江苏专版2019版高考化学一轮复习第三板块专题八水溶液中的离子平衡跟踪检测二十三弱电解质的电离.doc

1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（二十三） 弱电解质的电离 1在 0.1 molL 1氨水中存在平衡： NH3 H2 3H 2 4 OH 。下列叙述中正确的是 ( ) A加入少量浓盐酸，盐酸与 NH3反应生成 NH4Cl，使 NH3浓度减小， NH4 浓度增大，平衡逆向移动 B加入少量 NaOH固体， OH 与 NH4 结合生成 NH3H 2O，使 NH4 浓度减小，平衡正向移动 C加入少量 0.1 molL 1NH4Cl溶液，电离常数不变，溶液中 c(OH )减小 D加入少量 MgSO4固体，溶液 pH 增大 解析：选 C 加入少量浓盐酸，首先发生 H OH =H2O，使 OH 浓度降低

2、，平衡正向移动；加入少量 NaOH固体，使 OH 浓度升高，平衡逆向移动；加入少量 NH4Cl溶液，使 NH4 浓度升高，平衡逆向移动，溶液中 c(OH )减小； Mg2 2OH =Mg(OH)2 ，溶液中 c(OH )减小，溶液 pH 减小。 2 H2S水溶液中存在电离平衡 H2 HS 和 HS S2 ，若向 H2S溶液中 ( ) A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大 C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小 D加入少量硫酸铜固体 (忽略体积变化 )，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选 C 向 H2S溶液中加水，平衡向右移动

3、，但溶液体积增大，溶液中 H 浓度减小，A 错误。通入 SO2，可发生反应： 2H2S SO2=3S 2H2O， SO2过量时， SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液 pH减小， B错误。滴加新制氯水，发生反应： H2S Cl2=2HCl S ， H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强， pH 减小， C正确。加入少量 CuSO4，发生反应： CuSO4 H2S=CuS H2SO4，溶液中 S2 浓度减小， H 浓度增大， D错误。 3常温下向 10 mL 0.1 molL 1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到 1 L后，下列变化中正确的是 ( ) 电离程度增

4、大 c(H )增大 导电性增强 c c 4c 3H 2 不变 OH 数目增大， H 数目减小 pH 增大 c(H )与c(OH )的乘积减小 A B C除 外都正确 D 解析：选 A 因加水促进弱电解质的电离，则 NH3H 2O的电离程度增大，正确； 加水时氨水碱性减弱， c(OH )减小，但水的离子积 KW c(H ) c(OH )不变， c(H )增大，正【 精品教育资源文库 】 确； 加水稀释时，溶液中离子总浓度减小，导电性减弱，错误； 加水稀释时溶液温度不变，电离常数不变，即 c c 4c 3H 2 不变，正确； 水可电离出 H 和 OH ，水的量增加， H 和 OH 的数目都增大，

5、错误； c(H )增大， pH减小，错误； 温度不变，则水的离子积不变，即 c(H )与 c(OH )的乘积不变，错误。 4为证明某可溶性一元酸 (HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是( ) A室温下，测 0.1 molL 1HX溶液的 pH，若 pH1，证明 HX是弱酸 B室温下，将等浓度等体积的盐酸和 NaX 溶液混合，若混合溶液 pH7，证明 HX是弱酸 D在相同条件下，对 0.1 molL 1的盐酸和 0.1 molL 1的 HX 溶液进行导电性实验，若 HX溶液灯泡较暗，证明 HX为弱酸 解析：选 B 由 0.1 molL 1 HX 溶液 pH1 知， c(H )7

6、，说明其在水中发生水解， X H2 OH ，为强碱弱酸盐， C项正确；用同浓度的一元酸做导电性实验，灯泡较暗者， 溶液离子浓 度较小，说明 HX 没有完全电离，则为弱酸， D项正确。 5关于 pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是 ( ) A取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的 m倍和 n倍，结果两溶液的 pH仍然相同，则 mn B醋酸物质的量浓度小于盐酸 C取等体积的两种酸溶液分别中和 NaOH 溶液，醋酸消耗 NaOH 的物质的量比盐酸消耗的多 D两种酸溶液中 c(CH3COO ) c(Cl ) 解析：选 B A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的 pH变化小

7、，现 pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，正确； B项，两者的 pH相同，而醋酸部分电离，则醋酸物质的量浓度大于盐酸，错误； C项， pH相同的情况下，醋酸的浓度大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确； D项，根据电荷守恒可知正确。 6对于常温下 0.1 molL 1氨水和 0.1 molL 1醋酸，下列说法正确的是 ( ) A 0.1 molL 1氨水的 pH 13 B 0.1 molL 1氨水加水稀释，溶液中 c(H )和 c(OH )都减小 C 0.1 molL 1醋酸中： c(H ) c(CH3COO ) 【 精品教育资源文库 】 D 0.1 molL 1醋酸与 0.1 mol

