2020高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物第2节考点1铝的性质及用途课件.ppt

1、金属及其化合物第三章第二节镁、铝及其重要化合物考考 纲纲 解解 读读 考点考点1铝的性质及用途铝的性质及用途栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1铝的原子结构与物理性质铝的原子结构与物理性质【答案答案】银白三银白三A【知识梳理知识梳理】2重要化学性质及应用重要化学性质及应用3铝的用途铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。4制备反应制备反应_。5对比记忆铝、镁的化学性质对比记忆铝、镁的化学性质1判断正误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“

2、”)。(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(2)常温下，铝遇浓硝酸，产生红棕色气体常温下，铝遇浓硝酸，产生红棕色气体()(3)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性()(4)铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落()(5)MgO与与Al粉的混合物也可称为铝热剂粉的混合物也可称为铝热剂()【思维深化思维深化】(6)冶炼铝时常用焦炭作还原剂冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(7)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶

3、液反应转移电子数相同()(8)铝与少量铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐溶液反应生成偏铝酸盐()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2如图所示的装置中，把如图所示的装置中，把X溶液逐滴滴下与溶液逐滴滴下与Y物质反应，若物质反应，若X为浓硫酸，为浓硫酸，Y为第为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到为品红溶液。实验中观察到Z褪色。褪色。则则Y为为()ANaBMgCAlDMg或或Al【答案答案】B【解析解析】实验中品红溶液褪色，说明反应中有实验中品

4、红溶液褪色，说明反应中有SO2产生，因为铝在常温下遇浓硫产生，因为铝在常温下遇浓硫酸钝化，而钠是活泼的金属，极易与水反应，因此该金属是镁，酸钝化，而钠是活泼的金属，极易与水反应，因此该金属是镁，B项正确。项正确。考考 点点 突突 破破2 2 1(2018四川眉山模拟四川眉山模拟)下列除去杂质的方法不正确的是下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去用过量氨水除去Fe3溶液中的少量溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液

5、，充分反应，过滤，向滤：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量液中通入过量CO2后过滤后过滤DMgO中混有少量中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到得到MgO【答案答案】B【解析解析】氨水与氨水与Fe3和和Al3均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。镁、铝的性质与用途镁、铝的性质与用途2下表中，对陈述下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是()选项选项陈述陈述陈述陈述判断判断A铝制炊具最好不要盛放

6、酸铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物性或碱性较强的液体食物因为因为Al和和Al2O3既可以与既可以与酸反应又可以与碱反应酸反应又可以与碱反应对，对，对，有因果对，有因果关系关系B铝箔在酒精灯火焰上加热铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用的吸附作用对，对，对，有因果对，有因果关系关系C海啸使水源发生污染，可海啸使水源发生污染，可用明矾进行消毒和净化用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附胶体，具有吸附性性对，对，错，无因果错，无因果关系关系D铁或铝制成的槽车可以密铁或铝制成的槽车可以密封

7、贮运浓硫酸或浓硝酸封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应酸或浓硝酸反应错，错，对，无因果对，无因果关系关系【答案答案】A【解析解析】因为因为Al和和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，故最好不要盛放酸既可以与酸反应，又可以与碱反应，故最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，两者有因果关系，性或碱性较强的液体食物，两者有因果关系，A项正确；铝与氧气反应生成氧化铝，项正确；铝与氧气反应生成氧化铝，其熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，其熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，错，错，B项错误；明矾中铝离子项错误；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，

8、胶体吸附水中的悬浮物而净化水，不能杀菌消毒，水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净化水，不能杀菌消毒，C项错项错误；铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，误；铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，D项错误。项错误。3(2017湖南长沙调研湖南长沙调研)a g镁铝合金投入镁铝合金投入x mL 2 molL1的盐酸中，金属完全的盐酸中，金属完全溶解，再加入溶解，再加入y mL 1 molL1 NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为溶液，沉淀达到最大值，质量为(a1.7)g，则，则下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB沉淀

