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1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律（第一课时）元素周期律（第一课时）复习回顾：复习回顾：什么是原子？原子由哪些微粒构成？什么是原子？原子由哪些微粒构成？原子的结构原子的结构 质子：带一个单位的正电荷质子：带一个单位的正电荷 中子：不带电中子：不带电原子原子 核外电子：带一个单位的负电荷核外电子：带一个单位的负电荷原子核原子核核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数质量数质子数质量数质子数+中子数中子数XAZ元素符号元素符号质量数质量数 核电荷数核电荷数（质子数）（质子数）质量数（质量数（A A）=质子数（质子数（Z Z）+中子数（中子数（N N

2、）检测反馈检测反馈:据最近报道据最近报道,某放射性元素的原子钬某放射性元素的原子钬 可有效地可有效地治疗肝癌治疗肝癌.该原子核内中子数与核外电子数之差为该原子核内中子数与核外电子数之差为()()Ho16667A.32 B.67 C.99 D.166A+11281各电子层电子数各电子层电子数电子层电子层核电荷数核电荷数观察教材观察教材P2 P2 图图1-1 1-1 钠原子结构示意图钠原子结构示意图原子的结构原子的结构 观察下图所示的元素原子结构示意图观察下图所示的元素原子结构示意图,你能发现随着核电荷数的递增你能发现随着核电荷数的递增,元素原子核元素原子核外电子的排布有什么规律吗外电子的排布有什

3、么规律吗?K核电荷数为核电荷数为1-18的元素原子结构示意图的元素原子结构示意图核外电子分层排布核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布。电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高表表11 稀有气体元素原子核外电子排布稀有气体元素原子核外电子排布8 81818323218188 82 28686RnRn（氡）（氡）8 8181818188 82 25454XeXe（氙）（氙）8 818188 82 23636KrKr（氪）（氪）8 88 82 21818ArAr（氩）（氩）8 82 21010NeNe（氖）（氖）2 22 2He

4、He（氦）（氦）P PO ON NM ML LK K各电子层的电子数各电子层的电子数元素元素小结小结:能量最低能量最低原理原理:先排先排K K层，排满层，排满K K层后再排层后再排L L层，排层，排满满L L层再排层再排M M层。层。每个电子层最多只能容纳每个电子层最多只能容纳2n2n2 2个电子。个电子。最外层最多容纳最外层最多容纳 8 8个电子（个电子（K K为最外层为为最外层为2 2个）个）次外层最多容纳次外层最多容纳1818个电子（个电子（K K为次外层为为次外层为2 2个）个）倒数第三层最多容纳倒数第三层最多容纳3232个电子个电子)巩固练习巩固练习:依据原子核外电子的排布规律依据原

5、子核外电子的排布规律,请完请完成成1919、2020号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图.注意并不以此类推。注意并不以此类推。1.1.下列原子结构示意图中下列原子结构示意图中,正确的是正确的是:2.2.某元素原子的原子核外有三个电子层某元素原子的原子核外有三个电子层,最最外层有外层有4 4个电子个电子,该原子核内的质子数为该原子核内的质子数为:A.14 B.15 C.16 D.17A.14 B.15 C.16 D.17A.B.C.D.BA3.3.根据下列叙述根据下列叙述,写出元素名称并画出原写出元素名称并画出原子结构示意图。子结构示意图。（1 1）A A元素原子核外元素原子核外M M层

6、电子数是层电子数是L L层电子数的层电子数的1/21/2；_ （2 2）B B元素原子的最外层电子数是元素原子的最外层电子数是次外层电子数的次外层电子数的1.51.5倍；倍；_ （3 3）C C元素的次外层电子数是最外元素的次外层电子数是最外层电子数的层电子数的1/41/4；_ 课堂练习课堂练习+16286Na2S5 5、有、有V V、W W、X X、Y Y、Z Z五种元素，它们的核电荷五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于数依次增大，且均小于2020，其中，其中X X、Z Z是金属元是金属元素，素，V V和和Z Z元素原子的最外层都只有一个电子，元素原子的最外层都只有一个电子，W W和和

