江苏专版2019版高考化学一轮复习第三板块专题八水溶液中的离子平衡跟踪检测二十六难溶电解质的溶解平衡.doc

1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（二十六） 难溶电解质的溶解平衡 1向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸 (忽略体积变化 )，下列数值变小的是( ) A c(CO23 ) B c(Mg2 ) C c(H ) D Ksp(MgCO3) 解析：选 A MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡： MgCO3 2 (aq) CO23 (aq)，加入少量浓盐酸可与 CO23 反应，促使溶解平衡正向移动，故溶液中 c(Mg2 )及 c(H )增大， c(CO23 )减小， Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。 2一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 (aq) Cl (aq)，若把 AgCl分别

2、放入 100 mL 水中； 50 mL 0.1 molL 1 NaCl 溶液中； 10 mL 0.1 molL 1 AgNO3溶液中； 20 mL 0.1 molL 1 MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下 Ag 浓度由大到小的顺序是 ( ) A B C D 解析：选 A 氯化银的溶解平衡受到 、 、 溶液中 Ag 和 Cl 的抑制， 中氯离子浓度大于 ， 加入的是银离子，所以 Ag 浓度由大到小的顺序是 。 3已知一定量 Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态： Ca(OH)2 2 (aq)2OH (aq)， Ksp 4.710 6 ，下列措施可使 Ksp增大的是 ( ) A升高温度

3、 B降低温度 C加入适量 CaO 固体 D加入适量 Na2CO3固体 解析：选 B Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 ，而大多数难溶电解质的 Ksp随温度的升高而增大，也有少数难溶电解质如 Ca(OH)2，其 Ksp随温度的升高而降低。 4要使工业废水中的 Pb2 沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知 Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度 /g 1.0310 4 1.8110 7 1.8410 14 由上述数据可知，沉淀剂最好选用 ( ) A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可 解析：选 A 沉淀工业废水中的 Pb2

4、 时，生成沉淀的反应 进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。 5.某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下【 精品教育资源文库 】 列说法正确的是 ( ) A加入 Na2SO4可以使溶液由 a点变到 b点 B通过蒸发可以使溶液由 d点变到 c点 C d点无 BaSO4沉淀生成 D a点对应的 Ksp大于 c点对应的 Ksp 解析：选 C A 项，温度不变，加入 Na2SO4会导致溶解平衡向左移动， c(Ba2 )减小，但 Ksp不变，仍在曲线上； B 项，通过蒸发，水量减小， Ba2 、 SO24 浓度都增大，不可 能由 d点变到 c点； C项，

5、 d 点还未形成饱和溶液，因此无 BaSO4沉淀生成； D项，从题给信息知，a、 c点对应相同温度，其 Ksp相等。 6.25 时，用 Na2S沉淀 Cu2 、 Zn2 两种金属阳离子 (M2 )，所需 S2 最低浓度的对数值 lg c(S2 )与 lg c(M2 )的关系如图所示。 下列说法不正确的是 ( ) A Na2S溶液中： c(S2 ) c(HS ) c(H2S) 2c(Na ) B 25 时， Ksp(CuS)约为 110 35 C向 100 mL Zn2 、 Cu2 浓度均为 110 5 molL 1的混合溶液中逐滴加入 110 4 molL 1的 Na2S溶液， Cu2 先沉淀

6、 D向 Cu2 浓度为 110 5 molL 1的工业废水中加入 ZnS粉末，会有 CuS 沉淀析出 解析：选 A 根据物料守恒可得 c(Na ) 2c(S2 ) c(HS ) c(H2S)， A 项错误；在25 时， CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡 2 (aq) S2 (aq)， Ksp(CuS) c(Cu2 ) c(S2 ) 110 25110 10 110 35， B 项正确；依据题图可知， CuS 的 Ksp较小，故CuS 较难溶， Cu2 先沉淀， C 项正确；由于在 25 时， Ksp(CuS) Ksp(ZnS)，故向 Cu2 浓度为 110 5 molL 1的工业废水中加入 Z

7、nS粉末，会有 CuS沉淀析出， D项正确。 7将适量 AgBr固体加入水中，存在如下平衡： (aq) Br (aq)。则下列说法正确的是 ( ) A向此体系中滴加足量浓 NaCl 溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgCl)即会生成 AgCl沉淀，但这不能说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，就会产生 AgI沉淀，沉淀由白色变为黄色， A错误。两种不溶物的 Ksp相差越大，当向其中加入另外一种物质时，溶液中离子浓度与加入的物质的微粒浓度乘积大于溶解度小的物质的溶度积常数，就越容易形成沉淀。即不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物， B正确。 AgI比 AgCl更难