9、为沉淀为Mg(OH)2和和Al(OH)3的混合物的混合物Cx2yDa的取值范围为的取值范围为0.9a1.2【答案答案】C有关铝与酸、碱溶液的计算有关铝与酸、碱溶液的计算【解析解析】Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合失去电子变为离子，离子再结合OH生成沉淀，则镁铝合金生成沉淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成沉淀时结合的与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成沉淀时结合的OH的物质的量，沉淀量的物质的量，沉淀量最大时得到最大时得到Mg(OH)2和和Al(OH)3的混合物，则的混合物，则m(OH)(a1.7)ga g1.7 g，n(OH)0.1 mol，电子转移总数是，电子转移总

10、数是0.1NA，A、B项均正确；沉淀量最大时，溶液中项均正确；沉淀量最大时，溶液中n(Na)n(Cl)，此时，此时HCl和氢氧化钠的物质的量相等，即和氢氧化钠的物质的量相等，即2xy，C项错误；电子转移总项错误；电子转移总数是数是0.1NA，若金属全部是镁，则镁的质量是，若金属全部是镁，则镁的质量是1.2 g，若金属全部是铝，则铝的质量是，若金属全部是铝，则铝的质量是0.9 g，D项正确。项正确。4铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸非氧化性酸)反应又能与强碱溶反应又能与强碱溶液反应放出液反应放出H2的金属。就铝的这一特殊性质回答下列问题：的

11、金属。就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比的体积之比是是_。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生中，产生H2的体积之比是的体积之比是_。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，溶液中，二者产生二者产生H2的体积相等，则的体积相等，则HCl和和NaOH的物质的量浓度之比是的物质的量浓度

12、之比是_。【答案答案】(1)1 1(2)1 3(3)3 1【解析解析】(1)根据化学方程式：根据化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得得Al与与H2的关系式均为的关系式均为2Al3H2，故只要参加反应的，故只要参加反应的Al相相等，所得等，所得H2的量必相等。的量必相等。(2)因为在反应中因为在反应中Al过量，产生的过量，产生的H2由由HCl和和NaOH的量决定。根据化学反应中的的量决定。根据化学反应中的关系式：关系式：6HCl3H2,2NaOH3H2，当，当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生物质的量相等时，二者产生H2的的体积比

13、为体积比为1 3。(3)因为铝足量且产生因为铝足量且产生H2相等，根据关系式相等，根据关系式n(HCl)n(NaOH)3 1，又因为两，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)3 1。以镁为载体的金属性质与用途的综合应用以镁为载体的金属性质与用途的综合应用(4)在蒸发皿中放入研细的碘和镁粉，无现象，滴入几滴水后立即产生大量的紫在蒸发皿中放入研细的碘和镁粉，无现象，滴入几滴水后立即产生大量的紫烟，紫烟的成分是烟，紫烟的成分是_(填分子式填分子式)。对于实验中水的作用，甲同学认为是水溶解。对于实验中水的作用，甲同学认为是水

14、溶解了了I2，增大了，增大了I2与与Mg的接触面积，导致了反应加快；乙同学认为是的接触面积，导致了反应加快；乙同学认为是I2与与H2O反应生成反应生成了酸，是酸与了酸，是酸与Mg反应放出热量，加快了反应放出热量，加快了I2与与Mg的反应。请利用供选试剂：的反应。请利用供选试剂：0.01 mol/L I2的的CCl4溶液、溶液、0.01 mol/L I2水、水、I2粉、粉、Mg粉、蒸馏水，设计实验证明哪位粉、蒸馏水，设计实验证明哪位同学的说法合理：同学的说法合理：_。(包括实验过程、现象和结包括实验过程、现象和结论论)(5)一种新型的一种新型的MgH2O2酸性介质电池工作原理如图，正极发生的电极反应式为酸性介质电池工作原理如图，正极发生的电极反应式为_。