932溶质的质量分数的综合计算课件.ppt

1、第九单元第九单元 溶液溶液1课堂讲解课堂讲解 溶质质量分数与化学方程式的基础计算溶质质量分数与化学方程式的基础计算 化学方程式与溶质质量分数的综合计算化学方程式与溶质质量分数的综合计算2课时流程课时流程课后课后作业作业逐点逐点导讲练导讲练课堂课堂小结小结1知识点知识点溶质质量分数与化学方程式的基础计算溶质质量分数与化学方程式的基础计算知知1讲讲【例例1】中考中考德阳德阳硫酸铜溶液对过氧化氢硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分的分解有催化作用。取解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液的过氧化氢溶液40 g 倒倒入小烧杯中，向其中加入入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液的硫酸铜溶液 6.6 g

2、，使过氧化氢完全分解。计算：，使过氧化氢完全分解。计算：(1)产生氧气的质量。产生氧气的质量。(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。知知1讲讲解：解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为过氧化氢溶液中溶质的质量为40g8.5%3.4 g。设产生氧气的质量为设产生氧气的质量为x。2H2O2=2H2OO2 68 32 3.4g xCuSO4683.4g1.6g32xx，。知知1讲讲(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为原硫酸铜溶液中溶质的质量为6.6 g20%1.32 g，反应后所得溶液的质量为反应后所得溶液的质量为40 g6.6 g1.6 g45 g，反应后所得溶液中硫

3、酸铜的质量分数为反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 答：产生氧气的质量为答：产生氧气的质量为1.6 g，反应后所得溶液中硫，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为酸铜的质量分数为2.93%。1.32g100%2.93%45g 知知1讲讲导引导引(1)本题是已知过氧化氢溶液质量，求生成氧气本题是已知过氧化氢溶液质量，求生成氧气质量，而产生氧气的质量由参加反应的过氧化氢质质量，而产生氧气的质量由参加反应的过氧化氢质量来决定。因此先求出过氧化氢质量，再根据化学量来决定。因此先求出过氧化氢质量，再根据化学方程式求出氧气的质量；方程式求出氧气的质量；知知1讲讲(2)要求硫酸铜的质量分数，先求出硫酸铜的质量，

4、要求硫酸铜的质量分数，先求出硫酸铜的质量，即即6.6 g20%1.32 g，催化剂在反应前后质量不，催化剂在反应前后质量不变，再根据质量守恒定律求出硫酸铜溶液质量，即变，再根据质量守恒定律求出硫酸铜溶液质量，即40 g6.6 gm(氧气氧气)，最后结合公式可求出硫酸铜，最后结合公式可求出硫酸铜的质量分数。的质量分数。知知1练练1【2017西宁西宁】某兴趣小组用某兴趣小组用73 g溶质质量分数为溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？是多少？知知1练练解：解：设反应生成氢气的质量为设反应生成氢气的质量为x。Zn2HCl=ZnCl2H

5、2 73 273 g20%x x0.4 g答：可制得氢气的质量是答：可制得氢气的质量是0.4 g。73273g20%x 2知识点知识点有关溶质的质量分数的简单计算有关溶质的质量分数的简单计算知知2讲讲【例例2】25 g含杂质含杂质20%的石灰石与的石灰石与100 g一定溶质质量分数一定溶质质量分数的稀盐酸恰好反应的稀盐酸恰好反应(杂质不溶于水，也不参与反应杂质不溶于水，也不参与反应)。求：求：(1)生成的二氧化碳的质量；生成的二氧化碳的质量；(2)稀盐酸的溶质质量分数。稀盐酸的溶质质量分数。知知2讲讲解：设生成的解：设生成的CO2质量为质量为x，参加反应的，参加反应的HCl质量为质量为y。参加

