江苏专版2019版高考化学一轮复习第二板块专题三金属及其化合物跟踪检测五钠及其重要化合物.doc

1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（五） 钠及其重要化合物 1取一支大试管，加入 20 mL 饱和澄清石灰水 ( 1.6 gcm 3)，再加入 5 mL 苯 ( 0.87 gcm 3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块 ( 0.97 gcm 3)。下列实验现象中，能观察到的有 ( ) 钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 有气体产生 澄清石灰水变浑浊 钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 钠停留在苯层不反应 钠块最后消失 A B C D 解析：选 B 金属钠的密度小于水大 于苯，将金属钠投入盛有澄清石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成 H2， H2对金属钠产生推动作

2、用，金属钠在界面处可能上下跳动。由于反应消耗水、有 NaOH 生成，并放出热量， Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有 Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。 2下列解释实验现象的化学 (或离子 )方程式正确的是 ( ) A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： 2Na O2=Na2O2 B向 AgCl悬浊液中滴加 Na2S溶液，白色沉淀变成黑色： 2AgCl S2 =Ag2S 2Cl C Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物： 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 D 向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水 ， 出现白色沉淀 ： 2HCO3 Ca

3、2 2OH=CaCO3 CO23 2H2O 解析 ： 选 B 常温下金属钠在空气中生成 Na2O， A错 ； Ag2S较 AgCl更难溶 ， 故沉淀转化为 Ag2S， B正确 ； Na2O2在潮湿空气中放置会先与水反应 ： 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ， C错 ；NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为 HCO3 OH Ca2 =CaCO3 H2O， D错。 3 测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是 ( ) A 取 a g混合物充分加热 ， 减重 b g B取 a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g

4、固体 C取 a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b g D取 a g混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g固体 解析：选 C NaHCO3受热易分解生成 Na2CO3、 H2O 和 CO2，通过加热分解利用差量法即可计算出 Na2CO3质量， A合理； Na2CO3和 NaHCO3均可与盐酸反应生成 H2O、 CO2和 NaCl，所以 b g固体是 NaCl，利用守恒法可计算出 Na2CO3质量， B合理；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成 H2O 和 CO2，所以逸出的气体是 CO2，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是 CO2【

5、 精品教育资源文库 】 的质量，不能测定其含量，故 C 不合理； Na2CO3和 NaHCO3都与 Ba(OH)2溶液反应，反应的离子方程式为 CO23 Ba2 =BaCO3 、 HCO3 OH Ba2 =H2O BaCO3 ，因此最后得到的固体是 BaCO3，可以计算出 Na2CO3质量， D合理。 4下列实验操作正确的是 ( ) 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验 NaHCO3与 Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明 Na2O2与 CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹

6、，放入充满 CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验 Na2CO3与 K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 解析：选 C A 项，应将钠表面的煤油用滤纸吸干，烧杯中不能装满水，错误； B 项，都有白色沉淀产生，错误； C 项， Na2O2与 CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，证明是放热反应，正确； D项，观察钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃，错误。 5在密闭容器中充入 CO2、 CO、 CH4的混合气体共 m g，若加入足量 Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加 m g，则 CO2与 CH4的体积比为 (

7、 ) A 31 B 21 C 11 D任意比 解析：选 C 2CO O2=点燃 2CO2 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 得： Na2O2 CO=Na2CO3(虚拟的反应 ) 即： CO 可被 Na2O2完全吸收 2H2 O2=点燃 2H2O 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 得 ： Na2O2 H2=2NaOH(虚拟 的反应 ) 即 ： H2可被 Na2O2完全吸收 由于 CO 完全被吸收 ， 当 CO2、 CH4的体积比符合 11 时 ， 相当于 2CO2H 2， 可被 Na2O2完全吸收。 6在下列物质的溶液中分别加入一定量的 Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是

8、( ) A饱和 Na2CO3溶液 B Ca(HCO3)2稀溶液 【 精品教育资源文库 】 C Na2SO3稀溶液 D饱和 CaCl2溶液 解析：选 C Na2O2固体与水反应生成 NaOH 和 O2。 A 中溶液饱和，由于水被消耗导致析出 Na2CO3晶体； B中 Ca(HCO3)2与 NaOH溶液反应生成 CaCO3沉淀； C中 Na2SO3被氧化成 Na2SO4，Na2SO4可溶于水，不会出现浑浊现象； D 中溶液饱和，水的减少及 NaOH 与 CaCl2反应生成的Ca(OH)2微溶，会产生白色沉淀。 7有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，以下叙述错误的是 ( ) A等质量的 Na

