全国版2019版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物限时规范特训.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 1 节 钠及其化合物 板块三 限时规范特训 时间： 45分钟 满分： 100分 一、选择题 (每题 6分，共 72分 ) 1下列物质与类别不对应的是 ( ) A B C D 盐 碱性氧化物 糖类 混合物 答案 B 解析 小苏打的化学式为 NaHCO3，属于盐， A 正确；过氧化钠与水反应生成物除了碱以外还有 O2，不是碱性氧化物， B 错误；淀粉属于多糖， C 正确； 84 消毒液是以次氯酸钠为主要成分的水溶液，属于混合物， D正确。 2取一支大试管，加入 20 mL 饱和澄清石灰水 ( 1.6 g cm 3)，再加入 5 mL 苯 ( 0.87 gcm 3)，

2、静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块 ( 0.97 gcm 3)。能观察到的现象有 ( ) 钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 有气体产生 澄清石灰水变浑浊 钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 钠停留在苯层不反应 钠块最后消失 A B C D 答案 B 解析 金属钠的密度小于水大于苯，将金属钠投入盛有澄清石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成 H2， H2对金属钠产生推动作用 ，金属钠在界面处可能上下跳动。由于有 NaOH 生成，并放出热量， Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有 Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。 3 2017 淮北模拟 有关 Na2CO3和

3、NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是 ( ) A相同温度下，等浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B常温时溶解度： Na2CO3 NaHCO3 C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D都能与烧碱反应，后者反应较慢 答案 D 解析 Na2CO3不能与 NaOH反应，故 D错误。 4下列有 关 Na2O2的说法不正确的是 ( ) A向包有 Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2与 H2O反应放热且有氧气生成 【 精品教育资源文库 】 B Na2O2与 CO2反应时有单质 O2生成，该反应属于置换反应 C Na2O2在空气中

4、久置变白，涉及的氧化还原反应中， Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应的产物不同 答案 B 解析 燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质， A正确；反应物中没有单质参加反应，不是置换反应， B错误； Na2O2与 CO2、 H2O的反应都是 Na2O2自身的氧化还原反应， C正确； Na2O与 CO2反应生成 Na2CO3， Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，产物不同， D正确。 5 2017 南昌模拟 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na2O2或 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧

5、气。下列关于 Na2O2的叙述正确的是 ( ) A Na2O2中阴、阳离子的个数比为 11 B Na2O2分别与 H2O、 CO2反应产生相同量的 O2时，需要 H2O和 CO2的质量相等 C Na2O2分别与 H2O、 CO2反应产生相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等 D Na2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同 答案 C 解析 Na2O2中的离子为 Na 和 O22 ，阴、阳离子的个数比为 12 ， A错误；生成相同量的O2时消耗的 H2O和 CO2的物质的量相等，但质量不等， B错误； Na2O2分别与 H2O、 CO2反应产生相同量的 O2时转移电子的物质的量相等， C正确；

6、 Na2O2因具有强氧化性而有漂白性， SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同， D错误。 6 2017 衡水模拟 下列实验操作正确的是 ( ) 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验 NaHCO3与 Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明 Na2O2与 CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满 CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验 Na2CO3与 K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 答案 C 解析 A

7、项，应将钠表面的煤油用滤纸吸干，烧杯中不能装满水，错误； B项，都有白色沉淀产生 ，错误； C 项， Na2O2与 CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，证明是放热反应，正确； D 项，观察钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃，错误。 7 2017 新余模拟 现有 25 mL 2 molL 1的 Na2CO3溶液和 75 mL 1 molL 1的稀盐酸。 (1)将 Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中； (2)将稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果 (标准状况下 )为 ( ) A现象相同，所得气体的体积相等 B现象相同，所得气体的体积不等 【 精品教育资源文库 】 C现象不

8、同，所得气体的体积相等 D现象不同， 所得气体的体积不等 答案 D 解析 把 Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应 Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 ，开始即有气体放出；若将盐酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液中，开始时发生反应 Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl，无气体放出，在 Na2CO3 全部转化成 NaHCO3 后再滴加盐酸才有气体放出。n(Na2CO3) n(HCl) (0.025 L2 molL 1)(0.075 L1 molL 1) 23 12 ，故产生 CO2的体积不相同。 8 2018 河南郸城一 中月考 一定量的 Na2O2与 CO2反应，得到固

