江苏专版2019版高考化学一轮复习第二板块专题四非金属及其化合物跟踪检测十二硫及其重要化合物.doc

1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（十二） 硫及其重要化合物 1下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是 ( ) A CuS B FeS C ZnS D MgS 解析：选 A 硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物，即 Cu与硫反应只能生成 Cu2S，其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到，故 A符合。 2下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ( ) CuS FeS SO 3 H 2S FeCl 2 A B C D全部 解 析：选 A 2Cu S= Cu2S， Fe S= FeS， S O2=点燃 SO2， H2 S= H2S,2Fe3Cl2=点燃 2Fe

2、Cl3，故 不能由单质直接化合生成。 3下列说法正确的是 ( ) A因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B能使品红溶液褪 色的不一定是 SO2 C SO2、漂白粉、活性炭、 Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D SO2和 Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析：选 B SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是 SO2的还原性，使品红溶液褪色，是 SO2的漂白性， SO2使石蕊溶液变红色不褪色，是 SO2的酸性， A项错误；能使品红溶液褪色的不仅有 SO2，还有活性炭、 O3、 Cl2、 H2O2等， B 项正确； SO2

3、、漂白粉、活性炭、 Na2O2都能使红墨水褪色，其中，活性炭是利用了其吸附性，是物理变化，漂白粉、 Na2O2 是利用其强氧化性，是化学变化， SO2是其漂白性，是化学变化， C 项错误； SO2和 Cl2等物质的量混合后遇H2O发生反应 SO2 Cl2 2H2O=2HCl H2SO4，失去了漂白作用， D项错误。 4在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是 ( ) A 中苹果块会干瘪 B 中胆矾晶体表面有 “ 白斑 ” C 中小试管内有晶体析出 【 精品教育资源文库 】 D 中 pH试纸变红 解析：选 D 浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹

4、果块、胆矾、硝酸钾溶液中的水蒸气挥发到空气中，造成苹果块会 干瘪、胆矾晶体表面有 “ 白斑 ” 、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性会使 pH试纸炭化变黑。 5气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是 ( ) A气体甲一定具有漂白性 B溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色 C气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反应 D气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化 解析：选 D 乙溶液逐渐褪色，可能是甲的漂白性，如 Cl2、 SO2漂白；也可能是发生氧化还原反应，如 SO2能使溴水褪色。 SO2漂白品红后加热品红可以恢复原状态。 6.用如图所示实验装置 (夹持仪器已略去

5、)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ( ) A上下移动 中铜丝可控制 SO2生成的量 B 中选用品红溶液验证 SO2的生成 C 中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D为确认 CuSO4生成，向 中加水，观察颜色 解析：选 D 上、下移动铜丝可控制铜丝与浓 H2SO4的反应，进而控制 SO2的生成量， A正确； SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，据此可以检验 SO2， B 正确；可用 NaOH 溶液吸收多余 SO2， C正确； D 不正确，应该将 中的溶液倒入到水中。 7.如图，木炭与浓硫酸共热产生 的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量 BaCl2溶液的洗

6、气瓶中。下列说法正确的是 ( ) A洗气瓶中会产生 BaCO3沉淀 B从导管 Z出来的气体中有 CO2 C在 Z导管口无红棕色气体出现 D洗气瓶中会产生 BaSO4沉淀 解析：选 BD 木炭与浓硫酸反应生成 CO2和 SO2，铜跟浓硝酸反应生成 NO2，当 CO2和 SO2、NO2同时通入 BaCl2溶液中， CO2与 BaCl2不反应，洗气瓶中不会产生 BaCO3沉淀， CO2从导管 Z中逸出， A 错误， B 正确； NO2与水生成 NO 与 HNO3， NO 从 Z 导管口逸出遇空 气生成的 NO2为红棕色， C错误； HNO3会氧化 SO2生成 SO24 ， SO24 与 Ba2 生成

7、 BaSO4沉淀， D正确。 8为确定某纯净的气体 X的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 选项 操作 (现象 ) 结论 A 闻 X气味 (有刺激性 ) 通入 酸性 KMnO4溶液 (褪色 ) X一定是 SO2 B 闻 X气味 (有刺激性 ) 通入 澄清石灰水 (变浑浊 ) X一定是 SO2 C X 通入 品红溶液 (褪色 ) 变红色 X一定是 SO2 D X 通入 紫色石蕊溶液 (先变红色后褪色 ) X一定不是 SO2 解析：选 A 能使 KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有 HCl 等， A 项错误；能使澄清石灰水变浑浊的有 CO2、 SO2

