必修1离子共存问题专题讲解课件.ppt

1、离子共存问题离子共存问题 离子能大量共存离子能大量共存 离子之间不参加反应离子之间不参加反应离子不能大量共存离子不能大量共存 离子之间会参加反应离子之间会参加反应“离子离子不能大量共存不能大量共存”情况归纳情况归纳离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存 离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。1 1、离子之间发生、离子之间发生复分解反应复分解反应时不能大量共存时不能大量共存 A、SO42-与与Ba2+、Ca2+、Pb2+、Ag

2、+等不能大等不能大量共存；量共存；B、CO32-与与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能大等不能大量共存；量共存；C、S2-与与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg+、Ag+等不能等不能大量共存；大量共存；D、OH-与与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等不能大量共存；等不能大量共存；H H+与与 COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-、S S2-2-、HSHS-等不能大量共存；等不能大量共存；A、H H+与与OHOH-、AlOAlO2 2-、SiOSiO3 32-2-、ClOClO-、F-F-、CHCH3 3COO

3、COO 、C C6 6H H5 5O O-、H H2 2NCHNCH2 2COOCOO-、POPO4 43-3-、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4-等不能大量共存；等不能大量共存；B、OHOH-与与H H+、NHNH4 4+、HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-、HSHS-HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4-等不能大量共存；等不能大量共存；2 2、离子之间发生、离子之间发生双水解双水解析出沉淀或逸出气体时析出沉淀或逸出气体时不能大量共存不能大量共存 A、Al3+与与AlO2-、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、HSHS

4、-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-、SiOSiO3 32-2-、ClOClO-、C C6 6H H5 5O O-等不能等不能大量共存；大量共存；B、Fe3+与与AlO2-、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、SiOSiO3 32-2-、ClOClO-等不能大量共存；等不能大量共存；C、NH4+与与AlO2-、SiOSiO3 32-2-、ClOClO-、C C6 6H H5 5O O-等等不能大量共存；不能大量共存；3 3、离子之间、离子之间相互结合成络离子相互结合成络离子时不能大量共存时不能大量共存 A、Fe3+与与SCN-、C C6 6H H5 5O O-不能大量共存

5、；不能大量共存；B、Ag+与与NH4+（碱性条件下）不能大量共存；（碱性条件下）不能大量共存；4 4、离子之间发生、离子之间发生氧化还原反应氧化还原反应时不能大量共存时不能大量共存 A、在酸性条件下：、在酸性条件下：b.S S2-2-与与SOSO3 32-2-等等不能大量共存（碱性条件可共存）；不能大量共存（碱性条件可共存）；a.NO3-与与I-、BrBr-、FeFe2+2+、S S2-2-、HSHS-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-等不能大量共存；等不能大量共存；c.MnOMnO4 4-与与I-、BrBr-、ClCl-、FeFe2+2+、S S2-2-、HSHS-、SOSO3

6、32-2-、HSOHSO3 3-等等不能大量共存；不能大量共存；d.ClOClO-与与I-、BrBr-、FeFe2+2+、S S2-2-、HSHS-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-等等不能大量共存；不能大量共存；e.S S2 2O O3 32-2-不能存在；不能存在；B、FeFe3+3+与与S S2-2-、HSHS-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-、I-等不能等不能共存共存例例1.1.下列各离子组中，在溶液中能够大下列各离子组中，在溶液中能够大量共存的一组是量共存的一组是 （）（A A）AlOAlO2 2-、SOSO4 42-2-、ClCl-、K K+（B B）Al

7、Al3+3+、CaCa2+2+、HCOHCO3 3-、NaNa+（C C）FeFe3+3+、NHNH4 4+、SOSO4 42-2-、SCNSCN-（D D）H H+、ClCl-、NaNa+、H H2 2POPO4 4-（E E）H H、K K、NONO3 3、I I （F F）NaNa、FeFe2 2、ClCl、S S22 （G G）H H、NaNa、CHCH3 3COOCOO、ClClA例例2.2.在透明的酸性溶液中能大量共存在透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是的离子组是 （）A AMgMg2 2、HCOHCO3 3、NONO3 3、ClCl B BNaNa、CHCH3 3COOCOO、

