全国版2019版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 3 节 硫及其重要化合物 考试说明 1掌握硫及其重要化合物的主要性质及其应用。 2了解硫及其重要化合物对环境的影响。 命题规律 硫是一种重要的非金属元素，高考对本节内容考查的考点有：一是联系生产生活实际考查 SO2的性质和用途；二是浓 H2SO4的强氧化性和吸水性及 SO24 的检验；三是含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响；四是以化工流程图或化学实验为题材考查硫及其化合物的性质及相互转化。 考点 1 硫及其氧化物的性质和应用 1硫单质 (1)自然界中硫元素的存在 (2)物理性质 硫俗称 硫黄 ，是一种 淡黄 色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于 水 ，微溶于 酒

2、精 ，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器 )；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 (3)化学性质 (反应用化学方程式表示 ) 【 精品教育资源文库 】 2二氧化硫 (SO2) (1)物理性质 SO2是一种 无 色有 刺激性 气味的 有 毒气体，是大气污染物之一；密度 大于 空气； 易 液化；易溶于水，通常状况下， 1体积水溶解约 40体积 SO2。 (2)化学性质 【 精品教育资源文库 】 3三氧化硫 熔点 16.8 ，沸点 44.8 ，常温下为 液 态，标准状况下为无色、针状晶体。 能与水反应： SO3 H2O=H2SO4，放出大量的热， SO3 是 酸性 氧化物，它跟碱性氧化物或碱

3、都能反【 精品教育资源文库 】 应生成硫酸盐。 4硫的氧化物的污染与治理 (1)来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH小于 5.6)。 (3)治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2 O2催化剂2SO3、 SO3 H2O=H2SO4。 途径 2： SO2 H2O H2SO3、 2H2SO3 O2=2H2SO4。 (1)硫在过量、纯净的 O2中燃烧的产物是 SO2而不是 SO3。 (2)SO2 具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原理不同。 SO2 是与有色

4、物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原，而湿润 Cl2是利用了 HClO的强氧化性。 (3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。 (4)SO2能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，体现了 SO2的还原性，而不是漂白性。 【基础辨析】 判断正误，正确的画 “” ，错误的画 “” 。 (1)32 g硫跟足量金属铜反应 转移电子数目为 2NA。 () (2)葡萄酒中常含有一定量的 SO2来抗氧化和杀菌。 () (3)SO2具有漂白性，故可使酸性 KMnO4溶液、 Br2水或滴有酚酞的 NaOH溶液褪色。 () (4)pH7的降雨属于酸雨。 () (5)SO2和 C

5、l2都具有漂白性，以 11 体积比通入品红溶液中，漂白能力增强。 () 题组一 硫单质的性质 1下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ( ) CuS FeS SO 3 H 2S FeCl 2 Cu 2S FeCl 3 A B C D 全部 答案 A 解析 2Cu S=Cu2S， Cu和 S不能直接化合生成 CuS； S O2=点燃SO2， S和 O2不能直接化合生成 SO3； 2Fe 3Cl2=点燃2FeCl3， Fe 和 Cl2不能直接化合生成 FeCl2。 2下列说法正确的是 ( ) A硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中 B硫与非金属单质反应时均作氧化剂 【 精品教育资源文库

6、】 C硫粉在空气中燃烧生成 SO2，在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 D在反应 3S 6KOH=2K2S K2SO3 3H2O中， S既是氧化剂又是还原剂 答案 D 解析 在火山口附近或地壳的岩层中， S 以游离态存在， A 错误；硫与 O2反应生成 SO2时，硫作还原剂， B 错误；硫在足量 O2中燃烧生成 SO2， C 错误；在反应 3S 6KOH=2K2S K2SO3 3H2O中，生成 K2S， S作氧化剂，生成 K2SO3， S作还原剂， D正确。 题组二 SO2的性质 3将 SO2分别通入下列各溶液中，下列有关说法正确的是 ( ) A试管 a中实验可以证明具有漂白性 B试管 b中溶

7、液褪色，说明具有强氧化性 C试管 c中能产生白色沉淀，说明具有还原性 D试管 d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 答案 C 解析 SO2使酸性 KMnO4溶液褪色是由于 SO2被氧化，表现其还原性， A错误； SO2使品红溶液褪色，表现其漂白性， B错误； SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，被 NO3 氧化为 SO24 ，生 成 BaSO4沉淀， C 正确； SO2通入碱性 BaCl2溶液中，生成 BaSO3沉淀，但若加稀硝酸，则 BaSO3被氧化为 BaSO4， D错误。 4向氯化钡溶液中通入二氧化硫，无沉淀。若再进行下列操作，一定无沉淀生成的有( ) 通入氯化氢 通入氯气 通入氨气

