的

6、非金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性： ZX(即【 精品教育资源文库 】 H2OSiH4)， B项错误； MgO和 MgCl2均为离子化合物， C项正确； Cl 元素对应最高价氧化物的水化物 HClO4为 最强酸， D项错误。 7下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 ( ) A a的单质在高温条件下能置换出 e的单质，说明非金属性 aSi，碳在高温下能与二氧化 硅发生反应： 2C SiO2=高温Si 2CO ，是因为该反应体系中只有 CO是气体， CO 能从反应体系中逸出，促使反应进行，不能说明碳的非金属性强于硅

7、的非金属性， A项错误； O2 与 Al3 核外电子层结构相同，核电荷数小的离子半径大， B 项正确； b、 e 组成的化合物为 SiO2， SiO2能与HF溶液反应， C项错误； NaCl为离子化合物，而 AlCl3为共价化合物， D项错误。 8 2017 浙江温州模拟 下列说法正确的是 ( ) A碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服 碘原子间的作用力 B硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电 C N2、 CO2和 SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成 D H2和 Cl2在光照条件下反应生成 HCl，反应中一定有共价键的断裂和形成 答案 D 解析 A

8、项，碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间作用力，碘原子间是共价键，错误； B 项，硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，错误； C 项， N2、 CO2和 SiO2中都存在共价键， N2、 CO2都是由分子构成， SiO2是由原子构成，错误； D 项，氢气、氯气和氯化氢中均含 有共价键，因此反应中一定有共价键的断裂和形成，正确。 9 a、 b、 c、 d为短周期元素， a的 M电子层有 1个电子， b的最外层电子数为内层电子数的 2倍， c的最高化合价为最低化合价绝对值的 3倍， c与 d同周期， d的原子半径小于 c。下列叙述错误的是 ( ) A四种元素中， d元素的非金属性最

9、强 【 精品教育资源文库 】 B它们均存在两种或两种以上的氧化物 C只有 a与其他三种元素生成的化合物都是离子化合物 D b、 c、 d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 答案 D 解析 a 的 M 层有 1 个电子，即 a 为 Na； b 最外层电子数为内层电子数的 2 倍，最外层只能为 4个电子，即 b 为 C； c的最高化合价是最低化合价绝对值的 3倍，即 c的最高化合价和最低化合价分别为 6和 2， c为 S；第三周期中原子半径比 S小的只能是 Cl，即 d为 Cl。A 项，四种元素中， Cl 的非金属性最强，正确； B 项，存在 Na2O 和 Na2O2、 CO 和 CO

10、2、 SO2和SO3、 ClO2和 Cl2O7等氧化物，正确； C项， Na与 C、 S、 Cl形成的化合物均为离子化合物，正确； D项， C 与 H 形成的烃中一定含有极性键，但也可能含有非极性键，错误。 10 2017 广东深圳一模 短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序 数依次递增， a、 b、 c、 d、e、 f 是由这些元素组成的化合物， d 是淡黄色粉末， m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) A简单离子半径： ZW C简单气态氢化物的热稳定性： YX D W2Y2中含有非极性键 答案 B 解析 短周期元素 W、 X、

11、 Y、 Z 的原子序数依次递增， a、 b、 c、 d、 e、 f 是由这些元素组成的化合物， d是淡黄色粉末，则 d为 Na2O2，结合图中转化关系可知，元素 Y的单质气体m为 O2，则 Y为 O， a为烃， b、 c分别 为 CO2、 H2O， e、 f分别为 Na2CO3、 NaOH，结合原子序数可知， W 为 H， X为 C， Y为 O， Z为 Na。 O2 、 Na 具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径： Na CH4，故 C正确； H2O2中含有 O O非极性键，故 D正确。 11 X、 Y、 Z、 M、 W为五种短周期元素。 X、 Y、 Z是原子序数依 次增

12、大的同周期元素，且最外层电子数之和为 15； X与 Z可形成 XZ2型分子； Y与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L， W的质子数是 X、 Y、 Z、 M四种元素质子数之和的 12。下列说法正确的是 ( ) A原子半径： WZYXM B XZ2、 X2M2、 W2Z2均为共价化合物 C由 X 元素形成的单质不一定能导电 【 精品教育资源文库 】 D由 X、 Y、 Z、 M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 答案 C 解析 由 X、 Y、 Z 三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且 X、 Y、 Z的最外层电子数之 和为 15， X与 Z 可形成 XZ2

13、型分子，可推出 X、 Y、 Z分别为 C、 N、 O；根据 Y与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为 22.4 L/mol0.76 g/L 17 g/mol，从而确定 M 为 H；根据 W 的质子数是 X、 Y、 Z、 M 四种元素质子数之和的 12，可推出 W 的质子数为 (6 7 8 1)2 11，所以 W 为 Na。原子半径应是WXYZM(即 NaCNOH)， A项错误； CO2、 C2H2均为共价化合物，而 Na2O2是离子化合物， B项错误 ；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电， C项正确； C、 N、 O、 H四

14、种元素可形成化合物 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、 CO(NH2)2(尿素 )等， CO(NH2)2为共价化合物，其中不含离子键， D 项错误。 12 2017 湖北重点中学联考 A、 B、 C、 D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C元素形成的单质，已知：甲乙 =丁辛，甲丙 =戊辛；常温下 0.1 mol/L丁溶液的 pH为 13，则下列说法正确的是 ( ) A元素 C形成的单质可以在点燃条件下分别与元素 A、 B、 D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B元素 B、 C、 D 的原子半径由大到小的顺序为： r(

15、D)r(C)r(B) C 1.0 L 0.1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于 0.1 mol D 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.20410 24个电子 答案 A 解析 常温下 0.1 mol/L 丁溶液的 pH 为 13，则丁是一元强碱，其所含金属元素在短周期中，则丁为 NaOH；根据反应甲乙 =丁辛及元素守恒可知，甲、乙两种物质中至少共含有 Na、 O、 H 三种元素；辛是 C 元素形成的单质，由反应甲丙 =戊辛可知，辛不可能是 Na，结合原子序数的关系推知， A 为氢元素， C 为氧元素， D 为钠元素，故辛为 O2，甲为Na2O2，乙是 H2O。再结合反应甲丙 =戊辛可知，丙是 CO2，戊是 Na2CO3，则 B为碳元素。O2与 H2、 C反应生成的化合物中只含有共价键， O2与 Na 在点燃条件下反应生成 Na2O2，含