8、NONO3 3、ClCl C CFe Fe 2 2、SOSO4 4 22、NONO3 3 、MgMg2 2 D DNHNH4 4、ClCl、CuCu2 2、SOSO4 422 D离子在酸性或碱性溶液中存在情况的归纳离子在酸性或碱性溶液中存在情况的归纳 酸性溶液中不能存在的离子酸性溶液中不能存在的离子:OH OH-、弱酸的阴离子、有、弱酸的阴离子、有NONO3 3-存在时的存在时的FeFe2+2+等还原性离子、某些络离子，如等还原性离子、某些络离子，如Ag(NHAg(NH3 3)2 2+，弱酸的酸式酸根离子。弱酸的酸式酸根离子。碱性溶液中不能大量共存的离子：碱性溶液中不能大量共存的离子：H H+

9、、弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。、弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子不论强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存在酸性或碱性溶液中都可以大量共存 酸式酸根离子在强酸性和强碱性中都不能酸式酸根离子在强酸性和强碱性中都不能大量共存大量共存例例1.1.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是（加入足量氨水后也不产生沉淀的是（）（A A）NaNa+、Ba Ba 2+2+、Cl Cl-、SOSO4 42-2-（B B）H H+、NHNH4 4+、Al Al 3+3+、SOSO4

10、42-2-（C C）H H+、CHCH3 3COOCOO-、ClCl-、NONO3 3-（D D）K K+、AlOAlO2 2-、NONO3 3-、OHOH-D例例2.2.某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（液中一定能大量共存的离子组是（）（A A）ClCl、NONO3 3、BaBa2+2+、CaCa2+2+（B B）SOSO4 4 2 2、CHCH3 3COOCOO、AlAl3+3+、MgMg2+2+（C C）NaNa+、K K+、SOSO4 42 2、ClCl（D D）NHNH4 4+、BaBa2+2+、ClCl、HCOHC

11、O3 3C“共存共存”问题，还应考虑到题目附问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况值、溶液颜色、水的电离情况等等 例例1 1、下列各组离子中，在无色透明的、下列各组离子中，在无色透明的溶液能大量共存是溶液能大量共存是 （）A A、K K+、MnOMnO4 4、ClCl、SOSO4 422 B B、NaNa+、AlOAlO2 2、NONO3 3、COCO3 322C C、NaNa+、H H+、NONO3 3、SOSO4 422 D D、NaNa+、AgAg+、NONO3 3、I I一、颜色一、颜色BC小结：常见的有颜色的离

12、子、分子或反应后有小结：常见的有颜色的离子、分子或反应后有颜色的：颜色的：如果题目要求是无色溶液，则有颜色的如果题目要求是无色溶液，则有颜色的微粒如：微粒如：Cu2（蓝色）、（蓝色）、Fe3（黄（黄色）、色）、Fe2（浅绿色）、（浅绿色）、MnO4（紫（紫色）、色）、Fe（C6H5O）63-（紫色）、（紫色）、Fe（SCN）x（x-3）-（红色）等（红色）等例例2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是量共存，且溶液为无色透明的是 （）A、K+、MnO4、Cl、SO42 B 、Na+、AlO2、NO3、CO32C、Na+、H+、NO3、S

13、O42 D、Na+、Ag+、NO3、IB二、三特（三个特殊情况）二、三特（三个特殊情况）1、AlO2-与与HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42，不能大量共存。，不能大量共存。2、NO3在酸性条件下和在酸性条件下和S2、I、Fe2、SO32不可以大量共存。不可以大量共存。MnO4在碱性条件下能氧化在碱性条件下能氧化S2、I、Fe2、SO32、但不能氧化、但不能氧化Cl、Br，在酸性条件下，在酸性条件下 MnO4能氧化能氧化Cl、Br。ClO在酸性和碱性的条件下能氧化在酸性和碱性的条件下能氧化S2、I、Fe2等离子。等离子。3、水解能力较弱的离子如；、水解能力较弱的离子如；Mg2、NH

14、4 和和HCO3、HSO3、CH3COO 可以不考虑它们的可以不考虑它们的双水解能进行到底，能大量共存于同一个溶液。双水解能进行到底，能大量共存于同一个溶液。例例3、下列各组离子，能够在溶液中大量共存、下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：的是：（）AI-、ClO-、NO3-、H+BNa、Ca2、HCO3、HSO4CBa2、K、AlO2、HCO3DSO32、Na、H、S2E SO32、Na、OH、S2FFe2、Na、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、HE F三、四反应（四类反应，使离子不能共存）三、四反应（四类反应，使离子不能共存）1、离子反应：离子间相互结合成沉淀（借助溶、离子反应：离子

