(人教版教材)电解池系列推荐1课件.pptx
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- 人教版教材 人教版 教材 电解池 系列 推荐 课件
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1、电解池的工作原理及电解池的工作原理及其应用专题复习其应用专题复习 复习目标复习目标:电解池原理:电极判断、电极反应式书写、离子放电规律、电解质溶液变化。电解池应用:氯碱工业、电镀、铜的精炼、电解制钠、镁、铝等 重、难点重、难点:电解池工作原理,电解产物的判断方法及溶液变化规律。回忆原电池电解池的构成回忆原电池电解池的构成分析下图,哪个是原电池,哪个是电解池。分析下图,哪个是原电池,哪个是电解池。1、分析电解熔融的氯化钠(工业上制钠)、分析电解熔融的氯化钠(工业上制钠)电解法阳极阳极:阴极阴极:电解反应电解反应:e-2Cl2eCl2 氧化反应氧化反应2Na+2e-2Na 还原反应还原反应2NaC
2、l 2Na+Cl2 e-2、将熔融的氯化钠改为氯化钠溶液、将熔融的氯化钠改为氯化钠溶液阳极阳极:2Cl-2e-=Cl 2 阴极阴极:2H+2e-=H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 电解电解四种离子如何判定谁在两极放电?电解后:溶液浓度溶液浓度如何变化?两极两极PH如何变化?溶液溶液PH如何变化?溶液怎样才能复原复原?惰性电极电解硫酸铜溶液3、在电解时使用非惰性电极,分析电镀及电、在电解时使用非惰性电极,分析电镀及电解精炼。解精炼。通过上面四个电解池分析比较,我们应该怎通过上面四个电解池分析比较,我们应该怎么分析电解池,并要注意哪些细节?么分析电解池,并要注意哪些细节?电解
3、池分析的一般方法和步骤:电解池分析的一般方法和步骤:一判一判(判断阴、阳极)、二看二看(看清阳极材料)、三分三分(分清放电离子)、四写四写(写出电极反应)注意注意:阴极阴极不管是什么材料,电极本身本身都不反应不反应,一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电阳离子放电,如:外加电源阴极保护法。阳极阳极材料,活泼金属先放电活泼金属先放电。熟练掌握常见离子离子放电顺序放电顺序 电解水溶液时,KAl3不可能在阴极放电,即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。复习过关复习过关1、下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是()Aa为正极、b
4、为负极 Bc为阴极、d为阳极C电解过程中,d电极质量增加 D电解过程中,氯离子浓度不变A2、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是()A逸出气体的体积:a电极的小于b电极的 B一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体 Ca电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色 Da电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色D3、Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应为:2CuH2O =Cu2OH2。下列说法正确的是()A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0
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