全国版2019版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量浓度学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 2 节 物质的量浓度 考试说明 1了解物质的量浓度的含义。 2了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 3了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 4了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 命题规律 物质的量浓度的计算在生产生活中具有重要作用，也是高考常常涉及的考点，常见的出题方式有： (1)在有关 NA 的计算的选择题中考查物质的量浓度的含义； (2)在非选择题中结合滴定实验考查有关物质的量浓度的计算等。 考点 1 物质的量浓度 物质的量浓度 (1)定义： 用单位体积的溶液里含有 溶质 B 的物质的量 来表示溶液组成的

2、物理量，叫作溶质 B的物质的量浓度。 (2)计算公式： c(B) n?B?V ，符号： c(B)，单位： mol/L(或 molL 1)。 (1)c nV中的 V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V m 计算。 (2)利用溶质的质量分数和密度来计算 在已知某溶液中溶质的质量分数为 w，密度为 gmL 1 时，可假设该溶液的体积为1000 mL，则 有公式： cB 1000 wMB。 (3)利用溶解度来计算 对于饱和溶液来说，溶质的溶解度与溶质的质量分数存在换算关系： w S100 S。将该式代入物质的量浓度的计算公式中，即可得出溶解

3、度与物质的量浓度的换算公式： c nV1000wM 1000SM?100 S?。 (4)利用稀释定律求算 稀释定律： c1V1 c2V2。 混合后溶液体 积不变： c1V1 c2V2 c 混 (V1 V2)。 混合后溶液体积改变： c1V1 c2V2 c 混 V 混 。 (5)气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 【 精品教育资源文库 】 若在标准状况下，一定质量的水中溶解某气体的体积为 V( 单位为 L)，所得溶液的物质的量浓度的计算公式为 c nVV22.4 Lmol 1m气 m剂 混1000( 混 的单位为 gmL 1)。 若气体溶于水时体积变化忽略不计， 1 L水中溶解 V L

4、气体 (标准状况 )时，所得溶液的物质的量浓度计算 公式为 c nV V22.4 molL 1。 【基础辨析】 判断正误，正确的画 “” ，错误的画 “” 。 (1)1 L水中溶解 5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 molL 1。 () (2)将 25 g CuSO45H 2O晶体溶于 75 g水中所得溶质的质量分数为 25%。 () (3)将 40 g SO3溶于 60 g水中所得溶质的质量分数为 40%。 () (4)将 62 g Na2O溶于水中，配成 1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 molL 1。 () (5)T 时 100 g饱和食盐水中，含有 N

5、aCl的质量为 m g，则该温度时， NaCl 的溶解度是 m g。 () (6)1 L 0.5 molL 1 CaCl2溶液中， Ca2 与 Cl 的物质的量浓度都是 0.5 molL 1。 () (7)等物质的量的 Na2O和 Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的 NaOH溶液浓度相同。 () (8)同浓度的三种溶液： Na2SO4、 MgSO4、 Al2(SO4)3，其体积比为 321 ，则 SO24 浓度之比为 323 。 () 题组一 根据定义式 cB nBV计算物质的量浓度 1下列目的能达到的是 ( ) A将 58.5 g NaCl溶于 1 L水中可得 1 molL

6、 1的 NaCl溶液 B从 1 L 1 mol/L的 NaCl溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol/L C中和 100 mL 1 mol/L的 H2SO4溶液生成正盐，需 NaOH 4 g D将 78 g Na2O2溶于水，配成 1 L溶液可得到浓度为 1 molL 1溶液 答案 B 解析 A项不知道所 得溶液的体积，无法计算 NaCl溶液的物质的量浓度； C项： m(NaOH) 20.1 L1 molL 140 gmol 1 8 g； D 项：所得溶液溶质为 NaOH，其浓度应为 2 molL 1。 2 (1)1.20410 24 个氯化氢分子溶于水配成 1 L 溶液，则溶液的物质

7、的量浓度为_； (2)0.3 L 2 molL 1的硫酸铝溶液中 SO24 的物质的量为 _； (3)2 molL 1 Mg(NO3)2溶液中含有 0.4 mol NO3 ，则溶液的体积为 _mL； 【 精品教育资源文库 】 (4)若 20 g密度为 gcm 3的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO3 的物质的量浓度为 _； (5)V L Fe2(SO4)3溶液中含有 a g SO24 ，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3 的物质的量浓度为 _。 答案 (1)2 molL 1 (2)1.8 mol (3)100 (4)504