8、L 1NaOH溶液等体积混合所得溶液中： c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H ) 解析：选 D NH3H 2O 为弱电解质，不能完全电离，故 0.1 molL 1氨水的 pHc(CH3COO )，C 项错误； 0.1 molL 1醋酸与 0.1 molL 1NaOH 溶液等体积混合后，恰好完 全反应生成CH3COONa， CH3COONa 溶液中 CH3COO 水解，使溶液显碱性，故溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )， D项正确。 7.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确

9、的是( ) A两溶液稀释前的浓度相同 B a、 b、 c三点溶液的 pH 由大到小顺序为 a b c C a点的 KW值比 b点的 KW值大 D a点水电离的 c(H )大于 c点水电离的 c(H ) 解析：选 D A 项，稀释前，两种溶液的导 电能力相同，则溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，错误； B 项，导电能力越强， c(H )越大，而溶液的 pH 越小， pH大小顺序应为 bac，错误； C项，温度不变，水的离子积常数不变，错误。 8室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH 3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH 4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确

10、的是 ( ) A溶液的体积 10V 甲 V 乙 B水电离出的 OH 浓度： 10c(OH )甲 c(OH )乙 C若分别用等浓度的 NaOH溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲 乙 D若分别与 5 mL pH 11的 NaOH溶液反应，所得溶液的 pH：甲 乙 解析：选 AD A项，如果酸是强酸，当 pH 3升高到 pH 4，需要溶液稀释 10 倍；如果酸是弱酸，当 pH 3 升高到 pH 4，需要溶液稀释大于 10 倍，则溶液的体积是 10V 甲 V乙 ，正确； B项，酸性溶液中，酸电离出的 H 会抑制水的电离，则甲烧杯中的 H 浓度是乙烧杯中 H 浓度的 10 倍，因此水电离出的 OH 浓度

11、： 10c(OH )甲 c(OH )乙 ，错误； C 项，如果生成的盐不水解，则溶液的 pH 相等；如果盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧 杯中溶液的碱性，因此所得溶液的 pH：乙 甲，错误； D 项，若分别与 5 mL pH 11 的 NaOH 溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性；如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大， pH小，因此，所得溶液的 pH：甲 乙，正确。 【 精品教育资源文库 】 9部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3H 2O 电离常数 (25 ) 1.810 4 4.910 10 K1 4.310 7 K2 5

12、.610 11 1.810 5 下列说法错误的是 ( ) A结合 H 的能力： CO23 CN HCO3 HCOO B 0.1 molL 1的 HCOONH4溶液中存在以下关系式： c(HCOO )c(NH4 )c(H )c(OH ) C pH 3的盐酸与 pH 11 的氨水混合，若溶液显中性，则 V(盐酸 )V(氨水 ) D等体积、等浓度的 HCOONa和 NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 解析：选 D 据电离常数知酸根离子结合 H 能力大小顺序是 CO23 CN HCO3 HCOO ， A项正确；由 K(HCOOH)K(NH3H 2O)知水解程度： NH4 HCOO ，故 HCOON

13、H4溶液呈酸性，则 c(H )c(OH )，所以离子浓度大小顺序是 c(HCOO )c(NH4 )c(H )c(OH )， B 项正确； pH 3的盐酸与 pH 11 的氨水混合，若 V(盐酸 ) V(氨水 )，则溶液显碱性，若溶液显中性，则 V(盐酸 )V(NH3H 2O)， C 项正确；根据电荷守恒， c(HCOO ) c(OH ) c(Na ) c(H )， c(CN ) c(OH ) c(Na ) c(H )，而水解程度 CN HCOO ，所以 HCOONa 和 NaCN 溶液中离子总数前者大于后者，故 D项错误。 10有浓度为 0.1 molL 1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

14、 (1)三种溶液中 c(H ) 依次为 a molL 1、 b molL 1、 c molL 1，其大小顺序为_。 (2)等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应，生成盐的物质的量依次为 n1 mol、 n2 mol、 n3 mol，它们的大小关系为 _。 (3)中和一定量 NaOH 溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是 V1 L、 V2 L、 V3 L，其大小关系为 _。 (4)与锌反应开始时产生氢 (气 )的速率分别为 v1、 v2、 v3，其大小关系为 _。 解析： (1)氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸浓度的 2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度大小顺序为 b a c； (2)根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等， 所以生成盐的物质的量大小关系为 n1 n2 n3；(3)中和一定量 NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是 V1 2V2 V3； (4)与锌反应时产生氢