全国版2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2节元素周期表和元素周期律限时规范特训.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 2 节 元素周期表和元素周期律 板块三 限时规范特训 时间： 45分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 6分，共 72分 ) 1 2017 河北张家口模拟 下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是 ( ) A第 A族与第 A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强 C同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高 D同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强 答案 A 解 析 第 A 族为 H和碱金属元素，第 A族元素为卤族元素， H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素

2、形成离子化合物， A 正确；第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强， B 错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱，对应简单氢化物的稳定性越弱。沸点与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如第 A 族沸点HFHIHBrHCl， HF、 NH3、 H2O在同族氢化物中沸点反常，是因为分子间有氢键， C错误；同周期金属元素主 族序数越大，金属性越弱，越难失去电子，如第三周期中， Na 比 Al 容易失去电子， D错误。 2 2017 湖北黄冈高三质检 X、 Y、 Z 均为短周期元素， X、 Y 处于

3、同一周期， X、 Z 的最低价离子分别为 X2 和 Z ， Y 和 Z 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( ) A原子最外层电子数： XYZ B单质沸点： XYZ C离子半径： X2 Y Z D原子序数： XYZ 答案 D 解析 根据题中信息可确定 X、 Y、 Z 分别为 S、 Na 和 F。原子最外层电子数 FSNa， A错误；单质沸点 NaSF2， B错误；离子半径 S2 F Na ， C错误；原子序数 SNaF， D正确。 3 2017 湖南长沙长郡中学期中 美国 FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了 84 号元素 Po(钋 )的一种放射性致癌

4、同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是 ( ) A门捷列夫能预测钋在地球上的分布 B钋位于元素周期表第七周期第 A族 C钋原子的最外层电子数为 6 D钋属于副族元素 答案 C 解析 门捷列夫发现了元素周期律，但不能预测元素在地球上的分布， A 错误；钋的原子序数为 84，和 86 号元素的原子序数相差 2，故钋位于元素周期表第六周期第 A族， B、 D错误；钋原子的最外层电子数为 6， C正确。 【 精品教育资源文库 】 4已知 X、 Y、 Z、 W、 R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 Y、 R原子最外层电子数相等； X 元素最低负价绝对值与 W 元素最

5、高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼 W 单质； Z、 W、 R 的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是 ( ) A原子半径由大到小的顺序： Z、 W、 Y B简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： X、 Y、 R C W的最高价氧化物对应 的水化物碱性比 Z的强 D R的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是 HRO4 答案 A 解析 根据 W 的冶炼方法及 “Z 、 W、 R 的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水 ” 可知 W 为铝元素， “X 元素最低负价绝对值与 W 元素最高正价相等 ” 则 X 为氮元素，由 “X 、 Y、 Z、 W、 R原

6、子序数依次增大 ” 可知 Z为钠元素， R为硫元素或氯元素， Y为氧元素或氟元素。 A 项，原子半径： NaAlY，正确； B 项， X、 Y、 R 的气态氢化物中 Y 的氢化物最稳定，错误； C 项，氢氧化铝是两性氢氧化物，碱性弱于氢氧化钠，错误； D项， R为硫元素或氯元素， 当 R为硫元素时最高价氧化物对应水化物为 H2SO4，错误。 5 2018 山东临沂质检 下列关于元素周期表的说法中正确的是 ( ) A同一主族元素的原子序数的差不可能为 10 B同周期第 A 族与第 A族元素的原子序数差值一定为 1 C催化剂一般在金属元素与非金属元素的分界处寻找 D过渡元素全部是金属元素 答案 D

7、 解析 第 A 族的 H元素和 Na元素的原子序数相差 10， A项错误；从第四周期开始，同周期第 A族与第 A 族元素的原子序数差值不为 1， B项错误；催化剂应在过渡元素区域寻找， C项错误。 6.2017 太原重点中学联考 R、 X、 Y、 Z、 A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。 X原子最外层电子数等于其电子层数的 3倍。下列推断正确的是 ( ) R X Y Z A A气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为： ZRXY B原子半径由小到大的顺序为： Zr(Cl)r(O)r(F)，错误； C项，酸性： H3PO4XWZ，最高正价由高到低的顺序： WZ D元素非金属性由强

8、到弱的顺序： WZ， W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应 答案 D 解析 由题意 Z元素最外层电子数是其电子层数的 2倍可知 Z为 S元素，则 Y为 O元素，X为 N元素， W为 Cl元素。 A项，四种元素中原子半径最小的为 O，错误； B项， S元素在周期表中的位置为第三周期第 A族，错误； C项， Cl 原子最外层电子数最多， O和 S原子最外层电子数相同，错误； D项， S和 Cl 处于同一周期，非金属性： SOSiAl， A项正确；原子半 径： AlSiOF， B项错误；非金属性： OSiAl， C项错误；简单气态氢化物的稳定性： HFH2OSiH4， D项错误。 10 2018 安徽