9、HCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的 CO2体积小 B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3是 NaHCO3的两倍 C等质量 NaHCO3和 Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D等物质的量 的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应产生 CO2一样多 解析：选 C 反应的化学方程式分别为 Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O， NaHCO3HCl=NaCl CO2 H2O。 A 项， 84 g NaHCO3产生 1 mol CO2,106 g Na2CO3产生 1 mol CO2，在等质量时， N

10、a2CO3产生 CO2体积小，正确； B项，由反应的化学方程式知，正确； C项， 106 g Na2CO3消耗 HCl 2 mol,84 g NaHCO3消耗 HCl 1 mol，在等质量时， Na2CO3消耗盐酸较多，错误； D项正确。 8为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ( ) A Na2CO3溶液 (NaHCO3)：加入适量的 NaOH溶液 B NaHCO3溶液 (Na2CO3)：通入过量的 CO2气体 C Na2O2粉末 (Na2O)：将混合物在氧气中加热 D Na2CO3溶液 (Na2SO4)：加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤 解析：选 D A中 NaHCO3溶液与

11、 NaOH溶液反应生成 Na2CO3 ， B中 CO2与 Na2CO3溶液反应生成 NaHCO3， C中 Na2O与 O2反应生成 Na2O2， D中 Na2CO3溶液也可与 Ba(OH)2溶液反应生成 BaCO3沉淀。 9向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL 1稀盐酸， CO2的生成量与加入盐酸的体积 (V)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( ) A在 0 a范围内，只发生中和反应 B ab斜段发生反应的离子方程式为 CO23 2H =H2O CO2 C a 0.3 【 精品教育资源文库 】 D原混合溶液中 NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为 12 解析：

12、选 C 向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL 1稀盐酸，发生 的反应依次为 OH H =H2O， CO23 H =HCO3 ， HCO3 H =CO2 H2O。在 0 a范围内，发生的反应是 OH H =H2O， CO23 H =HCO3 ，不只发生中和反应， A错误； ab段发生反应的离子方程式为 HCO3 H =CO2 H2O， B错误；从图像知生成 CO2 0.01 mol，根据 HCO3 H =CO2 H2O 知，消耗 HCl 的物质的量为 0.01 mol，故 a 0.3， C 正确；根据 CO23 H =HCO3 ，HCO3 H =CO2 H2O和图像可知

13、， Na2CO3的物质的量是 0.01 mol，共计消耗 HCl 0.02 mol，与 NaOH 反应的 HCl 是 0.04 mol 0.02 mol 0.02 mol， NaOH 的物质的量为 0.02 mol，因此原混合液中， NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为 21 ， D错误。 10有 X、 Y、 Z三种物质，它们之间存在如下转化关系： (1) 若 X、 Y、 Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则 Y的化学式为 _， Z的电子式为 _； Y、 Z两种物质相比，相同的化学键类型为 _，当由 X制取 Z的上述两种途径生成 Z 的量相等时，转移电子数之比为 _。 (

14、2) 若 X、 Y、 Z均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素， 0.1 mol L 1三种物质的溶液的 pH： YXZ7。则 的化学方程式为 _， 的离子方程式为 _。 (3) 若 X、 Y、 Z 三种物质均含有同一种金属元素， X 是单质， Y是日常生活中最重要的盐， 的反应条件为电解。则 的化学方程式为 _， 的离子方程式为 _。 解析： (1)由焰色反应均为黄色知它们均含有钠元素，由 化学反应类型知 X 是钠、 Y 是Na2O、 Z 是 Na2O2。生成 1 mol Na2O2时，途径 转移 2 mol电子；另一种途径生成 1 mol Na2O时转移 2 mol电子，再转

15、化为 Na2O2时又转移 1 mol电子，共转移 3 mol电子。 (2)由转化关系及 pH 的大小关系知，当 X、 Y、 Z分别为 Na2CO3、 NaOH、 NaHCO3时符合条件。 (3)由 Y的用途知其是 NaCl，故 X是钠、 Z是 NaOH。 答案： (1)Na2O 离子键 23( 或 32) (2)Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH CO23 CO2 H2O=2HCO3 (3)2NaCl 2H2O=通电 2NaOH Cl2 H2 2Na 2H2O=2Na 2OH H2 11 现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样 ， 用下图所示的实验装置测定 Na2O2试样的【 精品教育资源文库 】 纯度 (通过 CO2与样品反应后生成 O2的量测定 Na2O2的含量 )。 (可供选用的反应物： CaCO3固体、 6 molL 1盐酸、 6 molL 1硫酸和 蒸馏水 ) 回答下列问题： (1)实验前必须先 _。 (2)装置 A中液体试剂应选用 _。 (3)装置 B 的作用是 _；装置