6、反应的参加反应的CaCO3质量：质量：25 g80%20 g。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 100 73 44 20g y x100734420gyx知知2讲讲x8.8 g，y14.6 g答：答：生成生成CO28.8 g。稀盐酸中溶质质量分数为：稀盐酸中溶质质量分数为：答：答：稀盐酸的溶质质量分数为稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。14.6g100%14.6%100g 知知2讲讲导引：本题中已知石灰石和稀盐酸的质量，已知量导引：本题中已知石灰石和稀盐酸的质量，已知量均为混合物质量，不能直接用于计算。可先求出石均为混合物质量，不能直接用于计算。可先求出石灰石中碳酸钙的质量：灰石中碳

7、酸钙的质量：25 g(120%)20 g，再，再利用化学方程式求出生成的二氧化碳的质量、稀盐利用化学方程式求出生成的二氧化碳的质量、稀盐酸中溶质的质量。计算稀盐酸的溶质质量分数时，酸中溶质的质量。计算稀盐酸的溶质质量分数时，用稀盐酸中溶质的质量除以稀盐酸的质量用稀盐酸中溶质的质量除以稀盐酸的质量(100 g)再再乘以乘以100%即可。即可。知知2练练2【中考中考聊城聊城】实验室用实验室用68 g过氧化氢溶液和过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答：请回答：(1)二氧化锰作为催化剂，二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后本身的在

8、化学反应前后本身的 _都没都没有发生变化；有发生变化；质量和化学性质质量和化学性质知知2练练(2)反应生成氧气的质量为反应生成氧气的质量为 _ g；(3)原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？1.6知知2练练知知2练练3【中考中考昆明昆明】已知：已知：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，向向100 g NaOH溶液中加入足量溶液中加入足量Si，充分反应后生成，充分反应后生成0.4 g H2。求：。求：(1)参加反应的参加反应的Si的质量。的质量。(2)该该NaOH溶液中溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数。知知2练练知知2练练总总 结结知知2讲讲求反应

9、后溶液的质量的方法通常有两种：求反应后溶液的质量的方法通常有两种：质量守恒法。质量守恒法。反应物的质量总和减去生成的气体或沉淀质反应物的质量总和减去生成的气体或沉淀质量，但要注意难溶于水的杂质也要减掉；量，但要注意难溶于水的杂质也要减掉；总总 结结知知2讲讲 定义法。定义法。即溶质质量加溶剂质量，溶剂一般为反应前即溶质质量加溶剂质量，溶剂一般为反应前溶液中的溶剂，若反应中有水生成，生成的水也溶液中的溶剂，若反应中有水生成，生成的水也是溶剂的一部分。是溶剂的一部分。1知识小结知识小结第第2课时课时 溶质的质量分数的综合计算溶质的质量分数的综合计算 溶质质量分数与化学方程式的基础计算溶质质量分数与

10、化学方程式的基础计算 化学方程式与溶质质量分数的综合计算化学方程式与溶质质量分数的综合计算2易错小结易错小结4【中考中考威海威海】向向20 g铜锌合金中不断加入一定溶质铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体入稀盐酸的质量与固体质量间的关系如图所示。质量间的关系如图所示。请计算：请计算：知知2练练(1)合金中锌的质量分数为合金中锌的质量分数为_。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数计算结果保留一位小数)32.5%知知2练练(来自教材来自教材)2某温度时，蒸干某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到氯化钾溶液

11、，得到7 g氯化氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。钾，求该溶液中溶质的质量分数。解：氯化钾溶液质量为解：氯化钾溶液质量为35 g，氯化钾质量为，氯化钾质量为7 g，则该溶液中溶质的质量分数为则该溶液中溶质的质量分数为 100%20%。答：该溶液中溶质质量分数为答：该溶液中溶质质量分数为20%。7g35g(来自教材来自教材)3.把把100 g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸稀释成的浓硫酸稀释成10%的的稀硫酸，需要水的质量是多少？稀硫酸，需要水的质量是多少？解：设需要水的质量为解：设需要水的质量为x。100 g98%(100 gx)10%，x880 g。答：需要水答：需要水880 g。4.配制

