江苏专版2019版高考化学一轮复习第一板块专题二化学物质及其变化跟踪检测四氧化还原反应.doc

1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（四） 氧化还原反应 1下列说法正确的是 ( ) A根据反应 Cu H2SO4=通电 CuSO4 H2 可推出 Cu 的还原性比 H2的强 B因 Cl2的氧化性强于 I2的氧化性，所以置换反应 I2 2NaClO3=2NaIO3 Cl2不能发生 C用硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性： H2O2比 Fe3 强 D在 2Na 2C 2NH3=2NaCN 3H2 反应中的还原剂为 C和 Na 解析：选 D 因为该反应是在电解条件 下发生的，不是自发的氧化还原反应，不能推出Cu的还原性比 H2的强， A错误；反应说明 I2

2、的还原性强于 Cl2，则 Cl2的氧化性强于 I2的氧化性，该反应能发生， B 错误；用硫酸酸化， Fe2 与 NO3 、 H 发生氧化还原反应，不能说明Fe2 是否与 H2O2 反应，不能比较 H2O2、 Fe3 的氧化性， C 错误；反应中，化合价升高的为 C和 Na，所以还原剂为 C和 Na， D正确。 2下列反应中的氨气与反应 4NH3 5O2=4NO 6H2O中的氨气作用相同的是 ( ) A 2Na 2NH3=2NaNH2 H2 B 2NH3 3CuO=3Cu N2 3H2O C 4NH3 6NO=5N2 6H2O D 3SiH4 4NH3=Si3N4 12H2 解析：选 BC 题干

3、反应中 NH3作还原剂。 A项反应中， NH3中 H元素的化合价降低，氨气作氧化剂，错误； B项反应中， NH3中 N元素的化合价升高，氨气作还原剂，正确； C项反应中， NH3中 N 元素的化合价升高，氨气作还原剂，正确； D 项反应中， NH3中 H 元素的化合价降低，则氨气作氧化剂，错误。 3下列说法正确的是 ( ) A HClO中氯元素化合价比 HClO4中氯元素化合价低，所以 HClO4的氧化性强 B已知 Fe Cu2 =Fe2 Cu； 2Fe 3 Cu=2Fe2 Cu2 ，则氧化性强弱顺序为Fe3 Cu2 Fe2 C已知还原性： B C D ，反应 2C D2=2D C2和反应 2

4、C B2=2B C2都能发生 D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 解析：选 B HClO 的氧化性强， A 错误；氧化性 Fe3 Cu2 Fe2 ， B 正确；根据反应 2C B2=2B C2可知，还原性 C B ，与已知矛盾， C错误；如浓硫酸和 SO2之间不能反应，D错误。 【 精品教育资源文库 】 4石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应可制得新型陶瓷材料氮化硅 (Si3N4)：3SiO2 6C 2N2高温 ,Si3N4 6CO。下列叙述正确的是 ( ) A Si3N4中 Si元素显 4价， N元素显 3价 B上述反应中每生成 1 mol Si3N4， N2得

5、到 12 mol电子 C在氮化硅的合成反应中， N2是氧化剂， SiO2是还原剂 D由上述反应可知还原性 SiO2 Si3N4 解析：选 B Si3N4中 N 为 3 价， Si 为 4 价， A 项错误； B 项正确；该反应中 N2是氧化剂， C是还原剂， C项错误；该反应中 SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，无法比较与 Si3N4的还原性谁大谁小， D 项错误。 5根据如图的转化关系判断下列说法正确的是 (反应条件已略去 )( ) A只有反应 属于氧化还原反应 B反应 说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C相同条件下生成等量的 O2，反应 和 转移的电子数之比为 11 D反应 中氧化剂与

6、还原剂的物质的量之比为 14 解析：选 B 为 MnO2 HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 H2O， 为 Cl2 Ca(OH)2 CaCl 2 Ca(ClO)2 H2O， 为 H2O2 H 2O O2 ， 为 KClO3 KCl O2 ， 为 Al MnO2 高温 Al2O3 Mn，均属于氧化还原反应， A错误； 为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属， B 正确； 中 O 元素的化合价由 1价升高为 0， 中 O元素的化合价由 2价升高为0，相同条件下生成等量的 O2，两者转移电子数之比为 12 ， C 错误；反应 4HCl (浓 )MnO2= MnCl2 Cl2 2H2O 中，

7、 MnO2是氧化剂， 4 mol HCl 中只有 2 mol HCl 是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 ， D错误。 6已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、 H2CrO4、 Cr(OH)3、 H2O、 H2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程： H2O2O 2，则关于该反应体系说法错误的是 ( ) A该反应的化学方程式为 2H2CrO4 3H2O2=2Cr(OH)3 3O2 2H2O B该反 应中的氧化剂是 H2O2，还原产物是 O2 C 氧化性 ： H2CrO4O2 D 如反应转移了 0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 3.36 L 【

8、精品教育资源文库 】 解析：选 B 由 H2O2只发生 H2O2O 2过程可知，反应中 H2O2为还原剂， O2为氧化产物，则 H2CrO4为氧化剂，对应产物 Cr(OH)3为还原产物，依据得失电子守恒、原子守恒得反应的化学方程式为 2H2CrO4 3H2O2=2Cr(OH)3 3O2 2H2O，故 A 项正确， B 项错误；反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性： H2CrO4O2， C 项正确； A 项反应中转移6e ，所以转移 0.3 mol 电子时生成 0.15 mol气体，在标准状况下气体的体积为 3.36 L， D项正确。 7把图 2中的物质补充到图 1中，可得到一个

