江苏专用2019届高考化学一轮复习专题六溶液中的离子反应专题提升学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 专题六 溶液中的离子反应 专题提升 原理小综合题分析 关于化学反应原理小综合题，江苏高考一般有两种考查形式，一是文字叙述型，如 2017、2015、 2014等年份，二是图像型，如 2016、 2011 等年 份。重点考查内容有判断放热、吸热反应 (图 )；热方程式的书写；燃烧热和中和热的概念、判断 H的大小； 金属的腐蚀和防护； 原电池的概念、电极的判断、电极方程式的书写； 应用化学平衡原理解释电离平衡、沉淀溶解平衡、盐类水解平衡； 氯碱工业、电镀、电解精炼等； 化学反应方向的判断等。另外需要重视化学反应原理与元素 化合物内容整合的复习，例如：氯气与水的反应，氢氧

2、化铁胶体的生成，碳酸钠等盐的水解，明矾的净水，醋酸和氨水的电离，合成氨反应等。对于图像型问题，需要培养化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、 平衡转化率等角度的理解能力。而电化学部分更多结合氯碱工业中电解饱和食盐水，电解熔融氯化钠、氧化铝、电解精炼铜、电镀工业，铜和铁的腐蚀，铜锌原电池，锰锌干电池，氢氧燃料电池等。 近几年江苏高考关于原理小综合题的考查如下： 年份 选项 考查点 2017 反应 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)的 H0 化 学反应方向的判断 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 金属的防护 常温下， KspMg(OH)2 5.610 12， pH 10 的含

3、 Mg2 溶液中，c(Mg2 )5.610 4 molL 1 Ksp的应用 常温常压下，锌与稀 H2SO4反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.0210 23 氧化还原反应 2016 化学反应热效应图像 【 精品教育资源文库 】 化学反应速率图像 电离平衡图像 酸碱中和滴定曲线 2015 若 H2O2分解产生 1 mol O2，理论上转 移的电子数约为46.0210 23 氧化还原反应 室温下， pH 3的 CH3COOH溶液与 pH 11的 NaOH溶液等体积混合，溶液 pH7 溶液的酸碱性 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 金属的防护 一定条件下反应

4、 N2 3H2 2NH3达到平衡时， 3v 正 (H2) 2v逆 (NH3) 平衡标志的判断 2014 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 金属的防护 2NO(g) 2CO(g)=N2(g) 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 H 0 化 学反应方向的判断 加热 0.1 mol/L Na2CO3溶液， CO23 的水解程度和溶液的 pH均增大 水解平衡的移动 对于乙酸与乙醇的酯化反应 ( H 0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡 常数均增大 化学反应速率和平衡的移动 【 精品教育资源文库 】 2013 反应 NH3(g) HCl(g)=NH4Cl(s

5、)在室温下可自发进行，则该反应的 H 0 化学反应方向的判断 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 电解精炼铜 CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 c（ CH3COOH）c（ CH3COO ） 的值减小 电离平衡和电离平衡常数的应用 Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体， CO23 水解程度减小，溶液的 pH 减小 水解平衡的应用 文字叙述型 例 1 下列有关说法正确的是 ( ) A常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中 c(CH3COO )/c(CH3COOH)的值变大 B 2NO(g) 2CO(g) 2CO2(g) N2(g)的 HHA D恒温恒压密闭容器中进行的反应 N

6、2(g) 3H2(g) 2NH3(g)； H a kJmol 1，平衡时向容器中再充入一定量 NH3，重新达平衡时 a值不变 解析 A 项，普通锌锰干电池中的 MnO2 在工作时起氧化剂作用，错误； B 项， 1 mol Na2O2与足量水反应 产生 O2，理论上转移的电子数约为 6.0210 23，错误； C项， HA放出氢气多表示 HA的物质的量多，其电离程度小，说明酸性大小为 HBHA，正确； D项，平衡时向容器中【 精品教育资源文库 】 再充入一定量 NH3，相当于增大压强，增大压强时，平衡向正反应方向移动，但反应的反应热不变，正确。 答案 CD 变式 1 下列有关说法正确的是 (

7、) A马口铁 (镀锡铁皮 )镀层破损后铁仍不易腐蚀 B CH3Cl(g) Cl2(g) 光照 CH2Cl2(l) HCl(g)能自发进行，则该反应的 H0 C MnS悬浊液中滴加少量 CuSO4溶液可生成 CuS沉淀，则 Ksp(CuS)Ksp(MnS) D合成氨生产中将 NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高 H2的转化率 解析 A项，由于铁比锡活泼，镀层破损后，易构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，错误 ； B项，该反应熵减，由于能自发进行，则必为放热反应，即 H 0，错误； C项，由于Ksp(CuS)Ksp(MnS)， MnS 能与 CuSO4溶液生成 CuS 沉淀，正确； D 项，

