湖北省十堰市阳光书院2022-2023学年高二上学期第一次月考 化学试题 .docx

1、学 校班 级姓 名考 号十堰市高二年级第一次月考试题（化学）（考试时间：75分钟 分值：100分）一、 选择题（每题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1氮及其化合物的转化过程如图所示，下列分析合理的是()A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移CN2与H2反应生成NH3的原子利用率为100D.催化剂a、b能提高反应物的平衡转化率2合成氨生产中，下列说法正确的是()A.使用催化剂，提高原料的利用率B.采用高温、高压工艺提高氨的产率C.产物用水吸收，剩余气体循环利用D.增大反应物浓度，对v正影响更大3下列有关判断的依据不正确的是（）A.氧化还

2、原反应：是否有元素化合价的变化B.共价化合物：是否含有共价键C.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的质量分数不再改变4常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCI气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是( )A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-92.3kJ/molB、1/2H2(g)+1/2C12(g)=HCl(g)H=+92.3 kJ/molC、H2+Cl2=2HCl H=-184.6kJ/molD、2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)H=+184.6kJ/mol5下列说法可以证明H2（g）12（g）2H

3、I（g）已达平衡状态的是( )单位时间内生成nmolH2的同时，生成n mol HI一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 百分含量w（HI）w（I2）c（HI）：c（H2）：c（I2）2：1 ：1 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化A.B.C.D.6下列说法正确的是()A、氢气的燃烧热H-285.5 kJmol，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)=2H2(g)O2(g) H+285.5 kJ/molB、密闭容器中，9

4、.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe（s）S（s）=FeS(s)H=-95.6kJ/molC、500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）3H2（g）2NH3（g）H =-38.6 kJ/molD、相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1mol N2和3molH2反应放出的热量与2mol NH3分解吸收的热量一定一样多7.下列说法正确的是()A、3C（s）CaO（s）CaC2（s）CO（g），在常温下不能自发进行，说明该反应的H0

5、B、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量C、恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H-a kJmol，平衡时向容器中再充入一定量的NH3，重新达到平衡时a值减小D、C（g）H2O（g）CO（g）H2（g）H0，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动8O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应：O3O2OH0，平衡常数为K1；反应：OO32O2H0，平衡常数为K2总反应：2O33O2 H0，平衡常数为K。下列叙述

6、正确的是( ) A、升高温度，K增大B、K=K1+K2C、适当升温，可提高消毒效率D、压强增大，K2减小t/8050010001500c(N2O3)/(mol/L)5.003.522.502.509N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H0，T1温度下的部分实验数据如表所示。下列说法正确的是 ( )A.该反应在任何温度下均能自发进行BT1温度下的平衡常数K1=125 ，1000s时N2O5(g)的转化率为50C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98molL，则T1T2DT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下

7、的平衡常数为K2，若T1T2，则K1H2C.白磷比红磷稳定D. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0t/min123n(H2)/mol0.060.10.113在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)+l2(g)H0，测得H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是()A2 min内H1的分解速率为0.1mol/(Lmin)B.该温度下，反应的平衡常数K=1/16，平衡时HI的转化率为20C.该温度下的平衡常数为K1，温度升高10后平衡常数为K2，则K1K2D.达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c（HI）不变1

8、4在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，有关下列图像说法不正确的是( )a b c dA.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H015某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H0的影响。下列说法正确的是()图1 图2 图3 图4A图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强B图2研究的是温度对平衡的影响，II采用的温度更低C图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移

9、动D图4中t0时增大了压强，使平衡向正反应方向移动二、非选择题16（9分）（1）硅和氯两元素的单质反应生成1mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反应的热化学方程式：（2）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）2O2（g）=N2O4（l） H1 -19.5 kJ/mol N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2= -534.2 kJ/mol 写出肼和N2O4反应的热化学方程式：（3）饮用水中的NO3-主要来自 NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+经过两步

10、反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：（第一步反应） （第二步反应）1 mol NH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为17（18分）亚硝酰氯（CINO）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）Cl2（g）2CINO（g）。（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl (s) NaNO3(s)+CINO(g)K4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K22NO（g）Cl2（g）2CINO（g）K3，则K1、K2、K3之间的关系为K3=（

11、用K1和K2表示）。（2）已知几种化学键的键能数据如下表：（亚硝酰氯的结构式为CI-N=O）化学键NOCl-ClCl-NN=O键能（kJmol）630243a607则2NO（g）Cl2（g）2CINO（g）的H和a的关系为HkJ/mol.（3）300时，2NO（g）Cl2（g）2CINO（g）的正反应速率表达式为v正kcn（CINO），测得速率和浓度的关系如下表：序号c(CINO)/(molL-1)v/mol(Ls)-10.303.6010-80.601.4410-80.903.2410-8n=;k=L/(mols)(4)若向绝热恒容密闭容器中充人物质的量之比为2：1的NO和Cl2进行反应：2

12、NO（g）Cl2（g）2CINO（g），能判断反应已达到化学平衡状态的是（填标号）。a.容器中的压强不变b2v正（NO）v逆（Cl2）c.气体的平均相对分子质量保持不变d.该反应平衡常数保持不变eNO和Cl2的体积比保持不变（5）25时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2，发生反应：2NO(g)+Cl2(g)=2CINO(g)H。若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线a所示，则H（填“”“”或“不确定”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图1曲线b所示，则改

13、变的条件是。图2是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值（lg K）与温度的变化关系，其中正确的曲线是（填“甲”或“乙”），m值为图1 图218（10分）冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤产生的烟气是造成雾霾的原因之一。（1）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在200和10MPa的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧热分别是784kJmol和628 kJmol，则CH4（g）12O2（g）=CH3OH（g）H=（2）二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）4H2（g）CH3OCH3(

14、g)+H2O(g)Hp3，T1T3B.p3p2，T3T2C.p2p4，T4T2D.p1p4，T2T3在恒容密闭容器里按体积比1：3充人一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是A. 氢气的转化率减小B.逆反应速率先增大后减小C.化学平衡常数K值增大D.某反应物的体积百分含量增大（3）在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2，发生反应CO（g）2H2（g） CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。A、B、C三点对应的平衡常数KA、K、Kc的大小关系为若达到平衡状态A时

15、，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为L19（18分）二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5，沸点-24.9，与石液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气（CO、H2）制备二甲醚的反应原理如下：回答下列问题：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.0kJ/mol2CH3OH(g)CHH3(g)+H2O(g)H2= -20.0 kJ/mol（1） 已知：H2O（1）=H2O（g）H44.0 kJmol，若由合成气（CO、H2）制备1 mol CH3OCH3（g），且生成H2O（1），其热化学方程式为（2）有人模拟该原理制备二甲醚：500K时，在

16、2L的密闭容器中充人2 mol CO和6 mol H2，5 min达到平衡，平衡时测得c（H2）1.8 molL，c（CH3OCH3）0.2 molL，此时CO的转化率为。用CH3OH表示反应的速率是mol（Lmin），可逆反应的平衡常数K2（3）在体积一定的密闭容器中发生反应，如果该反应的平衡常数K2值变小，则下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.平衡移动的原因是升高了温度C.达到新平衡后体系的压强不变D容器中CH3OCH3的体积分数减小（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO（g）和H2（g）进行反应，平衡时CO（g）和H2（g）的转化率如图所示，则a（填数值）。

17、(5)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C（s）2NO（g）N2（g）CO2（g）。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T）时，各物质的浓度随时间的变化如下表：浓度molL-1时间minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017在31min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，40 min、50 min时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件是。在51min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时化学平衡（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），判断理由是。