山东省淄博第四 2022-2023学年高三上学期第一次 阶段性检测化学试卷.pdf

1、向规范要 5 分向细节要 5 分第 1 页 共 10页准确的记忆和规范的表达就是最好的学习方法第 2 页 共 10页淄博四中高 2020 级高三上学期第一次阶段性检测化学试卷阶段性检测化学试卷本试题分第卷和第卷两部分，共三个大题，8 页，满分 100 分，考试用时 90 分钟。考试结后请将答题卡和答题纸一并交回。注意事项：注意事项：1.答题前，考生务必将本人班级、姓名、考号、座号填涂在答题卡和答题纸相应位置。2.答第卷时，必须使用 2B 铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷上的答案无效。3.答第卷时，必须使用 0.5 毫米的黑色签字笔书写，

2、作图时，可用 2B 铅笔，要求字体工整，笔迹清晰。务必在题号所指示的答题区域内作答，写在试卷及草稿纸上的答案无效。可能用到的相对原子量有：可能用到的相对原子量有：H 1、N 14、O 16、F 19、Na 23、Si 28、P31、S 32、Ca 40、Fe 56、Zn 65第卷（共第卷（共 40 分）分）一、单项选择一、单项选择(每题每题 2 分，共分，共 20 分）分）1化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和合成纤维的主要成分都是蛋白质B石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D纯碱可用于生产普通

3、玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是A利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离BZ 中分散系能产生丁达尔效应CY 中反应的离子方程式为3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)33CO23Ca2DX、Z 烧杯中分散质相同3.下列叙述正确的是A.价层电子排布式为 2s2和 3s23p5的两原子能形成离子化合物B.三氟化氮和甲烷中的 N、C 杂化方式相同C.元素 Se 位于第四周期第A 族,属于 p 区D.基态原子 4s 轨道半充满的元素一定位于第A 族和第B 族4绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于

4、绿原酸的说法错误的是A可与 FeCl3溶液发生显色反应B可用红外光谱法测定绿原酸的官能团C分子中存在 5 个手性碳原子D1mol 该物质最多与 4molNaOH 发生反应5W、X、Y、Z 为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于 20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法错误的是A简单离子半径：YZBX、Y 分别与 W 形成的简单化合物的沸点：XYCX 与其它三种元素均只能形成两种化合物DW 与 Z 形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝6某溶液中可能含有 Na、NH4、Ba2、SO24、I、S2。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。

5、为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANaBSO24CBa2DNH47.交联聚合物 P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长)A.聚合物 P 中有酯基,能水解B.聚合物 P 的合成反应为缩聚反应C.聚合物 P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物 P 的交联结构8雄黄(As4S4)具有驱虫解毒功效。雌黄(As2S3)是雄黄的伴生矿物,二者可以相互转化,转化过程如下。下列有关说法正确的是A.反应的离子方程式为2As2S3+2H+Sn2+H2S+Sn4+As4S4B.四个反应中,有两个反应发生电子转移C.反应中 H3AsO3发生还原

6、反应D.若 1 mol 雄黄发生反应转移 28 mol 电子,则物质 a 为 SO3向规范要 5 分向细节要 5 分第 3 页 共 10页准确的记忆和规范的表达就是最好的学习方法第 4 页 共 10页9叠氮酸钠(NaN3)是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备 NaN3流程如下：已知水合肼(NH4H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是A反应和反应中浓硫酸作用不同B反应的化学方程式：2423332N HH OCH ONONaOHNaNCH OH3H OC反应制备水合肼时应将氨水逐滴滴入 NaClO 溶液中D步骤分离出的 CH3OH 可导入中循环利用10酯在碱性条件下发生水解反应的

7、历程如图，下列说法错误的是A反应为该反应的决速步B若用18OH进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在18OC该反应历程中碳原子杂化方式会发生改变D反应中OH攻击的位置由碳和氧电负性大小决定二、不定项选择（每题有一至两个选项，每题二、不定项选择（每题有一至两个选项，每题 4 分，共分，共 20 分）分）11下列反应对应的离子方程式正确的是A向含 15 mL 0.1 molL-1NaOH 溶液中通入标准状况下的 44.8 mlLSO2:2SO2+3OH-SO32-+HSO3-+H2OB氯水中滴入少量碳酸钠溶液：Cl2CO23=ClClOCO2C将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和 NH4HSO4溶

