全国版2019版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节镁铝及其重要化合物限时规范特训.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 2 节 镁、铝及其重要化合物 板块三 限时规范特训 时间： 45分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 6分，共 72分 ) 1下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 ( ) A氧化铝坩埚可用于熔融 NaOH实验 B铝与 Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重 C氧化铝熔点很高，可作耐火材料 D明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子 答案 C 解析 氧化铝能与 NaOH 反应，氧化铝坩埚不能用于熔融 NaOH 实验， A 错误；根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变， B 错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐 火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器等， C正确；明

2、矾净水时， Al3 水解生成 Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，铜离子无法除去， D错误。 2镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积 (V)与时间 (t)关系如图。反应中镁和铝的 ( ) A物质的量之比为 32 B质量之比为 32 C摩尔质量之比为 23 D反应速率之比为 23 答案 A 解析 由关系式： Mg H2,2Al 3H2，可知产生等量 H2时，消耗 Mg、 Al的物质的量之比为32 ，质量之比为 43 ，摩尔质量之比为 2427 89 ，反应速率之比为 32 ，故 A正确。 3下列各组物质能相互反应得到 Al(OH)3的是

3、( ) A Al跟 NaOH溶液共热 B Al(NO3)3跟过量的 NaOH溶液反应 C Al2O3和水共热 D Al2(SO4)3和过量的氨水反应 答案 D 解析 Al 跟 NaOH 溶液共热生成 NaAlO2，得不到氢氧化铝，故 A 错误；氢氧化铝是两性【 精品教育资源文库 】 氢氧化物，溶于强酸或强碱， Al(NO3)3跟过量的 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，得不到氢氧化铝，故 B 错误；氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧 化铝，故 C 错误； Al2(SO4)3和过量的氨水反应可以得到氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，故 D正确。 4下列有关金属镁的说法不正确的是 ( ) A

4、Mg在 CO2中燃烧生成 MgO和 C，是放热反应 B工业上通过电解 MgCl2溶液制取金属镁 C Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D镁可以用来制造信号弹和焰火， MgO可以作耐高温材料 答案 B 解析 金属 Mg 可以在 CO2中燃烧生成 MgO 和 C，同时放出大量的热， A 正确；工业上通过电解熔融 MgCl2来制取金属镁， B 错误； Mg 和稀硫酸反应时，滴加 少量硫酸铜溶液， Mg 置换出 Cu，形成原电池，化学反应速率加快， C正确； Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火， MgO的熔点很高，常用作耐高温材料， D正确。 5 2017 山

5、东重点中学联考 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有 ( ) (NH 4)2CO3 Al 2O3 Al 2(SO4)3 Al NaHSO 3 Al(OH) 3 A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案 B 解析 Al为单质，排除 ； (NH4)2CO3与酸反应生成 CO2，与碱反应生成 NH3； Al2O3、 Al(OH)3为两性物质，均能与强酸、强碱反应； NaHSO3与酸反应生成 SO2，与碱反应生成 Na2SO3； Al2(SO4)3只能与碱反应，不能与酸反应。故既能与酸反应也能与碱反应的化合物是 ， B正确。 6下表中，对陈述 、 的正确性及两者间因果关系的判断，完

6、全正确的是 ( ) 选项 陈述 陈述 判断 A 铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物 Al和 Al2O3既可以与酸反应又可以与碱反应 对， 对，有 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 对， 对，有 C 海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化 明矾水解生成 Al(OH)3胶体，具有吸附性 对， 错，无 D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 错， 对，无 答案 A 解析 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落是因为 Al2O3的熔点高于金属 Al，故 B错；明矾水解产生 Al(OH)3胶体，可净化水，但不能进行消毒

7、，故 C 错；铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，并不是不反应，故 D错。 7镓 (Ga)与铝同主族，曾被称为 “ 类铝 ” ，其氧化物和氢氧化物均为两 性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A Al、 Ga均处于第 A 族 B Ga2O3可与盐酸反应生成 GaCl3 C Ga(OH)3可与 NaOH溶液反应生成 NaGaO2 D由流程图可知酸性： Al(OH)3 Ga(OH)3 答案 D 解析 镓 (Ga)与铝同主族，均位于第 A 族， A正确； Ga2O3与 Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成 GaCl3， B正确； Ga(OH)3与

8、 Al(OH)3的性质相似，属于两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应生成 NaGaO2， C正确；化学反应遵循强酸制 弱酸原理，在 NaAlO2和 NaGaO2的混合溶液中通入 CO2，有 Al(OH)3生成，而无 Ga(OH)3生成，可能是 Ga(OH)3酸性强于碳酸，则酸性： Al(OH)3 Ga(OH)3， D错误。 8 2017 山西大学附中模拟 工业上用铝土矿 (主要成分为 Al2O3，含 SiO2、 Fe2O3等杂质 )为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。 对上述流程中的判断正确的是 ( ) 试剂 X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 反应 中生成 Al(OH)3的反应为 CO2 AlO2