9、体物质 41.8 g，恰好与 1 L 1 molL 1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是 ( ) A 41.8 g固体物质为 Na2CO3 B 41.8 g固体物质为 0.1 mol Na2CO3和 0.4 mol Na2O2的混合物 C一定量的 Na2O2为 78 g D 41.8 g固体物质为 31.2 g NaHCO3和 10.6 g Na2CO3的混合物 答案 B 解析 如果 41.8 g固体全为 Na2CO3，其物质的量为 0.39 mol，则其不可能恰好与 1 L 1 molL 1的稀盐酸完全反应， A错误；设 41.8 g固体物质中，含 Na2CO3的物质的量为 x mol，Na

10、2O2的物质的量为 y mol，则有 106 gmol 1 x mol 78 gmol 1 y mol 41.8 g,2(xy)mol 1 molL 11 L 1 mol，解得 x 0.1， y 0.4， B 正确；根据 Na 元素守恒，可知n(Na2O2) 12n(NaCl) 12n(HCl) 0.5 mol，即原 Na2O2的质量为 39 g， C 错误； Na2O2与 CO2反应不可能生成 NaHCO3， D错误。 9 2017 江西模拟 将一定量的 Na2O2和 NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是 ( ) 答案 B 解析 将

11、 Na2O2与 NaHCO3混合加热，有关的反应方程式依次为 2NaHCO3=Na2CO3 CO2【 精品教育资源文库 】 H2O、 2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2、 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 。当 Na2O2与 NaHCO3的物质的量之比为 12 时，二者反应的总方程式为 2Na2O2 4NaHCO3=4Na2CO3 O2 2H2O；当 Na2O2与 NaHCO3的物质的量之比为 11 时，二者反应的总方程式为 2Na2O2 2NaHCO3=2Na2CO3O2 2NaOH，即当 n(Na2O2) n(NaHCO3)12 时，反应后剩余固体为 Na2CO3，当

12、12 n(Na2O2) n(NaHCO3)11 ，反应后剩余固体的成分为 Na2CO3和 NaOH，当 n(Na2O2) n(NaHCO3) 11 时，反应后剩余固体为 Na2O2、 NaOH、 Na2CO3，由此可以判断 A、 C、 D正确， B错误。 10在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共 16.5 g，用电火花反复引燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用 Na2O2充分吸收， Na2O2增重 8.5 g，则原混合气体中 O2的物质的量是 ( ) A 0.25 mol B 0.50 mol C 0.27 mol D 0.52 mol 答案 A 解析 HCHO、 O2、 H2混合物燃烧生成 CO2

13、、 H2O， CO2、 H2O与 Na2O2反应的 化学方程式为： 2CO2 2Na2O2=2Na2CO3 O2 2H2O 2Na2O2=4NaOH O2 甲醛可以表示为 COH 2，反应 相当于 CO 与 Na2O2反应生成 Na2CO3，因此相当于甲醛中的碳、氧按 CO比例进入 Na2CO3；反应 相当于 H2进入 NaOH中，即混合物中甲醛的 H和 H2进入 NaOH中，故只考虑净反应，则 HCHO、 O2、 H2中的 O2的质量即为剩余气体的质量，即 16.5 g 8.5 g 8 g，共 0.25 mol， A正确。 11某溶液含有 NO 3 、 HCO3 、 SO 23 、 CO 2

14、3 、 SO 24 五种阴离子。向其中加入少量的 Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是 (忽略溶液体积变化 )( ) A B C D 答案 A 解析 过氧化钠具有强氧化性，可将 SO23 氧化为 SO24 ，故加入过氧化钠后 SO23 、 SO24 浓度均发生变化；过氧化钠溶于水生成 NaOH， OH 与 HCO3 反应生成 CO23 ，导致溶液中 HCO3 和CO23 浓度发生变化，故只有 NO3 浓度基本保持不变。 12某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数 (含少量 NaCl)，准确称量 W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是 ( ) 选项

15、 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将 样品配成 100 mL溶液，取 10.00 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定 消耗盐酸的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰 吸收 碱石灰增重 C 重量法 将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸 减轻的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排出水的体积 答案 A 解析 用甲基橙作指示剂，盐酸滴定样品溶液发生的反应为 Na2CO3 2HCl=2NaClCO2 H2O，根据消耗标准盐酸的体积确定 n(HCl)，再结合反应计算 n(Na2CO3)及 m(Na2CO3)，【 精品教育资源文库 】 从而确定纯碱中碳酸钠的质量分数， A正确；样品与盐酸反应产生的 CO2中含有水蒸气，均被碱石灰吸收，导致测定结果偏高，且测量碱石灰增重不属于量气法， B错误； CO2逸出带出水蒸气，质量差变大，导致测定结果偏高， C错误； CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和 NaHCO3溶液的方法收集 CO2， D错误。 二、非选择题 (共 28分 ) 13 2017 长