8、溶于水，所以根据化学平衡移动原理可知 AgCl 可以转化为 AgI， C 正确。常温下， AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，由于 c(Ag ) 1.810 5，则根据 NaI离子积常数，可知要形成 AgI沉淀， c(Ag ) c(I )Ksp(AgI) 1.010 16，所以 c(I )1.010 161.810 511.810 11 molL 1， D正确。 10.已知： pAg lg c(Ag )， Ksp(AgCl) 110 12，如图是向 10 mL AgNO3溶液中逐渐加入 0.1 molL 1 的 NaCl 溶液时，溶液的 pAg随着加入 NaCl 溶液的体积 (

9、单位 mL)变化的图像 (实线 )。 根据图像所得下列结论正确的是 ( ) 提示： Ksp(AgCl) Ksp(AgI) A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0.1 molL 1 B图中 x点的坐标为 (100,6 ) C图中 x点表示溶液中 Ag 被恰好完全沉淀 D把 0.1 molL 1的 NaCl换成 0.1 molL 1NaI则图像在终点后变为虚线部分 解析：选 B 当氯化钠溶液的体积是 0时， pAg 0，所以硝酸银溶液的浓度是 1.0 molL 1， A项不正确； pAg 6时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是 100 mL， B项正确；x点溶液中银离子的浓度是 1.010

10、6molL 1， C项不正确；由于 Ksp(AgI) Ksp(AgCl)，如果换成 0.1 molL 1NaI，反应 c(Ag )更小， pAg 更大，则图像在终点后变为应该在实线的左侧， D项不正确。 11蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下： . 制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁 (其中常含有少量 Fe3 、 Al3 、 Fe2 等杂质离子 )。 . 提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的 0.1 molL 1 H2O2溶液 ，【 精品教育资源文库 】 再调节溶液 pH至 7 8，并分离提纯。 . 制取氢氧化镁：向步骤 所得溶

11、液中加入过量氨水。 已知：金属离子氢氧化物沉淀所需 pH： Fe3 Al3 Fe2 Mg2 开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4 沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4 请回答下列问题： (1)步骤 中，可用于调节溶液 pH 至 7 8的最佳试剂是 _(填字母 )。 A MgO B Na2CO3 C蒸馏水 (2)Fe2 与 H2O2溶液反应的离子方程式为 _。 (3)工业上常以 Mg2 的转化率为考察指标，确定步骤 制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与 Mg2 转化率的关系如图所示。 步骤 中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 _。 根据图中所示 50 前温度与 Mg2 转

12、化率之间的关系，可判断此反应是 _(填“ 吸热 ” 或 “ 放热 ”) 反应。 图 中 ， 温 度 升 高 至 50 以上 Mg2 转 化 率 下 降 的 可 能 原 因 是_。 Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知： Mg(OH)2 2 (aq) 2OH (aq) Ksp c(Mg2 ) c2(OH ) 5.610 12 Ca(OH)2 2 (aq) 2OH (aq) Ksp c(Ca2 ) c2(OH ) 4.710 6 若用石灰乳替代氨水， _(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) 制得氢氧化镁，理由是_。 解析： (1)步骤 中，可用于调节溶液 pH至 7 8的目的是和酸反应提高溶液

13、pH，使 Fe3 、 Al3 等杂质离子沉淀分离除去； A项，加入氧化镁和酸反应能提高溶液 pH，生成镁离子，不加入杂质离子，正确； B项，加入碳酸钠能调节溶液 pH，但加入了钠离子，引入杂质，故不正确； C项，蒸馏水对提高溶液 pH 不利，故不正确； (2)Fe2 与 H2O2 溶液反应，亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁离子，便于完全沉淀，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为 2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O； (3) 氨水沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为 Mg2 2NH3H 2O=Mg(OH)2 2NH4 ； 根据图中所示 50 前温度与 Mg2 转化率之间的关

14、系是随【 精品教育资源文库 】 温度升高镁离子转化率增大，反应是吸热反应； 图中，温度升高至 50 以上 Mg2 转化率下降的可能原因是温度过高时， NH3H 2O受热分解，浓度降低， Mg2 转化率下降。 氢氧化钙和氢氧化镁阴阳离子比相同，可以用溶度积常数比较溶解度大小，氢氧化钙的溶解度大于氢氧化镁，溶液中加入石灰乳可以实现沉淀 转化，生成氢氧化镁分离出来。 答案 ： (1)A (2)2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O (3) Mg 2 2NH3H 2O = Mg(OH)2 2NH4 吸热 温度过高时，氨水受热分解，浓度降低， Mg2 转化率下降 能 Mg(OH)2的溶解度小于 Ca(OH)2，可发生沉淀的转化 12工业碳酸钠 (纯度约为 98%)中含有 Ca2 、 Mg2 、 Fe3 、 Cl 和 SO24 等杂质，提纯工艺路线如图所示： . 碳酸钠的饱和溶液 在不同温度下析出的溶质如图所示： . 有关物质的溶度积如表所示： 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.9610 9 6.8210