8、将 NH3液化分离，能使反应正向移动，但正反应速率是逐渐减小的，错误。 答案 C 变式 2 下列有关说法 正确的是 ( ) A锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是 Cu2 水解增大了 H 浓度 B 增大醋酸溶液的浓度，溶液中 c(OH )减小的原因是水的离子积 Kw减小 C常温下， pH 3的盐酸与 pH 11的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为强碱 D TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加 解析 A项，加入硫酸铜后发生置换反应生成铜，构成原电池，从而加快了反应速率，错误；B 项，水的离子积只与温度有关，温度不变， Kw不变，错

9、误； C 项，说明该碱为弱碱，中和反应 后弱碱远远过量，导致溶液显碱性，错误。 答案 D 变式 3 下列说法正确的是 ( ) A SO2溶于水，其水溶液能导电，说明 SO2是电解质 B向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 D常温下，反应 4Fe(OH)2(s) 2H2O(l) O2(g)=4Fe(OH)3(s)的 H0、 S0 解析 A 项，二氧化硫自身不能电离出离子，不是电解质，错误； B 项，向纯水中加入盐酸【 精品教育资源文库 】 或氢氧化钠虽然能使水的电离平衡逆向移动，但水的 离子积不变 (只与温度相

10、关 )，错误； C项，铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量均增加 (均有难溶的硫酸铅沉淀生成 )，错误； D项，该反应熵减，由于能自发，说明反应为放热反应 H0，正确。 答案 D 图像型 例 3 (2018 苏锡常镇教学情况调研一 )化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 ( ) A图 表示不同压强对反应体系 3X(g) 2Y(g) Z(s)中 X体积分数的影响 B图 表示 CH3COOH溶液中通入 NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 C图 中的线条 2表示放热 反应 2H2O2=2H2O O2 加入催化剂 Br2的反应进程 D图 表示用 0.100 0 molL

11、1NaOH溶液分别滴定同浓度同体积盐酸和醋酸的曲线 解析 A 项， Z 为固体，该反应为不等体积变化，所以在加压时，平衡会移动， X 的体积分数会变化，错误； B 项， CH3COOH 为弱电解质，通入 NH3生成 CH3COONH4为强电解质，导电能力增强，错误； C项，从图示看， Br2在反应前后均有，所以 Br2作催化剂，催化剂可以降低反应的 活化能 (线条 2)，反应物的总能量比生成物大，故为放热反应，正确； D 项，等物质的量的盐 酸和醋酸，与 NaOH反应达到 pH 7时，消耗的 NaOH不相等，与图不吻合，错误。 答案 C 例 4 (2017 江苏南京三模 )下列图示与对应的叙述

12、相符合的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A由图甲可知，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定 B 图乙表示 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中，溶液导电能力的变化 C图丙表示等量 NO2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得 NO2含量的曲线，则该反应的 H0 D图丁表示某可逆反应的反应速率随时间的变化， t0时刻改变的条件一 定是使用了催化剂 解析 A项，从图知，石墨的能量小于金刚石，而能量越低越稳定，所以石墨 比金刚石稳定，错误； B 项，发生反应： Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3 ，离子浓度减小，导电能力减弱，

13、当继续通过 CO2时，又会生成 H2CO3，离子浓度增大，导电能力又会增强，错误； C项，图中表示 NO2的含量，在最低点的左侧， NO2不断的转化成 N2O4，含量减小，说明反应未达到平衡，温度高，反应速率快，在最低点时，表明反应已达平衡，在最低点的右侧， NO2 的含量会增大，说明反应逆向移动了，故反应为放热反应，正确； D项， 还有可能为等体积反应在加压条件下的变化，错误。 答案 C 变式 4 下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A图甲中阴影部分的面积表示 v(正 )与 v(逆 )的差值 B图乙表示溶液中含铝颗粒浓度随 pH 变化曲线， A点所示溶液中存在大

14、量 AlO2 C图丙表示一定条件下的合成氨反应中， NH3的平衡体积分数随 H2起始体积分数 (N2的起始量恒定 )的变化，图中 A点 N2的转化率小于 B点 D图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2(s) 2BaO(s) O2(g)，O2的平 衡浓度与容器容积的关系 解析 图甲中阴影部分的面积表示正反应浓度与逆反应浓度的差值， A 项错误； 图乙表示溶液中含铝颗粒浓度随 pH 变化曲线， A 点所示铝离子转化为氢氧化铝的过程，溶液中存在大量 Al3 ， B项错误；在合成氨的反应，增加氢气浓度，提高氮气的转化率， 自身转化降低，A 点 N2 的转化率小于 B 点， C 项正确；同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s) O2(g)， O2 的平衡浓度与容器容积的关系不是线性关系，而是点状关系，且整个过程中氧气的压强是不变的， D项错误。 答案 C 变式 5 下 图所示与对应叙述相符的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A用硝酸银溶液滴定等 浓度的 A 、 B 、 C 的混合溶液 (均可以与 Ag 反应生成沉淀 )，由图1可确定首先沉淀的是 A B图 2 表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温