全国版2019版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物学案.doc
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1、【 精品教育资源文库 】 第 1 节 钠及其化合物 考试说明 1了解钠的主要性质及其用途。 2了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。 3了解钠及其重要化合物的制备方法。 命题规律 钠及其化合物是高考化学中的基本知识之一,是高考的常考点,主要的考查形式有:结合阿伏加德罗常数、氧化还原反应以选择题形式考查 Na与 H2O、 Na 与 O2及 Na2O2与 H2O、 Na2O2与 CO2反应的特点及电子转移情况,以选择题型考查 Na2O2与 H2O、 CO2反应的有关计算和 Na2CO3与 NaHCO3稳定性的比较等;以 Na2O2与 H2O、 Na2O2与 CO2、 Na2CO3和 NaHCO3
2、与盐酸反应为载体设计实验以填空题型考查。 考点 1 钠的性质及应用 1钠的物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色 低 小,可用小刀切割 比水的 小比煤油的 大 良好 2钠的化学性质 从原子结构认识钠的化学性质: Na Cl2、 O2、 H2O、 H 等Na (1)主要化学性质 【 精品教育资源文库 】 (2)钠与水 (含酚酞 )反应的实验现象及解释 3钠的制取及保存 (1)制取:化学方程式为 2NaCl(熔融 )=电解2Na Cl2 。 (2)保存:密封保存,通常保存在 煤油 中。 4钠的用途 (1)制取 Na2O2等化合物。 (2)钠、钾合金 (液态 )可用于原子反应堆的导热
3、剂。 (3)用作电光源,制作 高压钠灯 。 (4)冶炼某些金属。金属钠具有强的 还原性 ,熔融状态下可以用于制取金属,如 4Na【 精品教育资源文库 】 TiCl4=熔融4NaCl Ti。 (1)金属钠着火,不能用水、泡沫灭火器灭火,应用干燥的沙土盖灭。 (2)钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序:本质上均是与 H 的反应, 反应顺序是 “ 有酸酸在前、无酸水为先 ” 。 (3)工业上在 850 ,钠与熔融状态的 KCl反应可以制取金属钾: Na(l) KCl(l) =850 NaCl(l) K(g),反应发生是因为在反应温度下,体系中只有钾是气体,能从体系中逸出,利于反应正向进行,该反应不能
4、说明金属钠的还原性强于金属钾。 【基础辨析】 判断正误,正确的画 “” ,错误的画 “” 。 (1)切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,原因: 2Na O2=Na2O2。 () (2)金属钠着火时, 用细沙覆盖灭火。 () (3)钠与硫酸铜溶液反应: 2Na Cu2 =Cu 2Na 。 () (4)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。 () (5)将钠块放入水中,产生气体的离子方程式为 Na H2O=Na OH H2 。 () (6)实验室将 Na保存在 CCl4中。 () 1金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是 (
5、) A钠是银白色金属,熔点低,硬度大 B钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的 Na2O C在氧气中 加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰 D金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 答案 C 解析 钠可用小刀切割,硬度小, A错误;钠放置在空气中,被缓慢氧化生成白色的 Na2O,B错误; Na能与 H2O、 CO2反应,故钠着火时只能用细沙盖灭, D错误。 2将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是 _。 MgSO4溶液 NaCl 溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液 饱和 NaCl溶液 答案 解析 2Na 2H2O
6、=2NaOH H2 , 中 Mg2 2OH =Mg(OH)2 ; 中反应消耗水,溶液温度升高, Ca(OH)2的溶解度降低,析出 Ca(OH)2产生沉淀; 中 Ca2 HCO3 OH =CaCO3 H2O; 中生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀,不符合题意; 中水减少, c(Na )增大,使NaCl(s) Na (aq) Cl (aq)平衡向左移动。 考点 2 氧化钠和过氧化钠 【 精品教育资源文库 】 1氧化钠与过氧化钠的比较 2过氧化钠的强氧化性 (1)从化合价的角度分析 Na2O2既有氧化性又有还原性,但主要表现为氧化性。 (2)强氧化性的具体表现 【 精品教育资源文库 】 (3)遇
7、 CO2、 H2O、 H 则发生自身的氧化还原反应。 (1)Na2O、 Na2O2中阴、阳离子个数比均为 12 。其中 Na2O2中的氧原子以 “O 22 ”原子团形式存在。 (2)Na2O2与 H2O、 CO2的反应都是 Na2O2自身的氧化还原反应,在反应中 H2O、 CO2既不是氧化剂,也不是还原剂。 (3)当过氧化钠与 H2O或 CO2反应时, 1 mol Na2O2转移的电子是 1 mol而不是 2 mol。 【基础辨析】 判断正误,正确的画 “” ,错误的画 “” 。 (1)1 mol钠与氧气反应生成 Na2O或 Na2O2时,失去的电子数目均为 NA。 () (2)氧化钠与过氧化
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