9、合肥质检 X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素， X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等， X与 W、 Y与 Z这两对原子的最外层电子数之和均为 9。下列说法正确的是 ( ) A Y的简单离子半径大于 W的简单离子半径 B Z的氧化物对应水化物为强酸 C固体 Y2Z3不能从溶液中制得 【 精品教育资源文库 】 D XW2分子中各原子最外层都达到 8电子稳定结构 答 案 C 解析 X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，且 X的原子序数最小，则 X为 Be元素； X与 W、 Y与 Z这两对原子的最外层电子数之和均为 9， X、 Y、 Z、 W的原子

10、序数依次增大，且有两种金属元素，则 X、 Y、 Z、 W应为 Be、 O、 Al、 Cl或 Be、 Al、 S、 Cl， Y 离子半径小于W 离子， A 错误； Z 元素的氧化物有 Al2O3、 SO2、 SO3，对应的水化物分别为 Al(OH)3、 H2SO3、H2SO4， B 错误；固体 Y2Z3为 Al2S3，由于 Al3 与 S2 在水溶液中发生相互促进的双水解反应生成 Al(OH)3沉淀和 H2S 气体， 故不能从溶液中制取 Al2S3， C 正确； XW2为 BeCl2，分子中 Cl 原子最外层达到 8电子稳定结构， Be原子不满足 8电子稳定结构， D错误。 11甲庚等元素在周期

11、表中的相对位置如下表。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 ( ) A丙与戊的原子序数相差 18 B气态氢化物的稳定性：庚 H2SAsH3， B 项错误；常温下 Mg 和水反应非常缓慢， C 项错误； SiO2可用于制造光导纤维， D 项正确。 12 2017 山东青岛高三期末 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是 ( ) A元素 气态氢化物的稳定性强于元素 气态氢化物的稳定性 B元素 气态氢化物的沸点低于元素 气态氢化物的沸点 C元素 形成的化合物具有两性 D元素 的最高价 氧化物的水化物比元素 的最高

12、价氧化物的水化物酸性强 答案 B 【 精品教育资源文库 】 解析 由题给原子半径和元素化合价信息结合元素周期律可知， 为氢、 为氧、 为硼、 为氯、 为硫、 为铝、 为锂、 为钠。氯的非金属性强于硫，氯化氢的稳定性强于硫化氢， A项正确；水的沸点高于硫化氢， B项错误；氧和铝形成化合物氧化铝是两性氧化物， C项正确；氯的非金属性强于硫，高氯酸的酸性强于硫酸， D项正确。 二、非选择题 (共 28分 ) 13 2018 合肥一六八中测试 (13分 )X、 Y、 Z、 J、 Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素 Z在地壳中含 量最高， J元素的焰色反应呈黄色， Q的最外层电子数与其电子总

13、数之比为 3 8， X能与 J形成离子化合物，且 J 的半径大于 X 的半径， Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。 请回答： (1)Q元素在周期表中的位置为 _。 (2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是 _(填元素符号 )。 (3)元素的非金属性 Z_Q(填 “” 或 “ C (4) NH4 H2O NH3H 2O H 解析 地壳中含量最多的元素是 O，即 Z 为 O； Na 元 素焰色反应呈黄色，故 J 为 Na； Q的最外层电子数与其电子总数之比为 3 8，则 Q为 16号元素，即 Q为 S；元素周期表中原子序数在 O之前，其氧化物形成酸雨的是 N，故 Y为 N；

14、X的原子序数最小，且小于 N的原子序数，结合 “X 能与 J形成离子化合物，且 J 的半径大于 X 的半径 ” 可知 X为 H。 (1)Q为 S，位于元素周期表中第三周期第 A族。 (2)根据同周期和同主族元素原子半径变化规律可知，原子半径： NaSNOH。 (3)O、 S为同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性： OS； H2S溶液在空气中变浑 浊发生的反应是 2H2S O2=2S 2H2O，说明 O2氧化性比 S 强， A 项能说【 精品教育资源文库 】 明； O、 S 形成的化合物通常为 SO2、 SO3， S 为正价，说明其非金属性比 O 弱， B 项能说明；单质的状态不能比较其非金属性强弱， C 项不能说明；元素周期表中越靠右、越靠上的元素非金属性越强 (稀有气体元素除外 )， D项能说明。 (4)X、 Y 可形成的分子 A 为 NH3，阳离子 B 为 NH4 ，前者在水