7、Y Y元素原子的最外层电子数相等，且元素原子的最外层电子数相等，且W W元素原元素原子子L L层电子数是层电子数是K K层电子数的层电子数的3 3倍，倍，X X元素原子的元素原子的最外层电子数是最外层电子数是Y Y元素原子最外层电子数的一半。元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：由此可推知（填元素符号）：V V是是_W_W是是_X_X是是_Y_Y是是_Z_Z是是_第一章第一章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律KK元素的主要化合价元素的主要化合价2 18183+1+5-4-10+1+71 2+1 0-4-10NaMgAl高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气

8、加热加热很不稳定很不稳定SiHSiH4 4不稳定不稳定PHPH3 3不很稳定不很稳定H H2 2S S 稳定稳定HClHCl难难易易稳定稳定 元素的金属性、非金元素的金属性、非金属性随着原子序数的递增属性随着原子序数的递增呈现呈现周期性周期性的变化。的变化。决定决定核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化（）元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 金属性减弱金属性减弱非金属性增强非金属性增强小结小结1、元素的性质元素的性质 随着原子序数的递增而随着原子序数的递增而呈现周期性呈现周期性的变化的规律叫的变化的规律叫做做元素周

9、期律元素周期律。原子半径原子半径元素化合价元素化合价金属性、非金属性金属性、非金属性元素性质的周期性变化是元素原子的核外电元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。子排布的周期性变化的必然结果。判判断断依依据据2、小结小结练习练习B2.2.某些元素的气态氢化物的化学式为某些元素的气态氢化物的化学式为H H2 2R,R,此此元素最高价氧化物水化物的化学式可能为元素最高价氧化物水化物的化学式可能为（）A.HROA.HRO3 3 B.H B.H2 2RORO4 4 C.HRO C.HRO3 3 D.H D.H3 3RORO4 4B第一章第一章 位于位于分界线附近分界线附近的

10、元素既有一定的金属性，又有一的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如定的非金属性，如Al、Si、Ge等。等。三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用 1.1.元素的金属性和非金属性与元素在元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系周期表中位置的关系 元素金属性和非金属性的递变元素金属性和非金属性的递变 (1)(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐同一周期从左到右元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素不包括稀有气体元素)。(2)(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐同一主族从上到下元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐非金属性逐渐 (不包

11、括稀有气体元素不包括稀有气体元素)。增强增强减弱减弱 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增金属性逐渐增强强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 2、元素的化合价与位置、结构的关系、元素的化合价与位置、结构的关系（1）最高正价数主族序数最外层电子数）最高正价数主族序数最外层电子数（2）最低负价数主族序数）最低负价数主族序数 8 最外层电子数最外层电子数 8（3 3）特殊：氧元素的化合价一般是）特殊：氧元素的化合价一般是-2-2价，而价，而 氟元素没有正化合价。金属元

12、素只有正化合价氟元素没有正化合价。金属元素只有正化合价而无负价。而无负价。结构结构位置位置性质性质决定决定反映反映决定决定反映反映决定决定反映反映 3、元素周期律的其他应用元素周期律的其他应用1、原子序数、原子序数118号元素中：号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是）与水反应最剧烈的金属是_；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是）与水反应最剧烈的非金属单质是_；（3）在室温下有颜色的气体单质是）在室温下有颜色的气体单质是_；（4）在空气中容易自燃的单质名称是）在空气中容易自燃的单质名称是_；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（6）原子半径最小的元素

13、是）原子半径最小的元素是_；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_；（8）气态氢化物最稳定的化学式是）气态氢化物最稳定的化学式是_；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。4、在、在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径八种元素中，原子半径由小到大的顺序为由小到大的顺序为_。KF2白磷白磷NaHNHF ClHFONCLiNaK 练习：练习：F2 Cl22、某元素的最高正价与负价的代数和、某元素的最高正价与负价的代数和为为4,则该元素的最外层电子数为则该元素的最外层电子数为:A、4B、5C、6D、7

14、3 3、某元素最高价氧化物对应水化物的化学、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为式为HXOHXO4 4，这种元素的气态氢化物的化学，这种元素的气态氢化物的化学式是式是A A、HX BHX B、H H2 2X X C C、XHXH3 3 D D、XHXH4 4CA1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳

15、理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。