江苏专版2019版高考化学一轮复习第六板块专题十一物质结构与性质跟踪检测三十四原子结构及其性质.doc

1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（三十四） 原子结构及其性质 1下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( ) 选项 x原子 y原子 A 1s2 1s22s2 B M层上有两个电子 N层上有两个电子 C 2p能级上有一个未成对电子 3p能级上有一个未成对电子 D L层 2p 能级上只有一个空轨道 M层 3p 能级上只有一个空轨道 解析：选 D D项， x原子为 C， y原子为 Si，性质应相似，正确。 2已知 X、 Y元素同周期，且电负性 X Y，下列说法错误的是 ( ) A最高价含氧酸的酸性： X对应的酸性弱于 Y对应的 B第一 电离能可能 Y小于 X C X与 Y形成化合物时， X可

2、以显负价， Y显正价 D气态氢化物的稳定性： HmY小于 HmX 解析：选 A 同周期，电负性大的在右面，则 X 对应的最高价含氧酸酸性大于 Y， A 项错；电离能从左至右有增大趋势；化合物中非金属性强的显负价；电负性大的元素，形成的氢化物稳定。 3如图是一些原子的 2p能级和 3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 ( ) 解析：选 D 同一轨道电子自旋状态相同，违背泡利不相容原理， A 错误； 2p 能级有 3个电子，应在 3 个不同的轨道，违背洪特规则， B 错误；同能级不同轨道的成单 电子自旋状态不同，违背了洪特规则， C错误， D正确。 4下列有关电子排布图的表述正确的是 ( ) 【

3、 精品教育资源文库 】 解析：选 A A单核 10电子粒子基态时电子排布式为 1s22s22p6，每个轨道内排布 2个电子，自旋状态相反，正确； B.此图违背了洪特规则，错误； C.正确的价电子排布图为， 错误 ； D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上 ， 错误 。 5下列所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( ) 3d 轨道的能量和 4s 轨道的能量； 同一电子层中第一个 p轨道与第二个 p轨道的能量； 2s 和 3s 的轨道半径； 同 一原子的基态和激发态具有的能量； F 元素和 O元素的电负性； Mg 元素和 Al元素的第一电离能； H 原子和 H 离子的半径 A B

4、 C D全对 解析：选 A 中轨道的能量： 3d4s； 中同一电子层中 p 轨道的能量相同； 同一能级，随着电子层数增大，轨道半径增大； 同一原子基态能量低于激发态； 同一周期，从左至右，电负性增大，故 FO； Mg 由于具有全满的电子层结构，故第一电离能大于相邻的铝； H 实为一个裸露的质子，没有电子层，故半径小。 6长式周期表共有 18 个纵行，从左到右 排为 1 18 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第 18 列。按这种规定，下列说法正确的是 ( ) A第 9列元素中没有非金属元素 B只有第二列的元素原子最外层电子排布为 ns2 C第 4周期第 9 列元素是铁元素 D第 10、 11

5、列为 ds 区 解析：选 A A第 9列中元素是第 族元素，都是金属元素，没有非金属元素，正确；B.第 2列的元素原子最外层电子排布为 ns2，此外 He核外电子排布是 1s2，也符合 ns2，错误；C.第 4周期第 9列元素是 Co元素，错误； D.第 11、 12列元素为 ds区，错误。 7电负性的大小可以作为 判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是 ( ) A同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大 B同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大 C电负性越大，金属性越强 【 精品教育资源文库 】 D电负性越小，非金属性越强 解析：选 A 利用同周期从左至右元素电负性

6、逐渐增大，同主族从上至下元素电负性逐渐减小的规律来判断。电负性越大，金属性越弱，非金属性越强。 8 X、 Y、 Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为 ns1、 3s23p1和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 ( ) A XYZ2 B X2YZ3 C X2YZ2 D X3YZ3 解析：选 AD X为 A 族元素，为 H或碱金属，化合价为 1价， Y为 Al， Z为 O，故化学式为 XAlO2或 X3YZ3即 Al(OH)3，故选 A、 D。 9下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) A Li、 Be、 B原子的最外层电子数依次增多 B P、 S、 Cl 元素的最高

7、化合价依次升高 C N、 O、 F第一电离能依次增大 D Na、 K、 Rb电负性逐渐增大 解析：选 CD A项， Li、 Be、 B 在同一周期，原子序数依次增大，原子的最外层电子数依次增多，正确； B项， P、 S、 Cl在同一周期，原子序数依次增大，元素的最高化合价依次升高，正确； C项， N、 O、 F 的第一电离能由于 N 原子最外层处于半充满状态，较稳定，难以失去电子，故 N 的第一电离能反常大，即 OSiAl (3)O (4)14 12我国发 射的嫦娥卫星圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石 (KAlSi3O8)和橄榄石 可分为铁橄榄石 (