15、间相互结合成沉淀（借助溶解性表）、气体、弱电解质，均不能大量解性表）、气体、弱电解质，均不能大量共存（符合复分解反应进行到底的条件）。共存（符合复分解反应进行到底的条件）。2、氧化还原反应；、氧化还原反应；Fe3和和S2-、I-、SO32-HSO3-、HS-NO3-（H）与）与Fe2、S2-、I-、SO32-、HSO3-HS-等不能大量共存。等不能大量共存。3、双水解反应：弱酸根（或酸式酸根离子）和弱、双水解反应：弱酸根（或酸式酸根离子）和弱碱阳离子之间可能发生双水解反应，故不能大量共碱阳离子之间可能发生双水解反应，故不能大量共存。如；存。如；Al3+与与S2-、HS-、CO32-、HCO3-

16、、ClO-、AlO2-，Fe3 与与CO32-、HCO3-、ClO-、AlO2-等。等。4、络合反应：若离子间能发生络合反、络合反应：若离子间能发生络合反应生成络合物或络离子，则这些离应生成络合物或络离子，则这些离子不能大量共存于同一溶液中。如；子不能大量共存于同一溶液中。如；Fe3 和和SCN-、C6H5O，Ag 与与NH3、NH3H2O等。等。例例4、下列各组离子在溶液中能大量共存，、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入过量的氢氧化钠溶液充分反应，溶液加入过量的氢氧化钠溶液充分反应，溶液仍然澄清，再加入过量的盐酸有沉淀生成仍然澄清，再加入过量的盐酸有沉淀生成则下列可能的离子组是则下列可能的

17、离子组是 （）A、Ag、NH4、NO3-、Na B、Na、AlO2-、CO32-、SO42-、SiO32-C、Ag、NO3-、Na、Al3 D、Al3、Na、NO3-、Ba2、NH4。AB四、三类可变性的离子共存问题四、三类可变性的离子共存问题例例5、常温常压下由水电离出来的、常温常压下由水电离出来的 H=1.010-13molL-1的溶液中；的溶液中；可能可能大量共存的离子组是大量共存的离子组是 （）一定一定能大量共存的离子组是能大量共存的离子组是 （）ANa、NH4、Cl、CO32、BK、Na、Cl、NO3、CAl3、Na、AlO2、Cl、DK、Na、HCO3、NO3、EK、Na、Cl、S

18、O42、BEBE例例6、已知某溶液能和铝单质反应放出氢气，、已知某溶液能和铝单质反应放出氢气，该溶液中；该溶液中；可能可能大量共存的离子组是大量共存的离子组是 （）一定一定能大量共存的离子组是能大量共存的离子组是 （）ANa、NH4、Cl、CO32 BK、Na、Cl、NO3CK、Na、AlO2、Cl DK、Na、HCO3、NO3EK、Na、Cl、SO42BCEE例例7、常温常压下由水电离出来的、常温常压下由水电离出来的 H=1.010-5mol/L的溶液中；的溶液中；可能可能大量共存的离子组是大量共存的离子组是 （）一定一定能大量共存的离子组是能大量共存的离子组是 （）ANa、NH4、Cl、C

19、O32、BAl3+、Na、HCO3、NO3、CK、Na、ClO、S2、DK、Na、Cl、NO3、ADD例例8、常温下，某溶液中水电离出来的、常温下，某溶液中水电离出来的 H1.010-7mol/L，则该溶液不能构，则该溶液不能构成的是（成的是（）A、Br-、K、H、SO42B、K、F-、Na、NO3C、Na、NH4+、CH3COO-、SO42D、K、NO3、Na、Cl AD小结：1、水电离出的离子浓度、水电离出的离子浓度10-7molL-1，水的，水的电离受到抑制，则可能有两种情况，即可电离受到抑制，则可能有两种情况，即可能是酸溶液，也可能是碱溶液能是酸溶液，也可能是碱溶液2、与金属铝反应放出氢气的溶液，可能有、与金属铝反应放出氢气的溶液，可能有两种情况，强酸性溶液或强碱性溶液。两种情况，强酸性溶液或强碱性溶液。3、水电离出的离子浓度、水电离出的离子浓度10-7molL-1，水的，水的电离受到促进（电离受到促进（盐类发生水解盐类发生水解），则可能），则可能有两种情况，即可能是弱酸盐溶液，也可有两种情况，即可能是弱酸盐溶液，也可能是弱碱盐溶液能是弱碱盐溶液