12、配制500 mL质量分数为质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度的氢氧化钠溶液（密度为为1.1 g/cm3)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少？，需要氢氧化钠和水的质量各是多少？解：解：500 mL氢氧化钠溶液质量为：氢氧化钠溶液质量为：500 mL1.1 g/cm31 cm3/mL550 g，其中氢氧化钠的质量为：其中氢氧化钠的质量为：550 g10%55 g，水的质量为：水的质量为：550 g55 g495 g。答：需要氢氧化钠的质量为答：需要氢氧化钠的质量为55 g，水的质量为，水的质量为495 g。5.100 g某硫酸恰好与某硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算这锌完全起反应。试计算这种

13、硫酸中溶质的质量分数。种硫酸中溶质的质量分数。解：设解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为硫酸溶液中溶质质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 9813g x 6513g19.6g98xx，(来自教材来自教材)解：设解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为硫酸溶液中溶质质量为x。硫酸溶液中溶质的质量分数为：硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%19.6%。答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。19.6g100g6.73 g质量分数为质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？生成二氧化碳的质量是多少？这些二

14、氧化碳的这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度氧化碳的密度 为为 1.977g/L。）。）解：设生成二氧化碳的质量为解：设生成二氧化碳的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO273 4473 g20%x7373g20%19.6g44xx，(来自教材来自教材)二氧化碳的体积为二氧化碳的体积为8.8 g1.977 g/L 4.45 L。答：生成二氧化碳的质量为答：生成二氧化碳的质量为8.8 g，标准状况下这，标准状况下这些二氧化碳的体积为些二氧化碳的体积为4.45 L。(来自教材来自教材)7.某食品加工厂生产的酱油

15、中氯化钠的质量分数为某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%18%，该厂日产酱油，该厂日产酱油15 t。试计算该厂每试计算该厂每月（按月（按30天计）消耗氯化钠的质量。天计）消耗氯化钠的质量。解：解：15 t15%3067.5 t，15 t18%3081 t。答：该厂每月消耗氯化钠的质量为答：该厂每月消耗氯化钠的质量为67.581 t。8.某注射用药液的配制方法如下：某注射用药液的配制方法如下：(1)把把1.0 g药品溶于水配制成药品溶于水配制成4.0 mL溶液溶液a;(2)取取0.lmL溶液溶液a，加水稀释至，加水稀释至l.0mL，得溶液，得溶液b;(3)取取0.lmL溶液溶液b,加

16、水稀释至加水稀释至l.0mL,得溶液得溶液c;(4)取取0.2mL溶液溶液c，加水稀释至，加水稀释至1.0mL，得溶液，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做看做1 g/cm3。试求：。试求：(1)最终得到的药液（溶液最终得到的药液（溶液d)中溶质的质量分数；中溶质的质量分数；(2)1.0 g该药品可配制溶液该药品可配制溶液d的体积是多少？的体积是多少？溶液溶液a的溶质质量分数：的溶质质量分数：溶液溶液b的溶质质量分数：的溶质质量分数：溶液溶液c的溶质质量分数：的溶质质量分数：溶液溶液d的溶质质量分数：的溶质质量分数：331.0g100%25%1g/cm1cm/mL4.0mL 25%100%2.5%10 2.5%100%0.25%10 0.2 0.25%100%0.05%1.0 答：最终得到的药液答：最终得到的药液(溶液溶液d)中溶质的质量分数为中溶质的质量分数为0.05%。设设1.0 g该药品可配制溶液该药品可配制溶液d的质量为的质量为x，则有：则有：1.0 gx0.05%，x2 000 g。体积为：体积为：答：答：1.0 g该药品可配制溶液该药品可配制溶液d的体积为的体积为2 000 mL。332000g2000mL1g/cm1cm/mL(来自教材来自教材)