8、Fe2SiO4)、镁橄榄石 (Mg2SiO4)、铁镁橄榄石 (MgFe) 2SiO4等。 (1)铁橄榄石中铁元素化合价为 _，硅元素原子核外电子排布式为_。 (2)硅元素的原子核外共有 _种不同能级的电子，其原子最外层共有 _种不同运动状态的电子。 (3)月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小 的顺序为_(填元素符号 )。 (4)某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显 2 价，两者电负性关系是 _(填元素符号 )。 解析： (1)根据氧元素 2 价、硅元素 4 价，铁橄榄石 Fe2SiO4 中铁元素化合价为 2价，硅元素原子核外电子排布式为 1s22s22p6

9、3s23p2。 (2)硅元素原子核外有 5 种不同能级的电子，最外层有 4种不同运动状态的电子。 (3)属于短周期元素的是 Mg、 Al、 Si、 O。 (4)与氧元素组成的化合物中氧元素显 2价，说明电负性比氧元素更强 ，只有 F元素。 答案 ： (1) 2 1s22s22p63s23p2 (2)5 4 (3)MgAlSiO (4)FO 13 X、 Y、 Z、 W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表： 【 精品教育资源文库 】 元素 相关信息 X X的基态原子 L层电子数是 K层电子数的 2倍 Y Y 的基态原子最外层电子排布式为 nsnnpn 2 Z Z存在质量数为 23，

10、中子数为 12 的核素 W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (1)W 位于元素周期表第 _周期 _族，其基态 原子最外层有 _个电子。 (2)X的电负性比 Y的 _(填 “ 大 ” 或 “ 小 ”) ； X和 Y的气态氢化物中，较稳定的是 _(填化学式 )。 (3)写出 Z2Y2 与 XY2 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。 (4)X 元素和氢元素可形成多种有机物，有些物质的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种物质的名称： _。氢元素、 X元素和 Y元素也可共同形成多种有机物和某种常见无机阴离子，写出其中一种有机物与该无机阴离子反应的

11、离子方程式：_。 解析：由题中信息可推知 X、 Y、 Z、 W分别为 C、 O、 Na、 Fe 元素。 (1)Fe 的基态原子价电子排布式为 3d64s2，最外层有 2 个电子。 (2)同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，所以 C 的电负性小于 O。 (3)Na2O2与 CO2反应的化学方程式为 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2，在标电子转移的方向 和数目时，应注意 Na2O2 中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。 (4)含有两种氢原子的烃较多，如丙烷 (CH3CH2CH3)、丙炔 3C CH)等。由 C、 H、 O三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子只有 HCO3 ，因此

12、能与 HCO3 反应的有机物必须为羧酸，如 CH3COOH、 HCOOH等。 答案： (1)4 2 (2)小 H2O (4)丙烷 (合理即可 ) HCO3 CH3COOH=CH3COO CO2 H2O(合理即可 ) 14已知 A、 B、 C、 D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为 B C D A。 B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D 原子有 2个未成对电子。 A、 B、 D三种元素组成的一种化合物 M是新装修居室中常含有的一种有害气【 精品教育资源文库 】 体。 E是第 4周期元素，其原子核外最外层电子数与 A原子相同，其余各层电子均充满。

13、试回答下列问题 (用元素符号或化学式表示 )： (1)基态 B原子中，核外存在 _个未成对电子。 (2)基态 E2 的核外电子排布式为 _。 (3)基态 D原子的最高能级的电子排布图为 _。 (4)M分子中 B原子轨道的杂化类型为 _。 解析：由题意可知， A、 B、 C、 D、 E分别为 H、 C、 N、 O、 Cu 元素。 (1)基态 B(即碳 )原子的核外电子排布式为 1s22s22p2，其中 2p 轨道的 2个电子均为未成对电子。 (2)基态 Cu原子的核外电子排布式为 Ar3d104s1，失去 2个电子生成 Cu2 ，故 Cu2 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d

14、9或 Ar3d9。 (3)基态 D原子的核外电子排布式为 1s22s22p4，最高能级为 2p，则其最高能级的电子排布图为 。 (4)H、 C、 O元素形成化合物 M， M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则 M是甲醛HCHO， C原子形成 3个 键和 1个 键，则 C原子采取 sp2杂化。 答案 ： (1)2 (2)1s22s22p63s23p63d9(或 Ar3d9) (3) (4)sp2杂化 15 X、 Y、 Z、 M、 R、 W均为元素周期表中前四周期的元素， X的 基态原子外围电子排布式为 3s2； Y原子的 L电子层的 p能级上有一个空轨道； Z元素的基态原子最外层有 3个未成对电子，次外层有 2 个电子； M 原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反； R 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素； W 为过渡元素，它的基态原子外围电子排布中成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍。回答下列问题 (相关回答均用元素符号表示 )： (1)W 的基态原子的外围电子排布图为 _，其基态原子有 _