江苏专用2019届高考化学一轮复习专题五化学反应速率与化学平衡第2讲化学反应的方向和限度学案.doc
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1、【 精品教育资源文库 】 第 2 讲 化学反应的方向和限度 【 2019 备考】 最新考纲: 1.认识化学反应的可逆性。 2.能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。 3.理解化学平衡和化学平衡常数的含义,能用化学平衡常数进行简单计算。 最新考情:关于化学反应进行的方向和限度一般考查形式有:一是在选择题中某个选项考查可逆反应焓变和熵变的大小,如 2017 年 T12A;二是考查化学平衡状态的判断,如 2015 年T11D;三是与化学平衡相结合考查化学平衡常数的应用,如 2017年 T15等。预测 2019年高考延续这一命题特点,一是在选择题某一选项 中出现, 考查难度中等,二是在填空题第
2、20题中结合化学平衡的考查。 考点一 化学反应进行的方向 知识梳理 1.自发过程 (1)含义 在一定条件下,不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点 体系趋向于从 高能 状态转变为 低能 状态 (体系对外部做功或释 放热量 )。 在密闭条件下,体系有从 有序 转变为 无序 的倾向性 (无序体系更加稳定 )。 2.化学反应方向 (1)判据 【 精品教育资源文库 】 (2)一般规律: H0的反应任何温度下都能自发进行; H0, S0, S0时, 高温 下反应能自发进行。 说明:对于一个特定的气相反应,熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。 名师助学: 反应能否自发进行,需
3、要综合考虑焓变和熵变对反应的影响。 复合判据 H T S0 的反应,一定是自发反应 () (3)吸热 且熵增加的反应,当温度升高时,反应一定能自发进行 () (4)由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程 () (5)凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 () (6) 10 的水结成冰,可用熵变的判据来解释反应的自发性 () 2下列说法正确的是 ( ) A (2017 江苏化学, 12A)反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)的 H0 【 精品教育资源文库 】 B (2018 江苏南京、盐城一模 )反应 2CO 2NO=N2 2CO2在常温下能自发进行,则反
4、应的 H 0, S 0 C (2018 江苏南通第一次调研 )反应 TiO2(s) 2Cl2(g)=TiCl4(g) O2(g) H0 能自发进行,其原因是 S0 D (2017 江苏盐城三模 )反应 NH3(g) HI(g)=NH4I(s)在低温下可自发进行,则 H0, S0 解析 该反应的正反应为气体分子数减少的反应, SK,所以反应逆向移动, D项正确。 答案 BD 【归纳总结】 化学平衡常数三点理解两点应用 1三点理解 (1)对于同类型的反应, K值越大,反应物转化率越大,表示反应进行的程度越大; K值越小,反应物转化率越小,表示反应进行的程度越小。 (2)化学平衡常数只与温度有关,与
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