9、2H2O=Al(OH)3 HCO3 结合质子 (H )的能力由强到弱的顺序是 OH AlO2 CO23 Al 2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融 AlCl3冶炼 Al A B C D 答案 B 解析 由溶液乙通入过量的 Y生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠可知，溶液乙中含有 AlO2 ，气体 Y为二氧化碳，故试剂 X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故 错误；过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与 碳酸氢钠，反应离子方程式为 CO2 AlO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3 ，故 正确；结合质子的能力就是指碱性强弱，碱性： OH AlO2 CO23 ，所以结合质子的能力： OH AlO2

10、CO23 ，故 正确； AlCl3 是共价化合物，熔融时不能电离出 Al3 ，电解熔融的 AlCl3不能获得金属铝，故 错误。 9 a g镁铝合金投入 x mL 2 molL 1的盐酸中，金属完全溶解，再加入 y mL 1 molL 1 NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为 (a 1.7) g，则下列说法不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为 0.1NA B沉淀为 Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物 C x 2y D a的取值范围为 0.9 a 1.2 答案 C 解析 Mg、 Al 失去电子变为离子，离子再结合 OH 生成沉淀，则镁铝合金与盐酸反

11、应转移电子的物质的量等于其生成沉淀时结合的 OH 的物质的量，沉淀量最大时得到 Mg(OH)2 和Al(OH)3的 混合物，则 m(OH ) (a 1.7) g a g 1.7 g， n(OH ) 0.1 mol，电子转移总数是 0.1NA， A、 B正确；沉淀量最大时，溶液中 n(Na ) n(Cl )，此时 HCl和氢氧化钠的物质的量相等，即 2x y， C 错误；电子转移总数是 0.1NA，若金属全部是镁，则镁的质量是 1.2 g，若金属全部是铝，则铝的质量是 0.9 g， D正确。 10向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀 Al(OH)3的物质的量随 AlCl

12、3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量 共存的是 ( ) A a点对应的溶液中： Na 、 Mg2 、 SO24 、 HCO3 B b点对应的溶液中： Na 、 NH4 、 SO24 、 Cl C c点对应的溶液中： Ag 、 Ca2 、 NO3 、 Cl D d点对应的溶液中： K 、 NH4 、 I 、 SO24 答案 D 解析 向 NaOH溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，依次发生反应： Al3 4OH =AlO2 2H2O、3AlO2 6H2O Al3 =4Al(OH)3 。 a点时溶液中有大量 OH ，与 Mg2 、 HCO3 不能大量共存， A错误； b 点

13、时溶质为 NaCl和 NaAlO2， AlO2 与 NH4 不能大量共存， B错误； c点时溶质为 NaCl，Cl 与 Ag 不能大量共存， C 错误； d 点时溶质为 NaCl 和 AlCl3，所有离子可以大量共存， D正确。 11 某无色溶液含有下列离子中的若干种： H 、 NH4 、 Cu2 、 Ba2 、 Al3 、 CO23 、 Cl 、 OH 、 NO3 。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 ( ) A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案 C 解析 Cu2 在溶液中为蓝色，则溶液中一定不含有 Cu2 。能与铝粉反应放出 H2，则溶液中含有 H 或

14、 OH 。若溶液中含有 H ，则不含 CO23 、 OH 、 NO3 ，一定含有 Cl ，可能含有 NH4 、Ba2 、 Al3 。若溶液中含有 OH ，则不含 H 、 NH4 、 Al3 ，结合溶液呈电中性知，一定含有 Ba2【 精品教育资源文库 】 ，一定不含 CO23 ，可能含有 Cl 、 NO3 。综上所述，溶液中能大量存在的离子最多有 5种。 12有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是 89 。加入足量稀 H2SO4使其完全溶解后，再加入 NaOH溶液，生成沉淀的质量随 NaOH溶液体积变化的 曲线如下图，其中正确的是 ( ) 答案 A 解析 镁与铝的质量比是 89 ，则物质的量之比

15、是 11 ， NaOH溶液过量后 Al(OH)3完全溶解，只有 Mg(OH)2， B 错误；等物质的量的 Mg(OH)2与 Al(OH)3的质量之比是 5878 ，即剩余的 Mg(OH)2的质量小于沉淀最大质量的 12，排除 C、 D，故选 A。 二、非选择题 (共 28分 ) 13 2017 云南高中统一检测 (14分 )铝 (熔点 660 ) 是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3(熔点 2045 ) 和冰晶石 (Na3AlF6，六 氟合铝酸钠 )混合熔融后电解制得。回答下列问题： (1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与 V2O5在高温下反应的化学方程式为 _ _。 (2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是_