江苏专用2019届高考化学一轮复习专题六溶液中的离子反应第3讲盐类的水解学案.doc
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1、【 精品教育资源文库 】 第 3 讲 盐类的水解 【 2019 备考】 最新考纲: 1.理解盐类水解的原理,能说明影响 盐类水解的主要因素。 2.认识盐类水解在生产、生活中的应用 (弱酸弱碱盐的水解不作要求 )。 最新考情:盐类水解是化学反应原理的重点内容,主要考查盐类水解的规律及应用、盐类水解的影响因素、盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的比较等知识点,难度大,理论性强,尤其是溶液中的离子浓度比较,常结合表格、图像等形式考查,在历年江苏高考中均以压轴题的形式呈现,预计 2019年江苏高考中会延续这一趋势。 考点一 盐类 的水解及其规律 知识梳理 1定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产
2、生的 H 或 OH 结合生成 弱电解质 的反应。 2实质 c(H ) c(OH ) 溶液呈 碱 性或 酸 性 3特点 4规律 有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。 【 精品教育资源文库 】 盐的类型 实 例 是否 水解 水解的离子 溶液的酸 碱性 (25 )溶液的 pH 强酸强碱盐 NaCl、 KNO3 否 中性 pH 7 强酸弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 是 NH4 、 Cu2 酸性 pH7 5.水解方程式的书写 (1)一般要求 如 NH4Cl 的水解离子方程式为 NH4 H2O NH3H 2O H 。 (2)三种类型的盐水解方 程式的书写。 多元弱酸盐水解:分步进行
3、,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。 如 Na2CO3的水解离子方程式为 多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。 如 FeCl3的水解离子方程式为 Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H 。 阴、阳离子相互促进 的水解:水解程度较大,书写时要用 “ =” 、 “” 、 “” 等。 如 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 2Al3 3S2 6H2O=2Al(OH)3 3H2S 。 题组诊断 水解实质及水解离子方程式书写 1判断正误,正确的打 “” ,错误的打 “” (1)酸式盐溶液一定呈酸性 () (2)能水解的盐溶液一定呈酸 性或碱性,不可能呈中性 () 【
4、精品教育资源文库 】 (3)Na2CO3溶液显碱性的原因: CO23 2H2O H2CO3 2OH () (4)向 NaAlO2溶液 中滴加 NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 () (5)Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体, CO23 水解程度减小, pH减小 () (6)常温下, pH 11的 CH3COONa溶液和 pH 3的 CH3COOH溶液,水的电离程度相同 () (7)常温下, pH 10的 CH3COONa溶液与 pH 4的 NH4Cl溶液,水的电离程度相同 () 2按要求书写离子方程式 (1)NaHS溶液呈碱性的原因 _。 (2)实验室制备 Fe(OH)3胶体 _
5、。 (3)NH4Cl溶于 D2O中 _。 (4)将 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合 _。 (5)对于易溶于水的正盐 MnRm溶液,若 pH7,其原因是 _; 若 pH D 中: c(HCO3 ) 2c(CO23 ) c(H2CO3) 0.1 molL 1 解析 相同浓度时, pH: NaHCO3NaF则水解程度: HCO3 F ,根据 “ 越弱越水解 ” 知,酸性:H2CO3 , C项正确;根据物料守恒知, 中: c(HCO3 ) c(CO23 ) c(H2CO3) 0.1 molL 1, D项错误。 答案 AC 【方法技巧】 盐类水解的规律及拓展应用 1.“ 谁弱谁水解,越弱越水解
6、” 。如酸性: HCNCH3COONa。 2.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中: NaHSO4=Na H SO24 。 3.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 ,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。如 NaHCO3溶液中: HCO3 H CO23 (次要 ), HCO3 H2O H2CO3 OH (主要 )。 (2)若电离程度大于水解程度, 溶液显酸性。如 NaHSO3溶液中: HSO3 H SO23 (主要 ), HSO3 H2O H2SO3 OH (次要 )。 4.相同条件下的水解程度:正盐 相应酸式盐,如
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