8、液以体积比 12 混合:Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OD用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基：CH3CHO2Cu(OH)2OH CH3COOCu2O3H2O12NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.3 g Na 与 O2完全反应,反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之间B5NH4NO3=2HNO34N29H2O 反应中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为 3.75NAC1 mol 重水比 1 mol 水多 NA个质子D.11.2 L CH4和 22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 1.5NA13下列实验方案的设计能达到相应

9、实验目的的是选项实验目的实验方案A验证 Cl2的氧化性强于 Br2向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2B比较 HF 与 HClO 的酸性强弱常温下，用 pH 计分别测定浓度为 0.1molL1的 NaF溶液和 NaClO 溶液的 pHC验证FeCl3与KI的反应是可逆反应向 1mL 0.1mol L1的溶液中滴加 5mL 0.1 mol L1KI溶液，充分反应后，取少量混合液滴加淀粉溶液D比较 Fe 与 Cu 的金属活动性常温下，将 Fe、Cu 与浓硝酸组成原电池14.某新型纳米材料氧缺位铁酸盐2xZnFe O(3x4)，能在常温下将工业废气中的2SO、2NO等转化为单质而除去，由锌灰(含 Z

10、nO 及少量 PbO、CuO、23Fe O等)和243FeSO为原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气流程如图：下列说法正确的是A.浸取时，为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间或将稀硫酸换成质量分数 98%浓硫酸B.24ZnFe O与2H反应制得2x1mol ZnFe O时转移电子8-2x molC.除去2SO时，2xZnFe O在反应中表现了氧化性D.“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子只有2Pb和2Cu向规范要 5 分向细节要 5 分第 5 页 共 10页准确的记忆和规范的表达就是最好的学习方法第 6 页 共 10页15氧钒()碱式碳酸铵晶体4639254NH(VO)CO(OH)1

11、0H O 难溶于水，可用于制备热敏材料2VO。已知+4 价钒的化合物易被氧化，实验室以2VOCl和43NH HCO为原料制备氧钒()碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。下列说法正确的是A按气流方向从左往右，各装置接口为a-fg-bc-deB装置的优点是节约原料且能随开随用、随关随停C装置发生反应的离子方程式为+-+243246392546VOCl+5NH+4HCO+19H O=NH(VO)CO(OH)10H O+12Cl+13HD实验时需先关闭 K2，打开 K1，待中出现浑浊，再打开 K2，关闭 K1第第II卷（共卷（共 60 分）分）三、填空题16(12 分)钯催化剂(主要成分为23Pd-Al O

12、、，还含少量铁、铜等元素)在使用过程中，Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如图。（1）“还原 i”加入甲酸的目的是还原_(填化学式)。（2）“酸浸”过程：从绿色化学要求出发，酸浸液应选择_(填标号)。A.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合)B.盐酸和2ClC.盐酸和22H O温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为_。（3）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：PdCl42-+RClR2PdCl+2Cl-(RCl 为阴离子交换树脂)。“离子交换”流出液中阳离子有H、_(填离子符号)。（4）“还原 ii”中产生无毒无害气体。由322Pd

13、NHCl生成海绵钯的化学方程式为_。（5）该工艺流程中可循环利用的物质有_。向规范要 5 分向细节要 5 分第 7 页 共 10页准确的记忆和规范的表达就是最好的学习方法第 8 页 共 10页17.(12 分)下图是工业上用氟磷灰石2543Ca F PO制白磷(P4)的简略流程。部分物质的相关性质(数据)如下：熔点/沸点/溶解性部分化学性质白磷(P4)44280.5难溶于水着火点低，在空气中易自燃3PH133.887.5微溶于水有强还原性，在空气中易自燃4SiF9086易水解，生成 HF 和44H SiOKa(HF)12KaH S22KaH S123KaH CO223KaH CO43.6 10