8、1 molL 1 (5) a576V molL 1 解析 (1)c(HCl) n?HCl?V 1.20410 246.0210 23 mol1 L 2 molL 1。 (2)nAl2(SO4)3 cAl2(SO4)3 V 2 molL 10.3 L 0.6 mol， n(SO 24 )3nAl2(SO4)3 30.6 mol 1.8 mol。 (3)nMg(NO3)2 n?NO3 ?2 0.4 mol2 0.2 mol， V nMg?NO3?2cMg?NO3?2 0.2 mol2 molL 1 0.1 L 100 mL。 (4)cCa(NO3)2 nV2 g164 gmol 120 g1000

9、 gL 1 2541 molL 1， c(NO3 ) 2cCa(NO3)2 5041 molL 1。 (5)0.5V L溶液中 n(SO24 ) 12 a g96 gmol 1 a192 mol， 则 n(Fe3 ) 23 a192 mol， c(Fe3 ) n?Fe3 ?2V L a576V molL 1。 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3有硫 酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 gcm 3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( ) A溶质的质量分数是 24.0% B溶液的物质的量浓度是 2.4 molL 1 C溶质和溶剂的物质的量

10、之比是 140 D硫酸根离子的质量分数是 19.2% 答案 C 解析 由 Mg2 的质量分数知 MgSO4的质量分数为 120244.8% 24.0%，其浓度为 c 1000 cm3L 11.20 gcm 324.0%120 gmol 1 2.4 molL 1，溶质与溶剂的物质的量之比为 24%120 76%18 121 ， SO24 的质量分数为 96244.8% 19.2%。 4在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密度为 d gcm 3，质量分【 精品教育资源文库 】 数为 w，物质的量浓度为 c molL 1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g，该温度下 NaOH的溶解

11、度为 S。 (1)用 w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 (S)为 _。 (2)用 m、 V表示溶 液中溶质的物质的量浓度 (c)为 _。 (3)用 S表示溶液中溶质的质量分数 (w)为 _。 答案 (1)100w1 w g (2)25mV molL 1 (3) S100 S100% 解析 (1)S w1 w100 g( 溶解度定义 )。 (2)cm g40 gmol 1V10 3 L 25mV molL 1。 (3)w S100 S100% 。 题组三 溶液稀释与混合的计算 5 300 mL某浓度的 NaOH溶液中含有 60 g溶质。现欲配制 1 molL 1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水

12、的体积比约为 ( ) A 14 B 15 C 21 D 23 答案 A 解析 n(NaOH) 60 g40 gmol 1 1.5 mol， c(NaOH) 1.5 mol0.3 L 5 molL 1， 1 molL 1 5 molL 1 V?NaOH?V?NaOH? V?水 ? ， 解得 V?NaOH?V?水 ? 14。 6 V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3 m g，取 V4 mL该溶液用水稀释至 4V mL，则 SO24 物质的量浓度为 ( ) A.125m36V molL 1 B.125m9V molL 1 C.125m54V molL 1 D.125m18V molL 1

13、答案 A 解 析 V4 mL溶液中 Al3 的物质的量为m g 1427 gmol 1m108 mol， 稀释后溶液中 Al3 的物质的量浓度为 c(Al3 )m108 mol4V10 3 L250m108V molL 1， c(SO24 )32c(Al3 ) 32250m108V molL【 精品教育资源文库 】 1 125m36V molL 1。 物质的量和其他物理量之间的关系 考点 2 一定物质的量浓度溶液的配制 1主要仪器 (1)容量瓶 构造及用途 在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下： 【 精品教育资源文库 】 加水 倒立 观察是否漏水 正立 瓶塞旋转 180 倒立 观察是否

14、漏水。 四个 “ 不能 ” a不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； b不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； c不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的； d不能配制任意体积的溶液 ，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 (2)托盘天平：可精确至 0.1_g，称量前先调零，称量时物品放在 左盘 ，砝码放在 右盘 。 (3)其他仪器：药匙、量筒、 烧杯 、 玻璃棒 、 胶头滴管 等。 2配制步骤 以配制 480 mL 1 molL 1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格： 500_mL。 (1)计算 (填写计算过程与结果 ) m(NaOH) 1_molL

15、10.5 _L40 _gmol 1 20.0_g。 (2)称量：用托盘天平称量 NaOH固体 (NaOH放在 小烧杯 或表面皿中 )。 (3)溶解：将称量好的固体放入 烧杯 中，加适量水溶解，并用 玻璃棒 搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为 搅拌，加速溶解 。 (4)转移 (移液 ) 移液前需要将溶液冷却至室温。 移液中玻璃棒的作用为 引流 。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2 3次，洗涤液也都注入 容量瓶 中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 1 2_cm 时，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水。 定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线 相切 。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下