8、 通入二氧化碳 通入硫化氢 通入二氧化氮 加入氢氧化钠 加入三氯化铁 A B C D 答案 B 解析 通入 HCl，无沉淀； 通入 Cl2， SO2被氧化为 SO24 ， 生成 BaSO4沉淀； 通入NH3，溶液呈碱性， SO2转化为 SO23 ，生成 BaSO3沉淀； 通入 CO2，无沉淀； 通入 H2S，发生反应： 2H2S SO2=3S 2H2O，生成 S 沉淀； 通入 NO2， NO2与水反应生成 HNO3和 NO，HNO3将 SO2氧化为 SO24 ，生成 BaSO4沉淀； 加入 NaOH， SO2转化为 SO23 ，生成 BaSO3沉淀； 加入 FeCl3， Fe3 将 SO2氧化

9、为 SO24 ，生成 BaSO4沉淀。故 B正确。 题组三 SO2对环境的污染及治理 【 精品教育资源文库 】 5直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2。 (1) 用 化 学 方 程 式 表 示 SO2 形 成 硫 酸 型 酸 雨 的 反 应 ：_ _。 (2)在钠碱循环法中， Na2SO3溶液作为吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO2制得，该反应的离子方程式是 _ _。 答案 (1)SO2 H2O H2SO3、 2H2SO3 O2=2H2SO4 (2)2OH SO2=H2O SO23 解析 (1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程：二氧化硫与水反应生

10、成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫 酸。 (2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。 考点 2 硫酸及硫酸根离子的检验 1硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点 高 ， 难 挥发。 (2)溶解性：浓 H2SO4与水以 任意 比互溶，溶解时可放出 大量的热 ，浓 H2SO4稀释的方法是 将浓 H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。 2稀硫酸具有酸的通性 3浓硫酸的特性 【 精品教育资源文库 】 4 SO2 4的检验 (1)检验 SO24 时，不能直接加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，因为原溶液中若有 Ag ，会干扰 S

11、O24 的检验；也不能用 HNO3 酸化，所用钡盐溶液不能用 Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下， SO23 、 HSO3 、 SO2等会被 NO3 氧化为 SO24 ，干扰 SO24 的检验。 (2)浓硫酸能氧化 (必要时加热 )除 Au、 Pt 以外的所有金属，其还原产物是 SO2而不是 H2。 (3)铜只与浓 H2SO4反应，当足 量 Cu与一定量浓 H2SO4反应时，随反应的进行，当浓 H2SO4变为稀 H2SO4时就不再反应了，而 Zn 与浓 H2SO4反应时先生成 SO2，当浓 H2SO4变稀时又生成H2。 【基础辨析】 判断正误，正确的画 “” ，错误的画 “” 。 (1)浓

12、 H2SO4具有强氧化性，不能用于干燥还原性气体 SO2。 () (2)浓 H2SO4与 Cu、 C的反应中，都体现了 H2SO4的酸性和强氧化性。 () 【 精品教育资源文库 】 (3)50 mL 18.4 molL 1浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA。 () (4)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有 SO24 。 () 题组一 硫酸的性质 1在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是 ( ) A工业制取硫酸过程中生成的 SO2可循环使用 B常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品 D

13、使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 答案 D 解析 SO2与 O2反应可生成三氧化硫，三氧化硫和水反应可生成硫酸，所以工业制取硫酸过程中生成的 SO2可循环使用 ，故 A正确；浓硫酸与铁、铝在常温下发生钝化反应，在铁、铝表面生成一层致密的氧化膜，故 B正确；浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，则盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品，故 C正确；稀释浓硫酸应该遵循 “ 酸入水 ” 的原则，故 D错误。 2现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置： (1)取 a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓 H2SO4， A、 B中均无明显

14、现象，原因是_。 (2)点燃酒精灯一段时间 后， A 中剧烈反应，请写出反应的化学反应方程式：_。 (3) 装置 B 中 的 现 象 为 _ ，装置 C 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。 答案 (1)常温下，铁在浓硫酸中钝化，碳不与浓 H2SO4反应 (2)2Fe 6H2SO4(浓 )=Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O、 C 2H2SO4(浓 )=CO2 2SO2 【 精品教育资源文库 】 2H2O (3)溶液褪色 2MnO4 5SO2 2H2O=2Mn2 5SO24 4H 解析 (1)常温下，浓硫酸使铁钝化，合金中的碳与浓 H2SO4也不反应。 (2)加热条件下， Fe 被浓 H2SO4氧化为 3 价铁，部分 H2SO4被还原为 SO2， C 被浓 H2SO4氧化为 CO2。 (3)产生的 SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，具有还原性，被 MnO4 氧化为 SO2