8、，但前者无气味， B项正确；使品红溶液褪色且加热又恢复红色的只有 SO2， C项正确； SO2不能漂白紫色石蕊溶液， D项正确。 9锌与 100 mL 18.5 molL 1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况 )。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH 1。下列叙述不正确的是 ( ) A反应中共消耗 1.8 mol H2SO4 B气体甲中 SO2与 H2的体积比为 41 C反应中共消耗 97.5 g Zn D反应中共转移 3 mol电子 解析：选 B 反应后溶液的 pH 1，说明硫酸过量，反应后 n(H2SO4) 0.05 mol，参加反应的 n(H

9、2SO4) 18.5 molL 10.1 L 0.05 mol 1.8 mol， A正确；随着 反应的进行，硫酸浓度变小，可能生成 H2，所以生成的气体甲可能是 SO2 和 H2 的混合物。由 Zn2H2SO4(浓 )=ZnSO4 SO2 2H2O， Zn H2SO4(稀 )=ZnSO4 H2 ，不论是生成 SO2还是 H2，都是 1 mol Zn产生 1 mol气体甲， n(Zn) n(甲 ) n(ZnSO4) 33.6 L22.4 Lmol 1 1.5 mol，反应中共消耗 Zn 97.5 g， C正确；反应中转移电子 n(e ) 2n(Zn) 3 mol， D 正确；由硫原子守恒可知，

10、n(SO2) 1.8 mol 1.5 mol 0.3 mol， n(H2) 1.5 mol 0.3 mol 1.2 mol，SO2和 H2的体积比为 14 ， B错误。 10硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点。 请回答下列问题： (1)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取 20 g 蔗糖置于 200 mL 烧杯中，加 2 mL水，搅拌均匀。再加入 20 mL 98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含 SO2、CO2的混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式： _。 (2)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验 (装置如图 1)，实验准

11、备就绪后，加入浓硫酸，【 精品教育资源文库 】 迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？ (3)图 2中，仪器 a、 b的名称分别是 _、 _；其中，仪器 b常用于 _操作 (填一种物质提纯操作 )。 (4)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产 生 SO2、 CO2气体，请选用上述装置 (可重复使用 )设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学试剂填入括号内。 C (浓硫酸、蔗糖 ) ( ) ( ) ( ) ( ) 解析： (1)浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，同时放出大量的热，生成黑色的炭与热的浓硫酸反应，

12、化学方程式为 C 2H2SO4(浓 )= CO2 2SO2 2H2O。 (2)反应产生 SO2、CO2气体， SO2可使品红褪色，气体使压强增大，气球膨胀，然后气体被 NaOH 溶液吸收，气球又变瘪。 (4)检验 SO2常用品红溶液，检验 CO2常用澄清石灰水，但由于 SO2和石灰水反应的现象和 CO2相同，所以应先用品红溶液检验 SO2的存在，然后除去 SO2，并确认 SO2完全除去，再用澄清的石灰水检验 CO2，对应装置都用洗气瓶。 答案： (1)C 2H2SO4(浓 )= 2SO2 CO2 2H2O (2)品红试纸褪色、气球先鼓胀，后又逐渐变瘪 (3)长颈漏斗 分液漏斗 分液或萃取分液

13、(4)B C C C 品红溶液 溴水或酸性高锰酸钾溶液 品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液 澄清石灰水 11某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。 【 精品教育资源文库 】 (1)装置 A中反应的化学方程式为 _。 (2)实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置 B 中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是 _(填字母 )。 a品红溶液 b稀盐酸 c BaCl2溶液 d稀 硝酸 (3)实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是 _。 (4)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有 CuO、CuS、 Cu2S。常温下 CuS 和 C

14、u2S 都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为 Cu2O 和 SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分： 步骤 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是 _。 黑色固体的成分是 _。 解析： (2)通过检验 SO24 的存在，说明 SO2被氧化。用 BaCl2和盐酸，通过生成难溶于酸的白色沉淀，检验 SO24 的存在，从而证明 SO2的还原性。 (3)SO2易溶于水，实验结束立即熄灭酒精灯，会导致倒吸。 (4) 滤渣表面会吸附溶液中的 Cl ，可通过检验洗涤滤液中是否存在 Cl ，以确定滤渣是否洗涤干净。 固体溶于盐酸，滤液为蓝色，说明生成了 Cu2 ，因CuS、 Cu2S不溶于盐酸，则固体中 必含有 CuO； CuS、 Cu2S在加热条件下均能够转化为 Cu2O，可采取极端假设法，通过计算作出判断。 2CuS Cu2O Cu2S Cu2O 192 144 160 144 2 00 g m1 2.00 g m2 m1 1.50 g m2 1.80 g 固体 B 1.68 g，介于 1.50 g和 1.80 g之间，故固体 A中含有 CuS、 Cu2S，黑色固体是CuO、 CuS、 Cu2S的混合物。