14、71.0 10121.0 1074.3 10115.6 10回答下列问题：（1）氟磷灰石中磷的化合价为_。（2）实验室中的白磷通常保存在_中，“冷凝塔 1”中白磷呈_态。（3）“炉料”的成分是二氧化硅、过量焦炭和氟磷灰石的混合物，高温反应生成3CaSiO(炉渣)、白磷、4SiF以及另一种气体，“电炉”中发生该反应的化学方程式为_。（4）尾气中含有32PHH SHF、和4SiF。“洗气装置 1”可除去2H SHF、及_(填化学式，下同)，除去2H S的离子反应方程式为_；“洗气装置 2”可除去_。（5）用 10 吨含磷量(以25PO%计)为40.70%的氟磷灰石矿生产白磷，若生产过程中磷的损耗为

15、13%，则可制得白磷_吨(保留 3 位有效数字)。18.(12 分)氮化钙(Ca3N2)是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用 Ca 与 N2反应制备 Ca3N2，并对 Ca3N2纯度进行测定。回答下列问题：I.Ca3N2的制备（1）仪器 a 的名称为_，E 装置的主要作用是_。（2）实验开始时应首先点燃_(填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到_时点燃另一处酒精灯。.Ca3N2纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)（3）方案一：按图 1 所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。测定虚线框内装置及试剂的质量 m1；_，用

16、分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；_；再次测定虚线框内装置及试剂的质量 m2。则产品中 Ca3N2的质量分数表达式为_。（4）方案二：按图 2 所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开 K 持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用 100mL 1.00molL-1的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取 10.00mL 的吸收液注入锥形瓶中，用1.00mol L-1NaOH 标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗 12.80mL NaOH 溶液。则产品中 Ca3N2的质量分数为_。若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数

17、，方案一_(填“偏高”“偏低”或“相等”)。向规范要 5 分向细节要 5 分第 9 页 共 10页准确的记忆和规范的表达就是最好的学习方法第 10 页 共 10页19(12 分)神舟十三号首次采用的大面积可展收柔性太阳电池翼，具有面积轻量化、使用寿命长等突出优点。回答下列问题：（1）太阳电池翼的主要材料为单质硅，其基态原子具有_种不同能量的电子；若硅原子电子排布表示为Ne3s23p2x，则违背了_(填原理名称)。（2）由于硅的价层有 d 轨道可以利用，而碳没有，因此化合物的结构具有较大差异：化合物 N(SiH3)3(平面形)和 N(CH3)3(三角锥形)中，更易形成配合物的是_(填化学式)；已

18、知甲基的供电子能力强于氢原子，则 N(CH3)3、NH3中 RNR(R 代表 C 或 H)键角较大的是_(填化学式)；1，3二碘四硅双环110丁烷分子如图所示，该分子中四个硅原子共面且其中两个硅原子间形成电子单键(特殊键)。该分子中硅原子的杂化形式是_，该分子形成的晶体中不存在的化学键_是(填标号)。A非极性键B离子键C氢键D配位键（3）晶胞中原子的位置通常用原子分数坐标表示。复杂结构的三维表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个轴的方向往里看，例如面心立方晶胞的投影图如图 1 所示。某种硫化硅晶体的晶胞结构的投影图如图 2 所示，该硫化硅晶体的化学式为_，晶胞中与 S 距离最近的

19、Si 的数目为_；若晶胞中硫原子之间的最近核间距为 dnm，则硅与硫原子之间的最近核间距为_nm。20.（12 分）化合物 G 是制备乌帕替尼的关键中间体，一种合成化合物 G 的路线如图：（1）下列关于物质 A 的说法正确的是_。A分子式为 C7H14O4B名称为丙二酸二乙酯C熔点低于乙酸乙酯D一氯代物有三种（2）EF 的反应类型为_。（3）BC 转化过程中还生成 C 的一种同分异构体 M，M 的结构简式_。（4）请写出同时符合下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式_。能与碳酸氢钠溶液反应产生气体。分子中含有碳碳键，有 3 种化学环境不同的氢原子。（5）设计以 CH3CH2OH、CH3COOH、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)