江苏专版2019版高考化学一轮复习第二板块专题四非金属及其化合物跟踪检测十一氯及其重要化合物.doc

1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（十一） 氯及其重要化合物 1下列与含氯化合物有关的说法正确的是 ( ) A HClO是弱酸，所以 NaClO是弱电解质 B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体 C HCl溶液和 NaCl溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl均是离子化合物 D电解 NaCl溶液得到 22.4 L H2(标准状况 )，理论上需要转移 NA个电子 (NA表示阿伏加德罗常数 ) 解析：选 B NaClO 属于盐，为强电解质， A 错； B 可制备 Fe(OH)3胶体，故正确； HCl为共价化合物， C错；电解 NaCl溶液时，阴极反应： 2

2、H 2e =H2 ，产生标准状况下 22.4 L H2，应转移 2NA个电子， D错。 2某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂 FeCl3溶液，最合理的生产途径是 ( ) A Cl2 废铁高温 FeCl3 水 FeCl3溶液 B Cl2 H2点燃 HCl 水 盐酸 废铁 FeCl2溶液 Cl2 FeCl3溶液 C Cl2 H2光照 HCl 水 盐酸 废铁 FeCl2溶液 Cl2 FeCl3溶液 D. ?Cl2 H2光照 HCl 水 盐酸废 铁 高温 Fe2O3FeCl3溶液 解析：选 B 高温需要消耗能源， A 不符合题意；氢气和氯气光照容易发生爆炸， C 不符合题意；高温要消耗大量能源， D不符合题

3、意。 3某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 (已知：饱和 NaClO溶液的 pH约为 11)( ) A该消毒液可用 NaOH溶液吸收 Cl2制备： Cl2 2OH =ClO Cl H2O B该消毒液的 pH 约为 12： ClO H2 OH C该消 毒液与洁厕灵 (主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2： 2H Cl ClO =Cl2 H2O D该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用： CH3COOH ClO =HClO CH3COO 解析：选 B A将 Cl2通入 NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为 2OH Cl

4、2=Cl ClO H2O。 B.饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，现在该消毒液的 pH为 12，故不可能仅为 ClO 的水解所致，该消毒液中还含有一定量的 NaOH，是使消毒液的 pH约为 12的主要原因。 C.该消毒液与洁厕灵混用 时， ClO 与 Cl 会发生氧化还原反应生成 Cl2。 D.HClO 有较强的漂白【 精品教育资源文库 】 性。因为 CH3COOH的酸性强于 HClO，在该消毒液中加入 CH3COOH，会使 CH3COOH 与 ClO 反应生成 HClO，增强其漂白性。 4常温下，将一定量的氯气通入 100 mL 4 molL 1 氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方

5、程式为 Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O。充分反应后，下列说法正确的是 (NA为阿伏加德罗常数 )( ) A当通入的 Cl2为 2.24 L时，反应中电子转移数目为 0.1NA B当溶液中 Na 为 0.4NA时，溶液中的 Cl 为 0.2NA C当电子转移数目为 0.2NA时，溶液质量增加 14.2 g D当溶液质量增加 7.1 g时，溶液中 ClO 为 0.1NA 解析：选 C Cl2为 2.24 L时，状况未知，不能计算其物质的量，则不能计算转移电子数， A 错误； 100 mL 4 molL 1氢氧化钠溶液中， Na 的物质的量为 0.1 L4 molL 10.4 mo

6、l， Na 不参加反应，则不能确定反应进行的程度，无法计算溶液中 Cl 的物质的量，B 错误；由 Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O 可知，电子转移数目为 NA时，有 1 mol 氯气参加反应，溶液质量增加 71 g，则当电子转移数目为 0.2NA时，溶液质量增加为 0.271 g 14.2 g， C正确；当溶液质量增加 7.1 g时，即参加反应的氯气为 0.1 mol，由反应可知，生成 NaClO为 0.1 mol，但 ClO 水解，则溶液中 ClO 小于 0.1NA， D错误。 5.某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 ( )

7、 A该实验说明 Cl2分子具有漂白性 B该实验说明 H 扩散速度比 HClO分子快 C将实 验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D若用久置的氯水进行实验，现象相同 解析：选 B HClO 具有漂白性， Cl2无漂白性， A 项错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性， D 项错误； HClO 的漂白持久、稳定，实验后的 pH 试纸加热不会恢复原来的颜色， C项错误。 6如图烧瓶内装有新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的 pH 变化正确的是( ) 【 精品教育资源文库 】 解析：选 C 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解，所以溶液的 pH 会降低。由于新