9、完整的氧化还原型离子方程式 (未配平 )： 对于该离子方程式的说法不正确的是 ( ) A IO4 作氧化剂 B氧化性： Mn2 IO3 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52 D若有 2 mol Mn2 参加反应时，则转移 10 mol 电子 解析：选 B 由 Mn2 MnO 4 知，锰元素的化合价升高， Mn2 作还原剂，氧化产物为 MnO4 ，由 IO4 IO 3 知，碘元素的化合价降低，则 IO4 作氧化剂， IO3 为还原产物，选项 A 正确。根据配平后的方程式 2Mn2 5IO4 3H2O=5IO3 2MnO4 6H ，可知选项 C和 D均正确。根据氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：

10、还原剂 还原产物可知选项 B错。 8在 FeCl3和 CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，对溶液中阳离子 (不考虑 H )的描述不正确的是 ( ) A容器底部没有固体，溶液中仅有 Fe2 B容器底部固体有铜和铁，溶液中只有 Fe2 C容器底部固体为铜，溶液中可能有 Cu2 和 Fe2 D容器底部固体为铜和铁，溶液中有 Cu2 和 Fe2 解析：选 AD Fe 与氯化铁和氯化铜反应： 2FeCl3 Fe=3FeCl2， CuCl2 Fe=FeCl2Cu，氧化性： Fe3 Cu2 Fe2 。当溶液中没有固体剩余时，只发生 2FeCl3 Fe=3FeCl2，所以溶液中的金属离子一定有

11、Cu2 、 Fe2 ， A错误；当铁粉过量，发生 2FeCl3 Fe=3FeCl2，CuCl2 Fe=FeCl2 Cu，溶液中只有 Fe2 ， B正确， D错误；当溶液中有固体 Cu时， Fe3 与铁粉完全反应， Cu2 可能部分与铁粉反应时，溶液中金属离子为 Fe2 和 Cu2 ， C正确。 9根据表中信息判断，下列说法不正确的是 ( ) 序号 反应物 产物 【 精品教育资源文库 】 KMnO4、 H2O2、 H2SO4 K2SO4、 MnSO4? Cl2、 FeBr2 FeCl3、 FeBr3 MnO4 ? Cl2、 Mn2 ? A第 组反应的其余产物为 H2O和 O2 B第 组反应中参

12、加反应的 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12 C第 组反应中生成 1 mol Cl2，转移电子 2 mol D氧化性由强到弱顺序为 MnO4 Cl2Fe3 Br2 解析：选 D 反应中 KMnO4 MnSO 4， Mn元素化合价由 7价降低为 2 价，根据电子守恒， H2O2中氧元素化合价升高，生成 O2，根据 H 元素守恒可知还生成 H2O，故 A 正确；由元素化合价变化可知，反应中只有 Fe2 被氧化，根据电子守恒 2n(Cl2) n(FeBr2)，即n(Cl2) n(FeBr2) 12 ，故 B 正确；由信息可知， MnO4 将 Cl 氧化为 Cl2， Cl 元素化合价由 1 价

13、升高为 0 价，生成 1 mol Cl2转移电子 2 mol，故 C 正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由 可知氧化性： MnO4 Cl2，由 可知氧化性： Cl2Fe3 ，由 可 知 Fe3不能氧化 Br ，氧化性： Br2Fe3 ，故 D错误。 10已知氧化性： Br2Fe3 I2，向含 a mol FeI2的溶液中加入含 b mol Br2的溴水，充分反应。 下列说法不正确的是 ( ) A离子的还原性强弱： I Fe2 Br B当 a b时，发生的离子反应： 2I Br2=I2 2Br C当 5a 4b时，反应后的离子浓度之比： c(Fe2 ) c(Fe3 ) c(Br ) 11

14、5 D当 3a2 b时，发生的离子反应： 2Fe2 2I 2Br2=2Fe3 I2 4Br 解析：选 D 已知氧化性： Br2Fe3 I2，则离子的还原性： I Fe2 Br ， A项正确；溴水与 FeI2溶液反应时， Br2首先与还原性强的 I 反应，后与 Fe2 反应，当 a b 时， FeI2溶液中的 I 恰好与 Br2完全反应，当 ab时， I 过量，只发生 I 与 Br2的反应，故当 a b时，发生的离子反应： 2I Br2=I2 2Br ， B项正确；当 5a 4b时，即 a mol FeI2和 54a mol Br2反应， I 完全反应，由得失电子守恒知 Fe2 有一半被氧化成

15、Fe3 ，所以反应后的离子浓度之比： c(Fe2 ) c(Fe3 ) c(Br ) 115 ， C项正确；当 3a 2b时， a mol FeI2和 b mol Br2恰好完全反应，离子方程式为 2Fe2 4I 3Br2=2Fe3 2I2 6Br ， D项错误。 11.已知：还原性 HSO3 I ，氧化性 IO3 I2。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 NaIO3溶液。加入 NaIO3的物质的量和析出的 I2的物【 精品教育资源文库 】 质的量的关系曲线如图所示。 下列说法正确的是 ( ) A反应过程中的氧化产物均为 SO3 B a点时消耗 NaHSO3的物质的量为 1.0 mol C从起点到 b点的反应可用如下离子方程式表示： 3HSO3 IO3 =3SO24 I 3H D当溶液中 I 与 I2的物质的量之比为 11 时，加入的 NaIO3为 1.2 mol 解析：选 C 在溶液中， HSO3 最终被氧化为 SO