8、制的氯水中有酸溶质，所以 pH 开始应该小于 7，结合这些依据 ，正确的图形应该是 C。 7目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下： 下列推断不合理的是 ( ) A热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B SO2吸收溴的反应方程式为 SO2 2H2O Br2=H2SO4 2HBr C流程中循环利用的物质有 SO2、 Br2、 Cl2等 D没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能 解析：选 C 溴易挥发，所以用热空气将溴吹出， A项正确； SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸， B 项正确；流程中 SO2 被氧化为 H2SO4，不可能被循环使用， C 项错误； “ 空气吹出 ”“

9、SO 2吸收 ”“ 氯化 ” 的过程实际上是一个 Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含 Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低， D项正确。 8 (CN)2、 (SCN)2、 (OCN)2 称 “ 拟卤素 ” ，与卤素单质性质相似，且其阴离子性质也相似，有 2Fe 3(SCN)2=2Fe(SCN)3。又知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱。下列化学方程式中错误的是 ( ) A CN H2 OH B (CN)2 2Cu=2CuCN C (OCN)2 H2O=2H OCN OCNO D MnO2 4HSCN= (SCN)2 Mn(SCN)2 2H2O 解析：选 BC 根据信息 “ 与卤素单质性质相似

10、，且其阴离子性质也相似 ” 可知，可以用卤素单质来代替 “ 拟卤素 ” 验证方程式。所以 B 中应生成 Cu(CN)2， C 选项中的离子方程式应为 (OCN)2 H2 OCN HOCNO。 9碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I 的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 ( ) A可用淀粉 KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有 碘 【 精品教育资源文库 】 B足量 Cl2能使湿润的淀粉 KI试纸变白的原因可能是 5Cl2 I2 6H2O=2HIO3 10HCl C由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2I2IO3 D途径 中若生成 1 m

11、ol I2，反应中转移的电子数为 10NA 解析：选 C 加碘盐中含有 IO3 ，在酸性条件下可被 I 还原生成 I2，淀粉 KI试纸会变蓝， A 正确；根据图示转化关系可知原因可能是 5Cl2 I2 6H2O=2HIO3 10HCl， B 正确；根据途径 可知氧化性： Cl2I2，根 据途径 可知氧化性： IO3 I2，根据途径 可知氧化性：Cl2IO3 ， C错误；根据关系式： 2IO3 I2 10e 可知，若生成 1 mol I2，反应中转移的电子数为 10NA， D正确。 10.如图所示。若关闭阀门 ，打开阀门 ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门 ，打开阀

12、门 ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ( ) 浓硫酸 饱和氯化钠溶液 亚硫酸钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液 A B C D 解析：选 D Cl2与 H2O 反应生成的 HClO 具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将 Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收 Cl2。浓 H2SO4吸水， Na2SO3溶液、饱和 NaHCO3溶液都能与 Cl2发生反应。 11某校兴趣小组用如图 装置制取漂白液 (气密性已检验，试剂已添加 )，并研究其相关性质。 实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄

13、灭酒精灯。 (1)烧瓶中反应的化学方程式为 _。 (2)饱和食盐水的作用是 _。 (3)若用图 装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。 (4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中 NaClO 的浓度偏低。 查阅资料：在溶液中发生反应： 【 精品教育资源文库 】 (a)Cl2(g) 2NaOH(aq)=NaCl(aq) NaClO(aq) H2O(l) H1 101.1 kJmol 1 (b)3NaClO(aq)=2NaCl(aq) NaClO3(aq) H2 112.2 kJmol 1 反应 (a)的反应速率很快，反应 (b)在室温下较慢 根据资料，请对图 装置提出改进建议： _。

14、(5)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的 NaClO 溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色 Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。 提出猜想： .NaClO 把 Na2SO3氧化了 . NaClO把酚酞氧化了 .NaClO 把 Na2SO3和酚酞均氧化了 下列实验方案中可以证明 NaClO氧化了 Na2SO3的是 _。 a向混合后的溶液中加入过量盐酸 b向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液 c向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液 d向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸 为证明 NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是 _。 解析： (1)烧瓶中反应的化学方程式是 MnO2 4HCl(浓 )= MnCl2 Cl2 2H2O。 (2)饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，降低氯气的溶解度。 (4)温度降低可以促进 NaClO 的生成，抑制 NaClO 的歧化反应，所以可以将装置浸泡在冰水里。 (5) 只要能检验出 SO24 的存在，就可以证明 NaClO氧化了 Na2SO3。检验 SO24 的方法：一种是向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入 BaCl2溶液，如果产生白色沉淀就能证明 SO24 的存在；另一种是向混合后的溶液中加入 Ba(OH)2溶液，再加入过量盐酸，如果